四川省廣元市城郊中學校高一化學月考試卷含解析

1、四川省廣元市城郊中學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結論，不正確的是A反應中氧化劑是KClO3 B單質(zhì)的還原性：I2 Cl2C元素的非金屬性：IClDKClO3中的Cl在反應中得電子參考答案：C2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC標準狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA D

2、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略3. 元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質(zhì)都相似化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（）A它是一種共價化合物B在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C這種化合物能跟堿反應D該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用【分析】該物質(zhì)的結構和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應，據(jù)此分析解答【解答】解：該物質(zhì)的結構和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構成

3、微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應，APH4I為離子化合物，故A錯誤；BPH4I與NH4Cl性質(zhì)相似，具有熱不穩(wěn)定性，加熱易分解，分解產(chǎn)物為PH3和HI，HI受熱分解得到H2和I2，故B正確；C由NH4Cl的性質(zhì)和生成可知，與堿反應生成PH3，故C正確；D由NH3和HCl反應生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確故選A4. 下列離子方程式中正確的是（ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H+OH-= +H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D

4、.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3參考答案：D略5. 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（）ABCD參考答案：A【考點】化學試劑的分類【分析】根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質(zhì)【解答】解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為放射性物品，而濃硫酸無放射性，不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為氧化劑，濃硫酸不能使用該標志，故D錯誤；故選A6. 在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol M

5、gCl2的溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.05 mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L D、0.3 mol/L參考答案：D略7. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A. g B. g C. Mg D. g參考答案：A8. 下列對實驗過程的評價正確的是()A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出

6、現(xiàn),證明含Cl參考答案：CA. 該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯誤；B. 該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯誤；C. 無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對原溶液中Cl-的檢驗，故D錯誤。故選C9. 將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為 ()A111B112C122D432參考答案：D解析：據(jù)反應式2H2O22H2O可知H2和O2按物質(zhì)的量之比21

7、恰好完全反應，所以672 mL混合氣體成分為0.01 mol O2和0.02 mol H2。據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02 mol，據(jù)2Na2H2O=2NaOHH2知，Na的物質(zhì)的量為0.04 mol。10. 下列有關反應限度的說法錯誤的是（ ）A. 某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關B. 可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變C. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D. 煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度參考答案：B試題分析：A、某條件下可逆反應達到限度之前，若

8、反應正向進行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，正確；B、可逆反應的限度會隨濃度、溫度和壓強等反應條件的改變而改變，錯誤；C、一定條件下，化學反應達到平衡時，反應物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、可逆反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，故煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，正確。11. 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2，對這一反應的描述正確的是A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子C. NaOH是還原產(chǎn)物 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價從1價升高到0

9、價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1mol H2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D。12. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅質(zhì)量仍為ag的是（ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略13. 下列有關氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是 A都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C能

10、透過半透膜 D分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間參考答案：B略14. 下列有關化學用語表示正確的是（ ）A. 二氧化碳的電子式：B. S2-的結構示意圖：C. 中子數(shù)為8的碳原子：D. CH4分子的比例模型：參考答案：CA. 二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B. S2-的結構示意圖：，故B錯誤；C. 中子數(shù)為8的碳原子：，故C正確；D. CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。15. 下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（ ）A. 氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸

11、參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；檢查氣密性；由A向B中滴加足量試劑；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_，(填序號)中記錄C的液面位置前，還應_。（2）A中裝的試劑為_。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對原子質(zhì)量為

12、_。II某化學研究小組的同學，為了探究催化劑對化學反應速率的影響，做了以下實驗：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示（4）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_。（5）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_ (請保留兩位有效數(shù)字) 。參考答案：(1) 使D和C的液面相平 (2) NaOH溶液 (3)33600(m1 -m2)/a (4) DCBA (5)0.11molL-1【詳解】（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則

13、操作的順序為：，在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（2）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實驗反應了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，則n(Al)= =mol，M(Al)= =；（4）由圖像可知，相同時間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點產(chǎn)出O2最多，反應速率最快，其次是C點，B點，A點產(chǎn)生氧氣最少，反應速率最慢，則A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為DCBA；（5）從圖像可知，反應結束生成標況下氧氣60m

14、L，則n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）（3）的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 （填化學式）；堿性最強的是 （填化學式），它與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。參考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(O

15、H)3+OH-=Al(OH)4-18. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應的化學方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。