四川省宜賓市城南職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市城南職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )An/22.4 Bn/32 Cn/16 D22.4n參考答案：D2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移2NA個電子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OHC1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe(OH)3膠粒D常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子參考答案：D略

2、3. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是 A.通CO的一極是電池的正極B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e=2CO32C.熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時保持不變 D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C4. 某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- S

3、O42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-參考答案：C略5. 下列電離方程式錯誤的是 （ ） A、NaHCO3NaHCO3 B、NaHSO4NaHSO42 C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O2參考答案：D略6. 已知SO的還原性大于I的還原性，某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D參考答案：D7. 某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化

4、反應(yīng)C通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能參考答案：CA多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B正確；C通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH，故C錯誤；D燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，

5、注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e-+2H2O4OH，負(fù)極2H2-4e-+4OH4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。8. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：A分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆?/p>

6、金屬作正極，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯誤；CZn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；DCu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。9. 下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是AO BArCN DI參考答案：B10. a、b、c、d是HCl、BaCl

7、2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略11. 在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是 （ ）A是銀白色的軟質(zhì)金屬 B能生成+3價的離子化合物 C與硝酸作用能放出氫氣并

8、生成硝酸鹽 D鉈的金屬性強于鋁參考答案：C略12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2參考答案：C13. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol,這時電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是A. 0.025 mo

9、l B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol參考答案：C14. 某陽離子Rn+ 的核外共有x個電子，核內(nèi)有m個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為 A. m-x-n B. m+x+n C. m+x-n D. m-x+n參考答案：B略15. 下列說法正確的是 A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。上

10、述反應(yīng)中，氧化劑是 ，若有1 mol 氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol 。（2）檢驗裝置氣密性的方法是（3）請畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管部分。（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是 （填序號）。A、氫氧化鈉溶液 B、碳酸鈉稀溶液C、濃硫酸 D、飽和食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X_，Y_，Z_。

11、(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈_色。(4)當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為_；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價18. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為

12、了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗的陰離子是 ，簡述檢驗方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉