山東省聊城市高唐縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(PDF打印解析版)

1、髙三化學(xué)測(cè)試一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意。仏代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的足常溫常壓卜，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NalOOmLlmol-LFeClj 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2Na密W容器中，2molS02和ImolO:催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na 【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓卜，124 g P4的物質(zhì)的S足lmol，由干白磷足正四而體結(jié)構(gòu).含有6 個(gè)P-P鍵，閃此其中所含P-P鍵數(shù)目為6/Va，A錯(cuò)誤：鐵離子在溶液中水解，所以100mLlinol LF

2、eCb溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0 爲(wèi)， B錯(cuò)誤；甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量 是0. 5mol,其中含氫原子數(shù)目為2JVa. C正確；反應(yīng)2SO:+O:2SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO:和1 mol O:催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Mv D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)暗】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、呵逆反應(yīng)等角度考査，本題相對(duì)比較容易， 只要認(rèn)真.細(xì)心就能做對(duì)，平吋多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)足解答的難點(diǎn)，注意與甲 烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。對(duì)于卜列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反的離子方程式是用 NazSOs 溶液吸收少壁 Cl:： 3

3、SO+C1:+H2O =2HSO；+2C1+SO;-向 CaCl:溶液中通入 CO:： Ca2* +H,O+CO: =CaCO3 丄 +2H向 H:O:溶液中滴加少M(fèi) FeCb： 2Fe5*-H2O,=O2 t+2H-+2Fe2同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH； +OH =NH3.H.O 【答案】A【解析】【洋解】A.用NazSOj溶液吸收少鼠的Cl:，Ch具有強(qiáng)氧化性，uj將部分SO； M化為SO；, 同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO結(jié)合生成HSOi, Cl2被還原為CT，反應(yīng)的離子反沌方 程式為：3 SO； +C1:+H：O=2 HSO；+2C1+SO； . A 選項(xiàng)正

4、確：向CaCl2溶液中通入CO:,氏CO3是弱酸，HCI是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反 噸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；向H:O:中滴加少鼠的FeCh, Fe3+的氧化性弱于壓。2,不能氧化H:O:，但Fe5能催化Fe5*H:O:的分解.正確的離子方程式應(yīng)為2H:O:=2H:OX):T，C選項(xiàng)錯(cuò)誤：NH4HSO4電離出的H+優(yōu)宄和NaOH溶液反同濃度同體枳的NH4HSO4溶液與NaOH 溶液混合.氫離子和氫氧根恰W完全反M/，正確的離子反崎方程式沌為：h-oh-=h2o, D 選項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選A、【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn).在解答時(shí)容易忽略H2CO3弱酸.HC1足強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸 這一知識(shí)點(diǎn)。將金域鈉放入

5、盛有下列溶液的小燒杯屮.既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO5)2溶液 O1SO4溶液 飽和NaCl溶液B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鈉投入溶液中反沌規(guī)律為：柯酸先和酸反W，無(wú)酸則與水反沌，生成的氫氧化鈉再 分析足否與溶液巾溶質(zhì)足否反沌，據(jù)此分析?！緄羊解】鈉與MgSO4溶液反應(yīng)生成氫(和氫氧化鏌沉淀，故選：鈉與Na2SO4ffi溶液反沌生成氫氣，得不到沉淀，故不選：鈉與水反沌生成氫氧化鈉和氫蟻，反放熱，氫氧化鈣溶解度降低，何白色沉淀析出，故選；鈉與水反沌生成氫氧化鈉和氫蟻，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反城生成碳酸鈣沉淀.故選：鈉與硫酸

6、銅溶液反戍生成氫氣，氫氧化銅藍(lán)色沉淀.故不選：鈉與溶液中的水反城，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有(體產(chǎn)生.水減少，飽和氯化鈉溶液 析出白色氯化鈉固體，故選：綜上所述.符合題意，D項(xiàng)正確。故選D。如閣足模擬“侯氏制堿法”制取NaHCOj的部分裝罝。卜列操作正確的足a通入CO然后b通入NH3, c中放堿石灰b通入NH3,然后a通入CO2, c中放堿石灰a通入NH3,然后b通入CO。，c中放雉稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入D.b通入CO然后a通入NHpc中放離稀硫酸的脫脂棉【解析】【詳解】由于CO2在水中的溶解度比較小.而NH3極易溶于水.所以在實(shí)驗(yàn)屮要先通入溶 解度較人的KH3,再通入CCh:由于NH3極易

7、溶于水.在溶于水吋極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象.所 以通入NHS的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液屮，即a先通入.然后b通入CO:, A. B. D 選項(xiàng)均錯(cuò)誤：因?yàn)镹H5足堿性氣體.所以過(guò)星的NHi要用稀硫酸來(lái)吸收.選項(xiàng)C合理：故 合理答案足C?！军c(diǎn)睛】本題主要考査鈉及其重要化合物的性質(zhì).及在日常生產(chǎn)，生活中的吣用，題型以選 擇題(性質(zhì).庾用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及T藝流程類題目的應(yīng)用加以 關(guān)注。以菱鎂礦(主要成分為MgCOj,含少量SiO:.卜05和A1:O5)為原科制備高純鎂砂的工藝流程如卜絨軹化鎂一佾燒h絨軹化鎂一佾燒h離純鎂眇已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣屮SiO Fe(OH)3和A1(OH)

8、3。卜列說(shuō)認(rèn)錯(cuò)誤的足浸出鎂的反應(yīng)為MgO十2NH4Cl=MgCl2十2NH,個(gè)十H2O浸出和沉鎂的操作均吣在較高溫度卜進(jìn)行流程中J*循環(huán)使用的物質(zhì)有NH5. NH4CI分離與Al、Fe是利用了它們氫氧化物的不同【答案】B 【解析】【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化銨溶液浸収.浸出的廢 渣有SiCh、Fe(OH)3. A1(OH)J,同時(shí)產(chǎn)生S氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg,加入氨水得到Mg(OH):沉淀，煅燒得到高純鎂砂。【詳解】A.高溫煅燒后Mg元索主要以MgO形式存在，MgO nJ以與銨根水解產(chǎn)生的氫 離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方

9、程式為 MgO+2NH4Cl=MgCI2+2NH3T+HzO.故 A 正確：B- 一水合氨受熱易分解.沉鎂吋在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大簠分解.揮發(fā)出氨氣， 降低利用率，故B錯(cuò)誤：C-浸出過(guò)程產(chǎn)生氨以回收制備氨水.沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反疢生成的氯化銨又可以 利用到浸出過(guò)程屮，故C正確：Fe(OH)3、A1(OH)3 的 A*:p遠(yuǎn)小于 Mg(OH)2的/C:p.所以當(dāng) pH 達(dá)到一定值時(shí) Fe3*、AP產(chǎn) 生沉淀.而Mg不沉淀，從而將其分離.故D正確：故答案為下列有關(guān)金誠(chéng)及其化合物的不合理的是將廢鐵屑加入FeCl,溶液屮.可用于除去工業(yè)廢氣屮的Cl:鋁中添加適簠鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金

10、，u用于航空工業(yè)鹽堿地(含較多Na2CO等)不利干作物生長(zhǎng).4施加熟石灰進(jìn)行改良無(wú)水CoCl2藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色.可用于判斷變色硅膠是否吸水 【答案】C【解析】【分析】氯氣能將鐵和亞鐵氧化：根據(jù)合金的性質(zhì)判斷：Na2CO5 + Ca(OH):=CaCO4+2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性：d、利用無(wú)水氯化鈷和a化鈷晶體的顏色不同。【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選：根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不 選：NazCOj + Ca(OH)：=CaCO3；4-2NaOH.產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性.反而使 土壤

11、更板結(jié)，故C選：D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同.故吋根據(jù)顏色判斷硅膠中足否能吸水.故D 不選。故選C?！军c(diǎn)暗】本題考S金誠(chéng)元索及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)c.除雜不只足將反悶物反悶掉，還 要考慮產(chǎn)物在成用屮足否符合要求.生成的NaOH仍然呈堿性.達(dá)不到降低堿度的目的。某同學(xué)通過(guò)如卜流程制備氧化亞錒:腿I洛腿I洛液過(guò)朧己知：CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu,O + 2H+ =Cu2+ + Cu + H,O 下列說(shuō)法不正確的足()步驟屮SO, i.f用Na:SC替換步驟中為防止CuCl波氧化.吋用S02水溶液洗滌步驟發(fā)生反府的離子方程式為2CuCl + 2OH- = = Cu:O + 2Cf

12、+ H,O如果Cu:O試樣中混有CuCl和CuO農(nóng)質(zhì).用足量稀硫酸與Cu:0試樣充分反應(yīng)，根據(jù) 反應(yīng)前、后岡體質(zhì)星埒計(jì)算試樣純度【答案】D【解析】【詳解】A.步驟中SO:的主要作用足將CuCl2還原為CuCl. Na:SO5同樣抖有還原性. 可以替換，選項(xiàng)A正確：SO:水溶液具有還原性，可以防jkCliCI被氧化.選項(xiàng)B正確：步驟CuCl與氫氧化鈉反噸生成氧化亞銅.氯化鈉和水，發(fā)生反W的離子方程式為2CuCl+2OH- = = Cu，O + 2Cf + H.O 選項(xiàng) C 正fi柏：如果Cu:O試樣中混ft CuCl和CuO雜質(zhì)，用足M稀硫酸與Cu:O試樣充分反以后，得到 的固體中含有CuCl和

13、Cu.此吋無(wú)法計(jì)算試樣純度.選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。在濃鹽酸中H3AsO3 SnCb反砬的離子方程式為3Sn2 h + 2HjAsO3+ 6H 1- + 18Cr=2As+3SnCl62- + 6NI.關(guān)于該反的說(shuō)法中正確的組合足 ()氧化劑足H5AsO,還原性：Cl-As每生成ImolAs，反中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH_SnCl6:_a化產(chǎn)物_B.C.D.只有【答案】B【解析】【分析】氧化劑S化合價(jià)降低的物質(zhì)，被還原，得到產(chǎn)物足還原產(chǎn)物：還原劑足化合價(jià)升高 的物質(zhì)，彼氧化，得到產(chǎn)物足氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反城規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還

14、原性?！驹斀狻扛鶕?jù)反疢方程式，As的化合價(jià)由+ 3價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)降低.因此HsAsO3作氧 化削，故正確：根椐離子反噸方程式.C1_的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化.本題屮無(wú)法比較cr 和As還原性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；每生成ImolAs，反噸屮轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 lx(3-0)mol=3mol,故正確：根據(jù)原子守恒和電荷守恒，即M為HO，故錯(cuò)誤： 根據(jù)反噸方程式，Sn的化合價(jià)由+2價(jià)-+4價(jià).化合價(jià)升高，即SnCl62-為氧化產(chǎn)物.故 正確：綜上所述，選項(xiàng)B正確。一定條件卜 K列物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)制得的共有小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵3種B. 4種C. 5神D. 6種【答案】B【解析】【分析

15、】【詳解】小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，nJ由碳酸鈉.二氧化碳和水通過(guò)化合反吣制得:硫酸鋁4由鋁與硫酸或硫酸鹽發(fā)生置換反吣制得，也吋通過(guò)S分解反制得：鋱化亞鐵4由氯化鐵與鐵通過(guò)化合反沌制得：磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，吋由鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下化合制得：氫氧化銅通常由分解反成制得，氧化銅與水不反沌，不能由化合反沌制得：氫氧化鐵4由氫氧化亞鐵、氧.和水通過(guò)化合反制得：綜合以上分析，埒通過(guò)化合反沌制得，故選B。向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液巾持續(xù)通入空制備試化銅。其反旄過(guò)程如閣所示。下列說(shuō)法不正確的足 &3_對(duì)該反沌有催化作用該過(guò)程中的FeJ由Fe(NO5)3提供可用K5Fe(CN)6溶液區(qū)分F

16、e3_與Ff制備 CuCl2 的總反應(yīng)為 2Cu + O2 +4HCl=2CuCl + 2H2O 【答案】B【解析】【i羊解】A.根據(jù)流程UJ知發(fā)生反沌為 Cu+2Fe”= aFF+Cu、O:+41T+4Fe”= 4Fe”-2H2O, 根據(jù)反應(yīng)可知.Fe”對(duì)該反府有催化作用，選項(xiàng)A正確：77過(guò)程屮的Fe5可由Fe(NO山提供.由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化 亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確：用K3Fe(CN)6溶液區(qū)分FW與Fe2產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2選項(xiàng)C正確：由流程分析可知，制備CuCk的總反應(yīng)為2Cu +O: +4HCl=2CuCl: + 2H:O.選項(xiàng)D 正確。答案選B。二、選擇題

17、：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。某試液中只吋能含有K+、NH*. Fe、Al5 Cl SO； CO； A1O;中的若干種 離子，離子濃度均為0.lmol-L某同學(xué)進(jìn)行了如卜實(shí)驗(yàn).卜列說(shuō)法正確的足試 稀硫啤無(wú)明祕(mì)BWNOO:試 稀硫啤無(wú)明祕(mì)BWNOO:溶液 液現(xiàn)象 過(guò)量濾液X-沉淀ANaOll溶液過(guò)量氣體濾液沉淀C沉淀B原溶液中存在NH；. Fe- Cl SO；濾液X中大鼠存在的陽(yáng)離子有NH、Ff和Ba:+無(wú)法確定沉淀C的成分無(wú)法確定原試液中是否含有A15+、cr 【答案】A【解析】【分析】試液屮加入過(guò)壁

18、稀硫酸.無(wú)明顯現(xiàn)象.則表明試液中不含COj-, A1O：；加入過(guò)鼠Ba(NO3)2,生成沉淀，沌為BaSCU，表明試液屮含有SO；:生成氣體，則表明含有Fe2+(被HNO5氧化，同時(shí)生成N01體):加入過(guò)量NaOH溶液，有氣體生成，則表明試液屮含有NH；： 濾液屮通入少蜇CO 定生成BaCO3沉淀，n能生成Al(OH)3沉淀：由試液屮離子濃度均 為O.lmol L1，且試液呈電屮性可推知.試液屮不可能含有AP 定含有C1%【i羊解】A.由以上分析蚜知，原溶液巾只能存 NH；. Fc- C廠、SO四種離子，A正 確：前面加入硫酸，后面加入Ba(NO介.且二者都是過(guò)量的.所以Fe將完全被氧化為Fe

19、3+， 濾液X中不i4能火崖:存在Fe2 B不正確：由試液屮離子濃度及實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析.沉淀C只能為BaCOj, C不正確：試液中含有NH Fe2 SO；且濃度相等，依據(jù)溶液呈電中性.可推知試液中一定含 有Cl 一定不含有Al3+, D不正確：故選A。己知氧化性：BrO；IO；Br2I2.向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBiO!溶液，幣個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的皇4所加1103的物質(zhì)的皇的關(guān)系如閣所示。卜列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的足b-過(guò)程中，被氧化的為Br當(dāng)n(KBrCh)=4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KICh該過(guò)程所能消耗ii(KBrO3)的最人值為7.2 mol【解析】【分析】己知氧化性：Bi-

20、O；IO；Br;I;,含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液， 發(fā)生的反戍依次有 6I+6H-+BiOl=Br+3I:+3H:O, BiO； +Br +6H-=3Brz+3H20, 2BrO； +I2= io； + Bis,據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. ab. r先被氧化生成t，BrO；被還原為Br.則b點(diǎn)吋.KI反應(yīng)完全，由閿 象町知參加反成的KI為6mol, KBrOjlmol,生成碘單質(zhì)3mol. A項(xiàng)正確：bc過(guò)程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的星不變，發(fā)生BrO;和Br之問(wèn)的氧化還原反沌，Br被 氧化為溴單質(zhì).B項(xiàng)正確；n(KBiO3)=4mol時(shí)，發(fā)生的反吣依次6I+6H*+ BiO；

21、 =Br +3l2+3HzO,+6H+=3Bi2+3H:O. 2BiO；+I;= IO； + Br:, 61110IKI 生成 I:，耑要 1 molKBXh.同吋生成 lmolKBi，需要0.2molKBrO3，如I2完全披氧化生成KICh，還成需要6mol KB1O3,則 n(KBrO3)=4mol時(shí).對(duì)叫含碘物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)和KIOj. C項(xiàng)錯(cuò)誤：發(fā)生的反吣依次有 6I -6H-+BrOl=Br+3h+3H:O, BrO;+Br+6TT=3Br:+3H:O,2BrO；+I2= IO； + Biz,總反為 5r+6H*-6BrO； =510； +3B12+3H2O.則含 6molKI 的硫

22、酸溶 液所能消耗n(KBrO3)的最人值為1.2x6mol=7.2mol, D項(xiàng)正確：答案選C。有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84 gNaHCO3,試管屮各有l(wèi)OmL相同濃度的鹽酸（如閣）.同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管屮的物質(zhì)全部倒入各 自的試管中，下列敘述正確的足K最終兩（球體積扣同，則一定fi c（HCl）2 mol L 1芯最終兩U球體積不同，則一定有c（HCl）l mol-L 最終兩溶液中Na+、CT的物質(zhì)的簠扣同 【答案】B【解析】【分析】【i羊解】A.碳酸氫鈉與鹽酸反沌放出氣體的速率比碳酸訥快，A項(xiàng)錯(cuò)誤：打最終兩氣球體積相同，說(shuō)Of Na：CO3和

23、NaHCCh均完全反，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì) 的蜇是 0.02mol,所以 c HC1） niol L-*. B 項(xiàng)正確：根據(jù)B nj知，最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于0.02mol,則一 定有 c（HCI） 2mol.LS C 項(xiàng)錯(cuò)誤:根據(jù)元索守恒.兩溶液中Na的物質(zhì)的星不相同.D項(xiàng)錯(cuò)誤： 答案選銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu:O（某學(xué)習(xí)小組収0. 98 g（用精密天平測(cè)蜇）Cu（OH）: 固體加熱.有锏的氧化物生成.其質(zhì)量隨溫度變化如閣1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表 示金誠(chéng)氧化物與其所含金械元索的質(zhì)星的關(guān)系曲線，刪2所示。則卜列分析正確的是閣2閣1屮，A到B的過(guò)程中有0

24、.01 mol電子轉(zhuǎn)移閣1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水閣2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是Y閣1屮A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOAC【解析】【分析】0. 98 gCu(OH):固體的物質(zhì)的蜇為 =0.01mol,所含Cu元索的質(zhì)星為 98g/mol0.80g-0.64g0,01inolx64g/mol=0.64g.則A點(diǎn)氧化物中所含O的物質(zhì)的鼠為 =0,01mol.巾16g/niol此得出A點(diǎn)氧化物中Cu. O原子個(gè)數(shù)比為1:1.化學(xué)式為CuO:在B點(diǎn)，Cu元索的質(zhì)星仍 為0.64g.則O元索的質(zhì)量為0.72g-0.64g=0.08g,Cu.O的物質(zhì)的量分別為0.0

25、1 mol,0.005mol, 二者的物質(zhì)的星之比為2:1，化學(xué)式為Cu:O?！驹斀狻緼.圖1中，A點(diǎn)為O.OlmolCuO, B點(diǎn)為0.005molCu:0，Cu由+2價(jià)降為+1價(jià)， 則A到B的過(guò)程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移，A選項(xiàng)正確：閣1幣個(gè)過(guò)程中，只HCu(OH)2分解為CuO時(shí)有水生成，則0.01molCu(OH)2共生成O.Olmol 水，質(zhì)鼠為0.18g, B選項(xiàng)不正確：在CuO中，CuO、Cu的質(zhì)量比為80:64=10:8.則圖2三條曲線中，表示CuO和其中所 含Cu質(zhì)皇:關(guān)系的曲線是Y，C選項(xiàng)正確：由以上分析uf知，圖1中A和B的化學(xué)式分別為CuO和Cu：O, D選項(xiàng)不正確

26、； 故選AC。某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反沌：人1灼農(nóng)面龍明&現(xiàn)象人1片農(nóng)面有氣泡產(chǎn)牛，內(nèi)時(shí)而虹色物質(zhì)析出下列說(shuō)法正確的是()由實(shí)驗(yàn)1吋以得出結(jié)論:金誠(chéng)鋁的活潑性弱于金域锏實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al-Cu2-AP+CU溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1. 2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H_濃度均為0.2 niol-L-的鹽酸和硫酸溶 液反應(yīng)，后苕更劇烈【答案】C【解析】【詳解】A.沒(méi)有明敁現(xiàn)象.只能說(shuō)明反沌沒(méi)發(fā)生.客觀眾實(shí)足金域活潑性足鋁大于銅，故A錯(cuò)誤：生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu=2AF-+3Cu.故B錯(cuò)誤； 由實(shí)驗(yàn)1. 2的對(duì)

27、比實(shí)驗(yàn)I知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因足溶液屮的陰離子不同導(dǎo)致的.故C 正確：鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸屮反沌，因硫酸中的H_的濃度人，所以在硫酸中反沌剮烈,與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān).故D錯(cuò)誤：故選C三、非選擇題：本題共5小題，共60分?；卮鹣铝袉?wèn)題今有12種物質(zhì)：A1稀硝酸 HNO5液氨CO:空 4 NaCl CaCOj NaHCO5 酒精 d:O5按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄扣hV:的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)混合物(2)電解質(zhì).但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電II.寫出F列離子方程式向M

28、nF:溶液中加入NHJiCOj生成MiiCO.的離子方程 Ag2SO5溶于氨水的離子方程 【答案】. . .W+2HCO;=MnCO，|+CO:T+H2OAg2SO5+4NH3-H;O=2Ag(NH5)2* + SO+4H:O【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】A1是弟質(zhì)，既不足電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電，符合序9(6)；稀硝酸足混合物，符合序(1):11? 222 g A(固體)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式: 。熔融態(tài)的過(guò)氧化鈉足非常好的氧化剤，埒用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制&)，干法制落中每1 molFeSO4參加反沌轉(zhuǎn)移4moi電子，產(chǎn)物中還有氧 氣生成。寫

29、出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式: ?！敬鸢浮浚?）：6：0：2-（2） Na:CO3（3）Na2O2-8H：O髙溫（4） FeSO4+4Na：O;Na：FeO4+2Na;O+Na2SO4*O2T【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】過(guò)氧化鈉中氧氧之I川形成一對(duì)共用電子對(duì)，過(guò)氧化鈉中陰離子的電子式為（：6：6：2-.故 * 答案為:：6：6：2-；【小問(wèn)2詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解.發(fā)生反沌：2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O,與過(guò)氧化鈉f能 發(fā)生：2Na:O:+2H:O=4NaOH+O: 2 Na2O2+2CO2 = 2 Na2CO5 + O2,所以一定含有碳酸鈉， 故答案為：Na

30、2CO3：【小問(wèn)3詳解】78克Na2O2的物質(zhì)的量為：lmol,而222克質(zhì)量增加222-78= 144g,與水反噸剛好結(jié)合8mol 的H:O,所以A的物質(zhì)的化學(xué)式為：Na2O2 8H2O.故答案為：Na2O2-8H2O：【小問(wèn)4詳解】由干法制備中，每1 molFeS04,參加反沌轉(zhuǎn)移4mol電子，所以產(chǎn)物中的鐵足+6價(jià)，而過(guò)氧 化鈉是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒書寫化學(xué)方程式為： 局溫FeSO4+4Na:O：Na:FeO4+2Na：CH-Na2SO4*O：T ， 故 答 案 為：高溫FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na:SO4+O2T。我國(guó)足世界上早制得和使用金K鋅的國(guó)家，一

31、種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO:和少量FeS、 CdS、PbS余質(zhì)）為原料制備金厲鋅的流程如閣所示：鋅粉浮選擠焙燒溶浸級(jí)化除分還原卩余染O，、鋅粉浮選擠焙燒溶浸級(jí)化除分還原卩余染O，、ZnO曇氣體蛇液電解I鋅相關(guān)金械離子co（M-）=O.l mohV1形成氫氧化物沉淀的pH范闌如下:金屬離子Fe3+Fe2+ZirCd2*開始沉淀的pH1.5636.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答K列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（2）濾渣I的主要成分除SiO:外還有:氧化除雜工序中ZuO的作用足 ,若不通入氧氣，其后果是 0（3）溶液中的Cd可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)

32、的離子方程式為 。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)梓吋，陰極的電極反應(yīng)式為 :沉積鋅后的電 解液可返回 工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?2ZiiS+3O: 2ZnO+2SO:.PbSO4.調(diào)節(jié)溶液的pH . 無(wú)法除去雜質(zhì) Fe . Zn+Cd-=Zn-+Cd . Zn-+2e=Zii .溶浸 【解析】【分析】焙燒時(shí)硫元索轉(zhuǎn)化為SO2.然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫般亞鐵和硫酸錙， 二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫般鉛不溶于水.W此濾渣1屮還含有硫酸鉛。 由于沉淀亞鐵離子的pH較人，謠要將其氧化為鐵離子，通過(guò)挖制pH得到氫氧化鐵沉淀：濾液屮加入鋅粉置換出Cd. S后將濾液電解得到僉誠(chéng)鋅.據(jù)此將解答

33、。 【詳解】（1）由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過(guò)程中主要反噸的化學(xué)方程式為 培食條2ZnS+3O; = 2ZuO+2SO：。（2）由于硫酸鉛不溶于水.閃此濾渣1的主要成分除SiO:外還fi PbSO4；要測(cè)定鐵離子， 需要調(diào)節(jié)溶液的pH.又閃為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH.即氧化除雜工 序中ZiiO的作用足調(diào)節(jié)溶液的pH、.根據(jù)表中數(shù)據(jù)uj知沉淀亞鐵離子的pH較火，所以IV不 通入氧其后果足無(wú)法除去雜質(zhì)Fe。（3）溶液中的Cdz-uJ用鋅粉除去，反成的離子方程式為Zii+Cd=Zn:*+Cdo（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅吋，陰極發(fā)生得到電子的還原反沌，岡此陰極S鋅離子

34、放 電，則陰極的電極反城式為Zn+2e =Zn；陽(yáng)極足氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生 氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，閃此沉積鈽后的電解液4返回溶浸工序繼續(xù)使用?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以K實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想.能夠綜合考S學(xué)生各方而的基礎(chǔ)知識(shí)及將己有知識(shí)靈活悶用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能 力。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程屮的每一步驟，可從以下幾個(gè)方面了解流程：反疢物 足什么：發(fā)生了什么反應(yīng)：該反沌造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一 個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反沌或操作都足為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。另外本題屮呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了屮平優(yōu) 秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的

35、貢獻(xiàn)，Ilf以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué) 精神。無(wú)水AlCb常用干有機(jī)合成的催化劑?，F(xiàn)以鋁酸鈣(主要成份為CaO A12O5.含少量S1O2 等雜質(zhì))和稀鹽酸為原料制備無(wú)水氯化鋁的方案如K： AICI, 無(wú)水AICI3 -溶液2己知：A1CI3易升平，沸點(diǎn)181*C. SOC1：熔點(diǎn)-I05T、沸點(diǎn)76-C,遇水劇烈水解生成兩種 酸性1體。相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)OC80CAlClj31.03g33.23gCaCl237.3g59.5g按要求回答下列問(wèn)題步驟中稀鹽酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量的原因足 。操作a是 o操作b是 。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置獲取無(wú)水A1C13。錐形瓶屮得到的物質(zhì)X的化

36、學(xué)式為 堿石灰的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入和 。（5）寫出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示） 。要求同吋滿足：其中一 種反噸物是A1C13；反應(yīng)原理與“HCHNH3=NH4C1”相同?！敬鸢浮?.確保鋁元索盡可能完全溶出，并抑制氯化鋁水解 .蒸發(fā)濃縮、趁熱 過(guò)濾 .在干燥的HC1氣流中加熱脫水 . SOC1： .除去SO2和HC1等有軎氕 體 .A1C13+C1=A1C1 ；或 A1C13+NH3=A1C13NH3【解析】【分析】鋁酸鈣（主要成份為CaO AlzO,含少M(fèi)SiO：等雜質(zhì)）和稀鹽酸反W，生成CaClz、 AlCb, S1O2不發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣為S1O2,所得濾液為CaC

37、h、AlCh:由于A1C1,的溶解度 受溫度的影響不火，而CaCh的溶解度隨溫度升高而増火，所以獲得A1C15晶體吋.需防止 CaCh結(jié)晶析出。【i羊解】（1）步驟中，溶解E酸W時(shí)，稀鹽酸適當(dāng)過(guò)鼠，、（礦）持續(xù)較火，有利于鋁酸鈣的 溶解，同時(shí)還能防止試化鋁的水解，其原因是確保鋁元索盡uj能完全溶出，并抑制氯化鋁水 解。答案為：確保鋁元素盡4能完全溶出，并抑制氯化鋁水解；（2）操作a用于提取溶液中的氯化鋁，同時(shí)需防|:氯化鈣的結(jié)晶析出，所以沌是蒸發(fā)濃縮、 趁熱過(guò)濾。答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾：（3）操作b是為了去除晶體中的結(jié)晶水，同時(shí)還應(yīng)防止其水解，所以敁為：在干燥的HC1氣 流中加熱脫水。答案

38、為：在千燥的HCH流中加熱脫水：（4）在錐形瓶屮，SOCh吸收AlClr6H：O晶體中的結(jié)晶水而得出AlClj,由于水溫低于AlCh 的沸點(diǎn)，所以無(wú)水AlCb設(shè)存在于三頸燒瓶中，生成的HC1、so2q體不易冷凝，由此得到， 物質(zhì)X的化學(xué)式為SOCko堿石灰呈堿性，既能吸水又能吸收酸性氣體，所以其作用足防止 外界水蒸氣進(jìn)入和除去SO2和HC1等有害1體。答案為：SOCh:除去SO:和HC1等有軎氣 體：（5）同時(shí)滿足：其屮一種反噸物足A1C13,反應(yīng)原理與“HC1+NH3=NH4C1”相同，符合此條 件的化合反沌方程式為 AlCh+CT=AlCl：；或 AlCh+NHeAlChNHb 答案為:A

39、lCh+Cl-AlCl； 或 AlCl3+NH3=AlCbNH3 0【點(diǎn)睛】CaCl:、AlCl5的混合溶液中提取A1C13,我們易將方法寫成“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”， 其原W足忽視了 CaCl2的溶解度隨溫度的變化。黃鐵礦足我國(guó)人多數(shù)硫酸廠制収硫酸的主要原料，某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2）進(jìn)行如卜實(shí)驗(yàn)探究。（1）將mlg該黃鐵礦樣品放入如卜閣所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管屮，從a處 不斷地緩緩?fù)ㄈ肟?.高溫灼燒石英管屮的黃鐵礦樣品至反吣完全得到紅棕色閻體和一種剌 激性氣味的氣體。寫出石英管屮發(fā)生反噸的化學(xué)方程式： 過(guò) 過(guò) SNaOII溶液?jiǎn)栴}討論：（2）I中，甲中所盛試劑是 ，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）II中，所加溶液耑足簠的目的是 。（4）該黃鐵礦石屮硫元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 u【實(shí)驗(yàn)二】設(shè)計(jì)以卜*實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵兀索的含量問(wèn)題討論：（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外.還有 。（6）中.S將稀釋液久置后再用酸性KMnCh滴定.則所測(cè)得的鐵元索的含以（填 “偏大x*偏小”或“無(wú)影響”）。（7）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如F：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMiiCg液體積/mL26.4225.0524.95根裾所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液屮Fe”的物質(zhì)