四川省巴中市市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A當H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B已知C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略2. 下列敘述正確的是 （ ） A二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 BSO2、NO2、NO、氟

2、氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì) CHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液參考答案：D略3. 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是A乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶B乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱C苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液D乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾參考答案：B4. 化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是（ ）A. 對于可

3、逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B. 一定溫度下，在a molL1的飽和石灰水中加入適量的b molL1CaCl2溶液（ba），則一定有Ca(OH)2析出C. 相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性D. 升高溫度，以上常數(shù)均增大參考答案：C5. 某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，在低溫時逆反應(yīng)能自發(fā)進行，則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是 ()A吸熱反應(yīng)，熵增加B放熱反應(yīng)，熵增加C放熱反應(yīng)，熵減小D升高溫度時，平衡常數(shù)K減小參考答案：略6. 將1 mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5

4、mol CO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標準狀況）H2。這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）參考答案：略略7. 在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：A40% B50% C60% D70%參考答案：A略8. 可以準確判斷有機化合物含有哪些官能團的分析方法是A質(zhì)譜法 B核磁共振氫譜法 C元素分析儀 D紅外光譜法參考答案：D9. 有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導(dǎo)致他們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點的是

5、 A等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和乙烯分別與足量氫氣反應(yīng)，1，3-丁二烯所需的氫氣多 B乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不能 參考答案：D略10. 在下列各組中，只要混合物的物質(zhì)的量總和不變，按任意比混合， 完全燃燒所消耗的O2的總量不變的是 A甲烷、甲醇、甲醛 B 甲醇、乙醇、丙醇 C乙炔、苯、乙烯基乙炔（CH2=CH-CCH） D乙醇、乙烯、丙稀酸（CH2=CH-COOH）參考答案：C11. 為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當?shù)脑噭┑姆肿邮?參考答案：略12. 下列說法不正確的是()A.高分子材料的不穩(wěn)定性對人們沒有任何

6、好處B.高分子材料的老化主要包括高分子鏈之間發(fā)生交聯(lián)而變硬、變脆、喪失彈性,高分子鏈發(fā)生斷裂、相對分子質(zhì)量降低而變軟、發(fā)黏等C.高分子材料在使用過程中應(yīng)避免接觸能與其發(fā)生反應(yīng)或催化這種反應(yīng)的物質(zhì)D.可降解材料是指各項性能在保存和使用期內(nèi)滿足要求,使用后在自然環(huán)境中可降解為無害物質(zhì)的材料參考答案：A解析：有時高分子材料的不穩(wěn)定性也可被人們利用。如聚乳酸纖維用于外科手術(shù)的縫合線,它與人體具有很好的相容性,當傷口愈合后不需拆線。13. 下面哪個圖是以乙酸、濃硫酸和乙醇為原料合成乙酸乙酯的最佳裝置？ 參考答案：A略14. 常溫下，下列物質(zhì)存放方法正確的是（）A氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放B金屬鈉

7、保存在水中C濃硝酸存放于無色細口瓶中D濃硫酸貯存在鋁制容器中參考答案：D考點：化學(xué)試劑的存放分析：A二氧化硅和氫氧化鈉能反應(yīng)生成黏性物質(zhì)； B鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中；D常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象解答：解：A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故A錯誤； B鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在水中，故B錯誤；C濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D常溫下鋁在濃硫酸

8、中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進行，所以可貯存在鋁制容器中，利用的是濃硫酸的強氧化性，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)15. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關(guān)說法錯誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810101.41056.310507.710138.51016A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解

9、度逐漸增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26 C2H5OH 有關(guān)有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是 ；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 。（3）采用 （操作名稱）法從 D中分離出的乙

10、酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出 ；再加入（從下列選項中選擇） ，然后進行蒸餾，收集 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B堿石灰 C無水硫酸鈉 D生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某溫度（t )時，水的離子積為KW =110-13,則該溫度_ _ 25 (選填“”“”“=”），其理由是_。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。（1）若所得混合溶液為中性，則ab =_；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順

11、序是_ 。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，則ab =_；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 。（用c(Na+)等表示）參考答案： 25 時水的KW=110-14(小于110-13)，水的電離是吸熱的，溫度升高，KW增大（1）101 c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)（2）92 c(H+)c()c(Na+)c(OH-)略18. 對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（）Ac（H+）c（Cl）+c（OH）B與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c（H+）=1.01012mol?L1D與0.01 mol?L1乙酸鈉溶液等體積混合后所得溶

12、液中：c（Cl）=c（CH3COO）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較分析：A溶液遵循電荷守恒；B與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；C常溫下Kw=1.01014；D與等體積0.01 mol?L1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性解答：解：A因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl）+c（OH），故A錯誤；B與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯誤；C常溫下Kw=1.01014，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1.01012mol?L1，故C正確；D與等體積0.01 mol?L1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性，c（H+）c（OH），由電離可知，c（Cl）c（CH3COO），故D錯誤；故選C點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大19. 今有CH3COOH HCl H2SO4 三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：（1）當它們PH相同時，