四川省南充市閬中洪山中學高三化學月考試卷含解析

1、四川省南充市閬中洪山中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性參考答案：A2. 下列推斷合理的是（）A明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈

2、水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：AA 明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B 金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C 濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯；D SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯；3. 下

3、表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；對；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；對；無C藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對；對；無 D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對；對；有參考答案：BC4. 下列說法正確的是A等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B淀粉、纖維素、蔗糖、纖維

4、二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C同位素示蹤法是研究化學反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略5. 古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南宋張世南游宦紀聞記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 升華參考答案：A題干中描述的制取花露水的方法實際上和現(xiàn)代蒸餾的方法是一樣的，“竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。說的就是冷凝液體的過程，故本題選A。6

5、. 把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B23 C34 D43參考答案：B略7. 對于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：參考答案：B略8. AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)則下列說法錯誤的是（） A若反應(yīng)在常溫下進行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子B反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用

6、于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強參考答案：D考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：在中學化學中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)

7、和G為氯化亞鐵和氯化鐵，AMnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2，H2O2中O元素化合價由1價分別變化為0價、2價，由方程式可知1 mol H2O2在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A正確；B反應(yīng)為實驗室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制得，離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故B正確；CF是氯化亞鐵，G是氯化鐵，F(xiàn)e2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可

8、抑制Fe2+的水解，故C正確；D反應(yīng)條件相同，不同的反應(yīng)，無法比較B和MnO2的氧化性強弱，故D錯誤故選D點評：本題屬于無機框圖題，主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法【答案】【解析】9. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L參考答案：C10.

9、把一小塊鎂、鋁合金放入 6 molL-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 （ ）AMg-2eMg2+ BAl+4OH-3eAlO2+2H2OC4OH-4e2H2O+O2 D2H2O+2e2OH+H2 參考答案：答案：B11. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略12. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略13. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4

10、)2.3109。下列說法正確的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲線代表的粒子是HC2OCpH5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)不變參考答案：A14. PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：

11、1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1

12、mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。15. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為C.50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46。D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海水的綜合利用可以制備金

13、屬鎂，其流程如下圖所示（1）在空氣中加熱MgCl26H2O假設(shè)能生成MgO和HCl，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式 。制取金屬鎂時，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式 。（2）電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的 、過量的 和過量的 ，最后加入鹽酸至溶液呈中性。參考答案：(10分)、（1）MgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O ； MgCl2=Mg+C

14、l2 （2） 4Cl2+O2+2CH4=8HCl+2CO(3分)（3） BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2分）下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應(yīng)后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32參考答案：BA鐵、鋁都與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B高溫下，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，可使坩堝

15、炸裂，故B正確；C制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色停止加熱，將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故C錯誤；D使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不一定為CO32，故D錯誤18. (8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學方程式是 。(2)含有 的化合物與CH2CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化學方程式是 。電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是由 (寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成。(3)寫出將乙烯通入下列兩種溶液

16、后出現(xiàn)的現(xiàn)象。乙烯通入溴水： 。乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。參考答案：(8分)(1) CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)(2) (2分) (1分)(3)紅棕色褪去且溶液分層(2分)紅棕色褪去(1分)略19. 根據(jù)要求回答下列問題:（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有_種,硒原子的電子排布式為Ar_。（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5,沸點為103,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_(各舉1例)；已知分子中的大鍵可用符號nm表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大

17、鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66),則BF3中的大鍵應(yīng)表示為_。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:BAs晶體中,As的雜化形式為_.已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有_(填字母)。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.鍵 G.鍵BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為_(列出表達式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。參考答案：(1) 1 3d104s24p4 (2)分子晶體 (3)SO3和CO32-(或其他合理答案) 64 (4)D

18、(5) sp3 CEF 試題分析：（1）基態(tài)氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子；硒是34號元素；（2）分子晶體的熔點低；（3）等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子；每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大鍵；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積；(5)金剛石中碳原子的雜化形式為sp3；As與B都是非金屬原子，存在極性共價鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對電子，之間存在配位鍵；單鍵是鍵；根據(jù)均攤原則計算BAs晶胞中As、B原子數(shù)；根據(jù) 計算密度；解析：（1）基態(tài)氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向相同的電子，所以基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有1種；硒是34號元素，核外有34個電子，電子排布式為Ar3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔點低，所以屬于分子晶體；（3）BF3原子數(shù)是4、價電子數(shù)是24，BF3互為等電子體的分子和離子分別為SO3和CO32-；B原子提供1個未參與雜化的P軌道，每個氟原子有1個P軌道上的2個電子參與形成大鍵，