生活中常見的鹽第二課時

1、 生活中常見的鹽第二課時 1課題 1 生活中常見的鹽2、你能說出幾種生活中常見的鹽嗎？ 1、鹽的定義是什么？【提問】2一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水不溶于水碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途（閱讀P70P71）1、物理性質(zhì)與用途【對比】請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較 它們的物理性質(zhì)。3用途 Na2CO3用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。NaHCO3配制發(fā)酵粉：當(dāng)發(fā)酵粉與水一起和入面粉時，便開始產(chǎn)生CO2，生成的CO2氣體在面團(tuán)內(nèi)形成許多微小的氣室，隨著溫度升高，氣室膨脹，等到面團(tuán)蒸、烤時，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了。 NaHCO3在醫(yī)

2、療上是治療胃酸過多的一種藥劑。Ca CO3用作補鈣劑，建筑材料。4大理石是重要的建筑材料5【回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材6【演示實驗117】白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【練習(xí)】請同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HCl = N

3、aCl + H2CO3CO2+H2O7碳酸根離子的檢驗取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。 8Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH 【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實驗118】 現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。 分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)， 生成一種難溶物。 9討論 CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2CO3 上述四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？ Na2CO3 + 2 HCl =2NaCl+H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HC

4、l = NaCl + H2CO3CO2+H2ONa2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3CO2+H2O10復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊営洖锳BCD=ADCB11四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)12（1）酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)（2）分析上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。它們的生成物有什么特點.討論 復(fù)分解反應(yīng)的條件： 生成物中有沉淀、氣體、或水生成 例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 ？ 13活動與探究1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用附錄一

5、提供的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩間能否發(fā)生反應(yīng)。H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 K2CO32、設(shè)計實驗證明你的判斷14課堂小結(jié)： 1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途 2、碳酸根離子的檢驗 3、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件151、下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是( )A、C+O2=CO2 B、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、CO+CuO=Cu+CO2 D、2KClO3=2KCl+3O2 練一練點燃MnO2C16你能解釋這些現(xiàn)象嗎？現(xiàn)代生活中，人們常用發(fā)酵粉制作發(fā)面食品，用發(fā)酵粉制作面食的原理？（發(fā)酵粉里，小蘇打、酒石酸和玉米淀粉是三種常用的成分。） 17請你通過實驗證明它們的主要成分是碳酸鹽？18課后作業(yè)：1、AgNO3 + HCl -2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4