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1、第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時必備知識自主學(xué)習(xí)一、濃度變化對化學(xué)平衡的影響1化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(1)化學(xué)平衡移動概念與實質(zhì)概念：從一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動。實質(zhì)：改變條件后，v正_v逆，各組分的百分含量發(fā)生_。變化(2)化學(xué)平衡移動的過程分析實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1滴加HNO3后，溶液_變淺，逐漸變?yōu)開平衡向_方向移動實驗2滴加NaOH溶液后，溶液_變淺，逐漸變?yōu)開平衡向_方向移動橙黃色橙色逆反應(yīng)橙黃色黃色正反應(yīng)應(yīng)用適當(dāng)增加_的反應(yīng)物或及時分離出_，從而提高產(chǎn)量、降低成本。相對廉價生成物改變外界條件使平衡正向移動的原因是v正增大，v逆減小。()提示：。平衡正向移動時，v正v
2、逆，v正不一定增大，v逆不一定減小。二、濃度商1定義對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，將某一時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表達(dá)式： ，計算出的數(shù)值稱為濃度商。2應(yīng)用(1)若QcK，平衡向_方向移動；(2)若QcK，體系恰好處于平衡狀態(tài)，平衡_移動；(3)若QcK，平衡向_方向移動。正反應(yīng)不逆反應(yīng)關(guān)鍵能力合作學(xué)習(xí)化學(xué)平衡aAbB cCdD(A、B、C、D為非固體和非純液體)體系濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v正v逆v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v逆v正v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v正v逆v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v逆v正速率與時間的圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物
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