四川省巴中市通江永安中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省巴中市通江永安中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g) B(g) + 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A充入1 mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動C將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C2. 下列實驗方案

2、合理的是 （ ） A用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH B用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物 C用加熱法分離I2和NH4C1的混合物 D來了加快得到氫氣，可以用純粹代替粗鋅參考答案：答案：B3. 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al3 AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則下列說法正確的是A該隔膜是陽離子交換膜B當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.005 molCAl電極的反應式為：Al-3e+4OH= +2H2OD正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH參考答案：C4.

3、 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3總數(shù)為0.2nAB標準狀況下，4. 48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC在反應KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5nAD標準狀況下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反應，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA參考答案：C略5. 將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（ ）ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2 C Na2SiO3 DSiO2參考答

4、案：C略6. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）A在日光照射下，NO2與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用會產(chǎn)生光化學煙霧B研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應所需溫度降低，加快反應速率，起到很好的節(jié)能效果C同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃兩個不同的反應條件下H不同D自來水廠可使用Cl2和綠礬(FeSO47H2O)進行消毒、凈化，以改善水質參考答案：C試題分析：光化學煙霧NO2與空氣中的一些碳氫化合物的顆粒物發(fā)生作用會產(chǎn)生有毒的煙霧，正確；B催化劑可以使反應溫度降低，能加快反應速率，從而起到節(jié)能效果，正確；C同溫同壓下，反應H2(g) +Cl2(g)

5、=2HCl(g)在光照和點燃兩個不同的反應條件下H是相同的，錯誤；D自來水廠可使用Cl2對水進行消毒作用，綠礬(FeSO47H2O)水解產(chǎn)生Fe(OH)2膠體，可以吸附水中懸浮的固體，使水凈化，從而可以改善水質，正確。7. 能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2參考答案：C略8. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論AAl箔插入稀

6、HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2氧化成Fe3，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉變成NO2，故錯誤。9.

7、 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A常溫下，1L0.1molL1CH3COOH溶液中含CH3COO數(shù)為0.1NA. B標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA C含1mol硅原子的SiO2晶體中SiO鍵的個數(shù)為NA D分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移4NA個電子參考答案：答案：B10. 充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀； 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱

8、冷原料氣和蒸氣發(fā)電； 工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A B C D參考答案：D11. 把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2參考答案：D略12. 下列關于碳族元素的說法正確的是 A單質都是無色晶體 B單質中硅單質熔點最高C碳族元素形成的化合物種類最多 D在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C13. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關熱化學方程式：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1的說法中正確的是

9、A有4 NA個電子轉移時，放出890 kJ的能量B有NA個CH共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量C有NA個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量D有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量參考答案：D略14. 下列敘述正確的是( ) A、32S與33S原子序數(shù)相同 B、CO2分子中含有非極性共價鍵 C、16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等 D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結構參考答案：A略15. 關于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3)

10、 + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表： 25時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

11、（2）析出的FeSO47H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時，選擇比布氏漏斗內徑（選填“略大”、“ 略小”、“ 等大”）的濾紙，同時要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉移溶液，（選填“開大”、“關小”）水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀。洗滌晶體時，應先（選填“開大”、“關小”、“關閉”）水龍頭，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質； 。（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結晶水， ，稱量，重復至恒重，計算。請補充完整步驟，步驟需要在干燥器中進行，理由是 。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。準確稱

12、量4.0 g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL 2 molL-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至4050。向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 molL-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，若溶液不立刻變紅，則進行步驟，如果立刻變紅，則應繼續(xù)煮沸幾分鐘。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL 1 molL-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中。用0.2 molL-1標準KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終點，讀出消耗液體體積10.00 mL。（i）下列關于滴定過程中操作正確的是 。A滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝

13、入標準溶液BKMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準溶液，使尖嘴充滿標準溶液C本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，立即記錄此時的體積D接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為 。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化（2分）防止Fe2離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關小降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分） （4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個

14、小題，共30分）17. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應式為_。 電解一段時間后，測

15、得陽極區(qū)溶液中Na物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，

16、化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是_。(3)E和F反應生成G的化學方程式為_。(4)A的同分異構體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結構簡式）。參考答案：19. 化學選修化學與技術(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金

17、屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧