化學(xué)鍵教學(xué)案

1、第 第 1 6 頁(yè)第一章物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。重點(diǎn)難點(diǎn) ：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程學(xué)問梳理：一、離子鍵1、離子鍵稱為離子鍵成鍵微粒 ：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：留意：含有離子鍵的化合物均為離子化合物如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類 1.以下化合物中有離子鍵的是 KI2HBr3NaSO4NHCl5HCO244232、電子式在化學(xué)反響中一般是原子的電子發(fā)生變化我們可以在元素符號(hào)四周用小黑點(diǎn)或X來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。例如：原子電子式：離子電子式：Na

2、+Mg2+用電子式表示原子或離子：氟原子鈣原子氫原子氧原子留意： 陽離子的電子式 一般 是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來。鈣離子鋁離子氯離子硫離子銨根離子氫氧根離子過氧根離子用電子式表示以下化合物：留意一樣的離子不能合并NaCl：MgOCaCl：NaO222用電子式表示以下化合物的形成過程：用電子式表示氯化鈉的形成過程：留意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反響條件。KBr： MgCl：2NaS：2知能檢測(cè)：以下說法正確的選項(xiàng)是 A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離

3、子鍵C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2 中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A10 與19B6 與16C 11 與17D14 與8以下不是離子化合物的是 A.HOB.CaIC.KOHD.NaNO223以下電子式或構(gòu)造式的是AO的電子式BNH Br 的電子式4CNa O 的電子式：DNa+的電子式：Na+2以下性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是A溶于水B熔點(diǎn)較高C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6.A 和BAB 型離子化合物，則A 和B 2A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17PH I

4、4的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是它是一種離子化合物這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體這種化合物的電子式為這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反響xy型的離子化合物，x 所在的族為；所在的族為型的離子化合物，x 所在的族為所在的族為xy 型的離子化合物x 所在的族為；所在的族為。第三節(jié)化學(xué)鍵 (第2課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。3知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度生疏化學(xué)變化的本質(zhì)。 重點(diǎn)難點(diǎn) ：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過程。學(xué)問梳理：二、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵成鍵微粒 ：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：留意：1只含有共

5、價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物即假設(shè)存在離子鍵，就為離子化合物2共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中如NaOH、Na O222、共價(jià)鍵的表示方法電子式：HClNO2222COCHHClH ONH2423構(gòu)造式用短線“-”表示一對(duì)共用電子：HNHCl22H ONHCOCHCl23242用電子式表示以下形成過程：H：2HCl：CO：2H2O：3、共價(jià)鍵的分類非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵如： H-H 鍵，Cl-

6、Cl鍵，Na2O2 中的O-O 鍵等。極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能 力共用電子對(duì)必定偏向吸引電子力量的一方所以吸引電子力量強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子力量弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性H-Cl 鍵，NaOH中的O-H 鍵等。例2. 以下共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的，以非極性鍵結(jié)合的()1F22O2NH3CH4SO2三、化學(xué)鍵含義及其分類通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵。化學(xué)鍵的形成與有關(guān)它主要通過原子的或來實(shí)現(xiàn)。一個(gè)化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵的形成。例3. 物質(zhì)之間發(fā)生反響時(shí)，肯定發(fā)生變化的是顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核四、

7、分子間作用力和氫鍵分子間作用力在分子內(nèi)我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與 分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)分分子間作用力存在于：分子與分子之間。 化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來說，對(duì)于和的物質(zhì)，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)上升。23222HF、HO、NH的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是由于它們

8、的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如H TH SH S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H O 由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力突然增加，從而轉(zhuǎn)變了 TeO 氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然上升，鹵族中的HF和氮族中的NH 也有類似狀況。23222知能檢測(cè)：以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是ANa OBNa OCNaOH222以下物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是DCaCl2AClBH O22以下關(guān)于極性鍵的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵CNDCH24由同種

9、元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵 C分子中必定含有極性鍵 D共用電子對(duì)必定偏向吸引電子力量強(qiáng)的原子一方以下化學(xué)鍵肯定屬于非極性鍵的是共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵CH2O分子中的化學(xué)鍵以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 兩個(gè)非金屬原子之間不行能形成離子鍵B.非金屬原子間不行能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵離子化合物中的化學(xué)鍵 D非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵以下物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是 NaOH B.NaCl C.HD.H S22以下物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是 單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水以下說法正確的選項(xiàng)是 含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物可能含共價(jià)鍵 9以下微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是 ANHBNH ClCH SDKOH342以下分子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不能