四川省廣元市蒼溪歧坪中學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市蒼溪歧坪中學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究C

2、uSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略2. 下列說法正確的是A銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A56 g鐵粉在01mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA B1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于01NA D05mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)

3、SS鍵參考答案：C略4. Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略5. 常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A圖中V1 20 mLBa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）c

4、(CH3COOH)C當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）D滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略6. 一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3203。下列說法正確的是()。圖K3203A向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol L1 AgNO3，則c(Br)減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略7. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/

5、nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QC. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：D略8. 以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是選項(xiàng)濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3參考答案：A略9. 銅板上鐵鉚釘若較長(zhǎng)時(shí)間地浸泡在海水中會(huì)生銹甚至腐爛，其腐蝕原理如右圖所示。下列有關(guān)此過程的說法不正確的是A正極上的主要電極反應(yīng)式為； B此過程中銅并未被腐蝕 C電子從Cu流向Fe D此過程中

6、還可能涉及到反應(yīng)： 參考答案：C略10. 元素XZ是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯(cuò)誤的是（）元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)B元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱C元素X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁

7、熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】元素XZ是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答【解答】解：元素XZ是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用

8、電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為MgA雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；B碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，故B正確；CHBr、HI均形成分子晶體，HI相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高于HBr，故C正確；DZ為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強(qiáng)，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷、元素化合

9、物性質(zhì)，難度不大，注意D選項(xiàng)中鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取金屬冶煉方法11. 金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是 （ ） A和原子中均含有22個(gè)中子 B分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 C和互為同素異形體 D和原子的核外電子排布相同參考答案：D略12. （15分）（注意：在試題卷上作答無效） 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： 反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中

10、的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題： (1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (2）化合物的電子式為_,它的空間構(gòu)型是_； (3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）； (4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)后溶液與過量化合物反應(yīng)的離子方程式為_; (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：【答案】（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳13. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A

11、純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略14. 熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是A1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能與9mol氫氣反應(yīng)CX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2DX能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：D略15. 常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是( ) ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積

12、混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水電離=1.01012 mol/L參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(密度1.84 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL(1)計(jì)算所需濃H2SO4體積為_(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱是_，量取液體之前應(yīng)：_(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡(jiǎn)要操作)：_(4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：_(5)稀釋后的濃H2SO4應(yīng)_轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1

13、 cm2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切在這一步操作前尚缺少的一步操作是_，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果_參考答案：(1)16.3 mL(2)酸式滴定管 用濃H2SO4潤(rùn)洗(3)向盛有100 mL 水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)瓶塞180，重復(fù)檢驗(yàn)(5)沿玻璃棒(6)未洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入

14、NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是_。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。（3）假設(shè)反應(yīng)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。參

15、考答案：答案NH4 Al3 SO42 （3分）n(SO42)=0.2moln(NH4)0.1 mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2mol該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（5分） （2分）18. 半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知：

16、黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 ；PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。（2）B中所裝試劑是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_ 、 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的

17、PCl3。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為 。（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng)； 向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； 重復(fù)、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18、_。參考答案：知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn) 離子方程式 計(jì)算 解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，因此通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。（4）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4

19、+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同則PCl3 H3PO3 I2 碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%。思路點(diǎn)撥:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意250 mL溶液取25.00mL做實(shí)驗(yàn)，所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10。19. 有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)：已知部分信息如下：(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_，D

20、 + IJ的反應(yīng)類型為_。(2)反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為_。(3)EF的反應(yīng)條件為_，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為_。(4)J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。a.氨基(NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能發(fā)生水解反應(yīng)(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是_。 (6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以 為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_。參考答案：(1)碳碳雙鍵 取代反應(yīng) (2)2CH3CHO +O22CH3COOH (3)FeBr3(Fe)作催化劑 78 (4) (5)取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶液變紫 (6)【分析】根據(jù)A的分子式可知，A為乙