2015年高分突破化學(xué)課件第一部分第二節(jié)

1、第二節(jié) 微粒構(gòu)成物質(zhì)考綱要求1物質(zhì)的微粒性（認(rèn)識(shí)）2分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒（知道）3能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象（理解）4原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（知道）5原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化（知道）6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)的作用（認(rèn)識(shí)）廣東近幾年考查情況20102014年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計(jì)年份試題類型知識(shí)點(diǎn)分值2010填空題原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖4分2011填空題微觀反應(yīng)3分2012填空題粒子符號(hào)的意義及書寫4分2013填空題化學(xué)用語(yǔ)、原子結(jié)構(gòu)示意圖2分2014選擇題、填空題原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、粒子符號(hào)的意義及書寫6分命題趨勢(shì)本

2、節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)點(diǎn)主要有構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子、原子、離子、粒子結(jié)構(gòu)示意圖及粒子符號(hào)的書寫及意義等。知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象，難度較大。從近幾年的廣東省考試內(nèi)容來(lái)看，本節(jié)內(nèi)容分值占36分，題型主要集中在選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題中。預(yù)計(jì)2015年中考命題趨勢(shì)如下：1分子、原子的性質(zhì)。對(duì)分子在不停地運(yùn)動(dòng)、分子之間有間隔的考查應(yīng)注意。2粒子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)推斷粒子種類，根據(jù)具體原子或離子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電核數(shù)、電子數(shù)是中考?？碱}之一。3. 粒子符號(hào)的意義及書寫。根據(jù)題目要求寫出相應(yīng)的分子、原子、化學(xué)價(jià)、離子的表達(dá)式。另外，結(jié)合元素周期表，考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開(kāi)放性題比較常見(jiàn)。 1.（20

3、14武漢）下列有關(guān)原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B原子、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)C分子可以再分，原子不能再分D分子間有一定的間隔2. （2014北京）能聞到花香的原因是（）A分子的質(zhì)量變小B分子間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子由原子構(gòu)成CC3.（2014濟(jì)南）根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B該粒子屬于金屬元素C該粒子易形成陰離子D該粒子呈電中性 C4.（2014畢節(jié)市）下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（）A都屬于陽(yáng)離子：B都屬于陰離子：C屬于同一種元素：D屬于同一種原子：C5.（2014青海）用化學(xué)用語(yǔ)填空（1

4、）2個(gè)水分子（2）5個(gè)硫酸根離子 （3）鐵原子 （4）N2O5中氮元素的化合價(jià) A一、分子、原子與離子1.分子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒性質(zhì)體積、質(zhì)量都非常小；不停的運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同構(gòu)成的物質(zhì)非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）只含非金屬元素的化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）2.原子3.離子定義化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì)原子的質(zhì)量非常?。徊煌５倪\(yùn)動(dòng)；原子間有間隔；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)（鐵、銅等）；少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）定義帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子電性一個(gè)

5、原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負(fù)電荷數(shù)目。得電子帶負(fù)電荷，失電子帶正電荷。構(gòu)成的物質(zhì) 離子化合物（由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物） 例：金屬氧化物（氧化鎂）、鹽（食鹽）、堿（氫氧化鈉）4.分子、原子、離子的關(guān)系(右圖) 5.分子與原子的比較 改變不變H22H2H2H運(yùn)動(dòng)體積二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子的結(jié)構(gòu)(1)原子內(nèi)部不是實(shí)心體，很多是“空”的；(2)并不是所有的原子中都含有中子(如：氫原子中沒(méi)有 )；(3)原子不顯電性，是因?yàn)椋嘿|(zhì)子數(shù)= =核外 數(shù)；(4)原子的質(zhì)量主要集中在 上，原子的相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù)時(shí))= + 。中子核電荷數(shù)電子原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)正不負(fù)2.原子與離子(1)區(qū)別原子

6、：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。(2)聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上都不相同，但它們的核電荷數(shù)相同，都屬于同種元素的粒子。3.原子的核外電子排布(1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi)層，再排外層；第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。 = (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。4.元素的分類和化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層 該層電子數(shù) 三、 粒子符號(hào)的意義與書寫1.分子：用化學(xué)式表示。如：2個(gè)氧分子 ；2個(gè)碳60分

7、子 ；3個(gè)二氧化碳分子 。2.原子：用元素符號(hào)表示。如：2個(gè)氧原子 ；2個(gè)碳原子 ；3個(gè)金原子 。3.化合價(jià)： 或 (n=1時(shí)，1不能略寫)。如：鋁元素正三價(jià) ；負(fù)一價(jià)氯元素 ；氧化鎂中鎂元素正二價(jià) 。4.離子的書寫：或 (n=1時(shí)，1須略寫)。如：2個(gè)鎂離子 ；2個(gè)氯離子 ；鈉離子 ；亞鐵離子 ?？键c(diǎn)1.分子、原子、離子的性質(zhì)及應(yīng)用(高頻考點(diǎn))十年母題集訓(xùn)1.(2005廣東，8，2分)廣東的秋冬干燥易給人帶來(lái)不適，醫(yī)生建議在室內(nèi)放盆熱水可以增加空氣的濕度。這種方法說(shuō)明( )A.分子很小B.分子之間有間隔C.分子是可分的D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D2.(2006廣東，3，2分)“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)

8、，遙知不是雪，為有暗香來(lái)”(王安石梅花)。詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是( )A.分子在不停地運(yùn)動(dòng) B.分子分裂成原子C.分子之間有間隙 D.分子很小 3.(2010廣東，13，2分)下列對(duì)生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是( )A.鋁錠難被壓縮，因?yàn)殇X原子間沒(méi)有間隙B.在花園里可嗅到花香，因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)C.石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因?yàn)闅怏w分子體積很小D.溫度計(jì)里的汞柱下降，因?yàn)樵与S溫度的降低而變小 AB4.(2013廣東，18，1分)如圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子。其中B圖表示 （填物質(zhì)名稱）。氧氣母題變式訓(xùn)練 5.雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的

9、形狀完全相同的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.在雪花的形成過(guò)程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止B.雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒(méi)有發(fā)生變化C.不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D.不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的D6.一壺水燒開(kāi)了，壺蓋被頂開(kāi)，這是因?yàn)? )A.水分子間隔變大 B.水分子體積變大C.水分子數(shù)目增多 D.水分子質(zhì)量變大7.下列有關(guān)水的描述正確的是( )A.水由水原子構(gòu)成B.水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.水由水分子構(gòu)成D.水由水離子構(gòu)成A C 8.用“”表示氫原子、“”表示氧原子。下圖中能用來(lái)表示“2H2O”的是( ) A B C D D考點(diǎn)分析：本考點(diǎn)考查得較多的是“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”

10、這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，曾在2005、2006、2010年考查。本考點(diǎn)所涉及的知識(shí)較多，也容易混淆，需要識(shí)記的知識(shí)點(diǎn)：(1)分子的三大性質(zhì)：分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子間有間隙；分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子、原子、離子三種粒子都可直接構(gòu)成物質(zhì)，區(qū)分哪些物質(zhì)由哪種粒子構(gòu)成，最好的辦法就是記住原子和離子構(gòu)成的物質(zhì)類別，其他的就由分子直接構(gòu)成了。由原子直接構(gòu)成了。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)類別有：金屬、部分非金屬固體(初中階段記?。禾?、硫、磷、硅四種)、稀有氣體，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示。離子構(gòu)成的物質(zhì)大部分酸、堿、鹽，在進(jìn)行離子構(gòu)成物質(zhì)的描述時(shí)就注意表述出物質(zhì)中的陰陽(yáng)離子，例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

11、所以區(qū)分的方法先是看題中所給物質(zhì)的類別，然后再作出判斷。(3)分子、原子概念的掌握最好從化學(xué)變化的微觀本質(zhì)角度去理解，化學(xué)變化的微觀本質(zhì)是化學(xué)變化過(guò)程中，分子分裂成原子，原子重新組合構(gòu)成新的分子，在化學(xué)變化前后，分子的種類發(fā)生了改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了變化，而原子并沒(méi)有發(fā)生變化，所以分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化過(guò)程中的最小粒子。 考點(diǎn)2粒子結(jié)構(gòu)示意圖(高頻考點(diǎn))十年母題集訓(xùn)1.2005廣東，6，2分)據(jù)英國(guó)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( )

12、A.38 B.50 C.88 D.126A2.(2006廣東，4，2分)月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦(He-3)元素的說(shuō)法正確的是( )A.原子核外電子數(shù)為3B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子的核電荷數(shù)為3D.原子結(jié)構(gòu)示意圖 D3.(2007廣東，15，2分)將下列化學(xué)符號(hào)的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上：(1)表示兩個(gè)氧原子的是 ；(2)表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 。4.（2010廣東，17，4分）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 （2）在鈉和氯氣生成

13、氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填字母）17核電荷數(shù)不同氯A5.（2013廣東，15，1分）氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖根據(jù)信息，氮元素的原子最外層電子數(shù)為 5母題變式訓(xùn)練6. 已知碘-131原子的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，那么這種碘原子的核外電子數(shù)為（）A53B78C131D1847. 為了發(fā)展新能源，不少國(guó)家都建有以鈾（U）為核燃料的核電站已知一種鈾原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，下列關(guān)于該鈾原子的說(shuō)法正確的是（）A原子核外電子數(shù)為238B相對(duì)原子質(zhì)量為92C原子的核電荷數(shù)為92D原子核外電子共帶有238個(gè)單位負(fù)電荷AC8. 把下列符號(hào)的

14、序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上（1）表示三個(gè)氫分子的是 ；（2）表示兩個(gè)氯離子的是 ；（3）表示陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 9.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題：（1）表示同種元素的粒子是 （填序號(hào)，下同）；A和B的本質(zhì)區(qū)別是 （2）化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是 ； （3）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 ； （4）屬于離子的是 ；（5）某元素M的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則 = ，粒子符號(hào)為 。A和D質(zhì)子數(shù)不同A、CA、CD12M2+或Mg2+10. 如圖是鉀元素在元素周期表中的信息示意圖和它的不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖中給予的信息回答：（1）鉀原子核中質(zhì)子數(shù)是 （2）鉀原子中最外層電子數(shù)

15、是 ，鉀原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子，形成 （填離子符號(hào)）191失K+考點(diǎn)分析：本考點(diǎn)是廣東中考的高頻考點(diǎn)， 基本每年均會(huì)考查，難度中等，關(guān)鍵是理解和掌握相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。本考點(diǎn)應(yīng)掌握的知識(shí)：（1）粒子符號(hào)中數(shù)字的含義：學(xué)生容易在符號(hào)意義和數(shù)字意義之間混淆，例如：Mg2+的符號(hào)含義正確答案應(yīng)該是1個(gè)鎂離子，但有部分學(xué)生會(huì)答成1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，這句表達(dá)的重心在符號(hào)中的數(shù)字意義上，而不是整個(gè)符號(hào)的含義。 （2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖的簡(jiǎn)單考查是根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行粒子區(qū)分，難點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)應(yīng)用。下圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=電子數(shù)；在離子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)電子數(shù) 考點(diǎn)3粒子符號(hào)的意義及書寫（高頻考點(diǎn)） 1.（2010廣東，15，1分）用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)鋅原子 ；2.（2012廣東15，4分）根據(jù)下表信息，完成表中空格：3Zn2個(gè)氫原子1個(gè)鎂離子2N23.(2014廣東，15，2分)用化學(xué)式填空：最輕的氣體： ；地殼中含量最高的金屬元素： ；氧化亞鐵中