衡中同卷2023學年高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0.

2、05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.82、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是A有24個電子BN原子中未成對電子的電

3、子云形狀相同C質子數(shù)為20D中N原子間形成離子鍵3、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）A木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）B碘升華實驗的試管（酒精）C長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D沾有油污的燒杯（純堿溶液）4、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A橋頭碳為1號和4號B與環(huán)己烯互為同分異構體C二氯代物有6種（不考慮立體異構）D所有碳原子不可能位于同一平面5、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等

4、基本化工原料C生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體6、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L7、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700900時，O2可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應為N2

5、H4+2O22NO+2H2OC當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲8、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色

6、沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD10、下列有關共價鍵的說法正確的是（ ）A分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B只含共價鍵的物質，一定是共價化合物C兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力11、其他條

7、件不變，C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）A3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0BA(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0CA(g)+B(s)2C(g)+D(g)；H0DA(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；H012、下列有關表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應13、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2

8、HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸14、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質量相等時具有的質子數(shù)相等15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是A反應階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1B反應后生成的氣體要凈化后進入反應裝置C升高溫度，有利于反應提高產(chǎn)率D反應中有氣體生成16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

9、是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是 （ ）AW、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物CY和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。18、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙

10、的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_（選填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是_，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_。（4）由B制取A的化學方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結構簡式是_。19、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小

11、組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質的裝置，如圖 1 所示。（1）儀器 A 的名稱_，導管 b 的作用_。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。（3）實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應的化學 反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向 10ml 1molL-

12、1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是_。 .鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010molL-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：查閱資料 實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉化為 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2I

13、SO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是_。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表序號123KIO3 標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為_。20、1 -溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1 -溴丙烷的實驗裝置如下:有關數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下

14、緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:_。操

15、作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_（保留小數(shù)點后一位）。21、十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol請寫出反應I的熱化學方程式_。

16、（2）反應II，在進氣比n(CO) : n(H2O)不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。 經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=_（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_。 對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是_。 比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA_VB（填“” “=”或“”）。反應速率v=v正v逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉

17、化率剛好達到20%時=_ （計算結果保留1位小數(shù)）。（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中l(wèi)g=_（列出計算式）。在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】由題意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判斷a 點所在直線(實線)表示SrSO4

18、沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！绢}目詳解】A利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正確；B欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；DSrSO4(s)

19、 +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。2、B【答案解析】A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有34個電子，故A錯誤；B.N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質子數(shù)為7，形成陰離子時得到電子，但質子數(shù)不變，則質子數(shù)為21，故C錯誤；D.N5+離子的結構為，中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；故選B。3、A【答案解析】A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質玻璃管，故A項錯誤；B項，碘易溶于有機物

20、，酒精可溶解碘，故B項正確；C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應，轉化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。故答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學生對長期存放FeCl3的試劑瓶內(nèi)壁的物質不清楚，或認為就是FeCl3，用水即可洗掉。4、C【答案解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結構不同，互為同分異構體，

21、故B正確；C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】5、A【答案解析】A聚酯纖維屬于有機合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導致水質惡化，生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中

22、的部分CO和NO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；答案選A。6、B【答案解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。7、C【答案解析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方

23、向分析解答?！绢}目詳解】A. 放電時，陰離子向負極移動，即O2由電極乙移向電極甲，A項錯誤； B. 反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，B項錯誤；C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；D. 電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。8、C【答案解析】A.由圖可知，氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能

24、量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。9、D【答案解析】A由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液

25、中一定含有SO42-，故C錯誤；D向1 mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。10、D【答案解析】A分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；B只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。11、B【答案解析】利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的

26、物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)關系圖，可得T2T1 ，升高溫度，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應放熱，即H0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2P1，增大壓強，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。【答案點睛】利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。12、D【答案解析】A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質而不是弱電解質，故A錯誤；B、Na

27、2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物不同：Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。13、D【答案解析】A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；D.和的混

28、合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應改用點燃的方式來得到，D項錯誤；答案選D。14、C【答案解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質的量時，兩種物質所含電子數(shù)相等，故正確；D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數(shù)不相等，故錯誤。15、C【答案解析】A. 根據(jù)氧化還原反應原理，反應階段，NaClO3化合價降低1

29、個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，A項正確；B. 反應物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質，B項正確；C. 當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；D. 反應條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；答案選C。16、C【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍

30、，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y 為鋁元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y 為鋁元素，AW、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al 3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制

31、備，C錯誤；DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【答案解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為

32、Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3

33、.04g，則氧原子的質量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。18、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CH

34、COOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【答案解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。（

35、4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式為。19、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色 0.0

36、96% 【答案解析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質性質及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應生成硫單質和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S+2N

37、aOH；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為，故答案為：0.096%。20、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=

38、5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【答案解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！绢}目詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所

39、以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以