四川省巴中市西興職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省巴中市西興職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方法合理的是A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A略2. 下列敘述不正確的是（ ） A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一

2、定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B 從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。3. 氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e- SO42 + 4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO參考答案：

3、A略4. 萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A分子式為C18H24NO3B在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH參考答案：BC略5. 對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率（）變化的情況如圖所示下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有

4、一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學(xué)計量數(shù)關(guān)

5、系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強對平衡的影響6. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:A、10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液與溶液混合：D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）參考答案：C略7. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩

6、、過濾分離出苯酚參考答案：C略8. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm100 nm之間B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液

7、體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。9. 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D略10. 18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn), 在黑暗中此鹽并無氣味, 而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 此鹽是（ ） A氟化銀 B氯化銀 C溴化銀 D碘化銀參考答案：B略11. 下列說法正確的是 A工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質(zhì)硅過程中，

8、生成的氣體產(chǎn)物是CO B硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO-2-，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 C鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO參考答案：A略12. (08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關(guān)花青苷說法正確的是 （ ）A花青苷可作為一種酸堿指示劑 BI和中均含有二個苯環(huán)CI和互為同分異構(gòu)體DI和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD13. （不定項）（2013?常州一模）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A

9、、2mol B和1mol A、1mol B相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；H0測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示下列說法正確的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K（甲）K（乙）C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol?L1c（A）1.56 mol?L1參考答案：AD考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：A、計算平衡時兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強平衡移動方向，據(jù)

10、此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相

11、同故B錯誤C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/L，故D正確；故選AD點評：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中

12、等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵14. 下列離子方程式正確的是 A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4參考答案：15. 某溶液中含有HCO3、SO32、SiO32、Cl等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3、SO32兩種離子數(shù)

13、量大量減少。則加入的試劑可能是（）A 鹽酸 B. 過氧化鈉 C. 雙氧水 D. 氯化鋇溶液參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分) 實驗室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH)=1.8 molL-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備

14、并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4 分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 鹽酸(各2分) (3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10

15、mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已

16、知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. 鉻

17、鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶