常見的酸和堿復習課教案

1、常見的酸和堿復習課教案常見的酸和堿復習課教案教學目標 ：1.生疏常見的酸和堿，區(qū)分酸和堿2.把握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質3.把握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和化學性質4.把握酸的通性、堿的通性5.把握復分解反響、中和反響定義、實質6.把握溶液酸堿性及強弱的推斷方法教學重難點：1.濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及其應用；2.把握酸的通性、堿的通性1.濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及其應用；2.把握酸的通性、堿的通性3.把握復分解反響書寫4.把握溶液酸堿性及強弱的推斷方法教法學法：依據(jù)教材內容的特點及學生的特點，在教學中承受聯(lián)系生活實際、小組合到一般的歸納方法，以及對物質

2、進展分類的方法。教學流程一、課本復習，學問儲藏學生課前查閱課本、自主復習。1二、明確目標，提出任務習目標。學生朗讀，做到心中有數(shù)。三、問題引領，探究合作教師：我們常見的酸有？常見的堿有？依據(jù)自己的課前復習，填寫以下表格。要求：默背填寫學困生比照課本填寫物質分類化學式 俗稱溶解性溶液溶質質量濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣2露至露至溶劑質量空氣溶液質量中變化溶質質量分數(shù)學生自主填寫，巡察狀況，覺察疑點，點撥補充，學生溝通學生自主填寫，巡察狀況，覺察疑點，點撥補充，學生溝通濃鹽酸有揮發(fā)性，所以翻開試劑瓶會消滅現(xiàn)象？濃硫酸溶于水時，放熱，所以稀釋操作的要點是？氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用手觸摸，溶液濺到皮

3、膚上應進展的處理？為何歸為酸？歸為堿？練習：1、日常生活中我們會遇到很多的酸請你填寫以下酸的化學式；人的胃液里含有3%5%的，汽水里含有2、以下試劑需要密封保存的緣由：試劑緣由文字或化學反響方程式試劑緣由文字或化學反響方程式濃硫酸濃鹽酸氫氧化鈉固體氫氧化鈣溶液生石灰點撥補充：性質打算用途：可做枯燥劑的是？氫氧化鈉、氫氧化鈣變質利用的是堿的那條通性？學通性酸、堿的化學性質師生共同小結酸、堿的通性及根本緣由點撥：其中涉及的反響根本類型有？各自對應的性質是？兩位同學進展板演師生共同評價小結：中單質鐵與稀酸發(fā)生置換反響生成的是+2發(fā)生的是復分解反響，前后元素化合價不變H2CO3H2O+CO23.聯(lián)系生

4、活4性質打算用途，理論聯(lián)系實際，應用酸堿通性解決實際問題。遇到了以下狀況，我們應當怎么辦？學生溝通，教師點撥細節(jié)4.思考問題：方案來鑒別它們，并要求三種方案的試驗現(xiàn)象不一樣。述結論是？溶液的酸堿性強弱可以用表示，范圍通常為。推斷溶液的酸堿性強弱可用：假設剛剛的試驗方案操作中進展的是如圖操作，有何問題？5學生溝通學生溝通教師：但是假設我進展了以下操作，有何問題？消滅什么后果？紙上則測得的結果與白醋的實際PH比較偏低/偏高/相等/無法比較)教師：什么狀況下才會消滅A、B、C、D各圖中PH變化？向稀硫酸中逐滴參加稀氫氧化鈉溶液(向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋向水中不斷通入二氧化碳向水中加生石灰學生思考

5、溝通，師生共同分析點撥四、合作溝通，盤點收獲學生溝通，共同小結五、清理過關，當堂檢測以下有關濃硫酸的稀釋正確的選項是6ABCD物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是 濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸灰3.以下物質之間能發(fā)生復分解反響的是A氧化鐵和稀硫酸化鈉和碳酸鉀溶液C碳酸鈣和氫氧化鈉溶液D鐵與稀硫酸依據(jù)以下試驗現(xiàn)象，可以推斷其溶液肯定呈酸性的是 A滴加酚酞試液顯紅色的溶液滴加石蕊試液顯藍色的溶液C能夠與堿發(fā)生反響的溶液D常溫下，pH7的溶液以下反響屬于中和反響ACO2+CaOH2=CaCO3+H2OCH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClDH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O試驗