熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)

1、熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)【篇一：熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)】熱力學(xué)部分第一章熱力學(xué)的基本規(guī)律1、熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理學(xué)所研究的對(duì)象：由大量微觀粒子組成的宏觀物質(zhì)系統(tǒng)其中所要研究的系統(tǒng)可分為三類孤立系：與其他物體既沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的系統(tǒng)；閉系：與外界有能量交換但沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)；開系：與外界既有能量交換又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。2、熱力學(xué)系統(tǒng)平衡狀態(tài)的四種參量：幾何參量、力學(xué)參量、化學(xué)參量和電磁參量。3、一個(gè)物理性質(zhì)平均的熱力學(xué)系統(tǒng)稱為一個(gè)相；依照相的數(shù)量，能夠分為單相系和復(fù)相系。4、熱平衡定律(熱力學(xué)第零定律）：若是兩個(gè)物體各自與第

2、三個(gè)物體達(dá)到熱平衡，它們相互也處在熱平衡.5、吻合玻意耳定律、阿氏定律和理想氣體溫標(biāo)的氣體稱為理想氣體。6、范德瓦爾斯方程是考慮了氣體分子之間的相互作用力（排斥力和吸引力）,對(duì)理想氣體狀態(tài)方程作了修正此后的實(shí)質(zhì)氣體的物態(tài)方程。7、準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程由無量湊近的平衡態(tài)組成，過程進(jìn)行的每一步，系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。8、準(zhǔn)靜態(tài)過程外界對(duì)氣體所作的功：，外界對(duì)氣體所作的功是個(gè)過程量。9、絕熱過程：系統(tǒng)狀態(tài)的變化完好部是機(jī)械作用或電磁作用的結(jié)果而沒有碰到其他影響。絕熱過程中內(nèi)能u是一個(gè)態(tài)函數(shù)：10、熱力學(xué)第必然律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能夠消滅也不能夠創(chuàng)立，只能從一種形式變換成另一種形式，

3、在變換過程中能量的總量保持恒定；熱力學(xué)表達(dá)式：，與熱力學(xué)第必然律的公式一比較即得：等壓過程系統(tǒng)從外界吸取的熱量等于態(tài)函數(shù)焓的增加量。12、焦耳定律：氣體的內(nèi)能可是溫度的函數(shù)，與體積沒關(guān)，即邁耶公式：nr14、絕熱過程的狀態(tài)方程：const（只能用于卡諾熱機(jī)）。、熱力學(xué)第二定律：克勞修斯表述：不能能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化（表示熱傳導(dǎo)過程是不能逆的）；開爾文（湯姆孫）表述：不能能從單一熱源吸取熱量使之完好變成有用的功而不引起其他變化（表示功變熱的過程是不能逆的）；另一種開氏表述：第二類永動(dòng)機(jī)不能能造成的。vdpsdtdgpdvsdtdfpdvtdsdu317、無摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過

4、程是可逆過程。18、卡諾定理：所有工作于兩個(gè)必然溫度t之間的熱機(jī)，以可逆機(jī)的效率為最高。而且所有的可逆機(jī)的效率都相等，與工作物質(zhì)沒關(guān)，只與熱源溫度有關(guān)。19、熱機(jī)的效率：為熱機(jī)在低溫?zé)嵩捶懦龅臒崃俊?0、克勞修斯等式與不等式：dq，不能逆熱力學(xué)過程23、熵函數(shù)是一個(gè)廣延量，擁有可加性；對(duì)于可逆過程，熵s是一個(gè)態(tài)函數(shù)，積分與路徑?jīng)]關(guān)；對(duì)于絕熱過程中，熵永不減少。24、理想氣體的熵函數(shù)s：lnlnlnln25、熵增加原理：系統(tǒng)經(jīng)過可逆絕熱過程后熵不變，經(jīng)過不能逆絕熱過程后熵增加，在絕熱條件下熵減少的過程是不能能實(shí)現(xiàn)的。熵增加原理用來判斷過程進(jìn)行的方向和限度。、孤立系統(tǒng)內(nèi)所發(fā)生的過程的方向就是熵增加

5、的方向，若系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程后熵不變，則此過程是可逆的；若熵增加，則此過程是不能逆的。、熵是系統(tǒng)中微觀粒子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的凌亂程度的量度。、在等溫等容過程中，系統(tǒng)的自由能（ts）永不增加，系統(tǒng)發(fā)生的不能逆過程總是朝著自由能減少的方向進(jìn)行；在等溫等壓過程中，吉布斯函數(shù)（pvts永不增加，系統(tǒng)發(fā)生的不能逆過程總是朝著吉布斯函數(shù)減少的方向進(jìn)行。第二章平均物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)1、內(nèi)能、焓、自由能和吉布斯函數(shù)的全微分（記憶方法）：vdptdsdh、獲得低溫的方法主要有節(jié)流過程和絕熱膨脹過程；節(jié)流過程前后氣體的溫度發(fā)生了變化，這個(gè)效應(yīng)稱之為：焦耳湯姆孫效應(yīng)；對(duì)于理想氣體，節(jié)流過程前后溫度不變。4、受熱的物領(lǐng)悟輻射電

6、磁波，叫做熱輻射；熱平衡輻射體對(duì)電磁波的吸取和輻射達(dá)到平衡，熱輻射的特色只取決于輻射體的溫度，與輻射體的其他性質(zhì)沒關(guān)，所以說平衡輻射下，輻射體擁有固定的溫度。第三章單元系的相變1、孤立系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)的時(shí)候，系統(tǒng)的熵處于極大值狀態(tài)，這是孤立系統(tǒng)平衡態(tài)的判據(jù)；若是極大值不僅一個(gè)，則當(dāng)系統(tǒng)處于較小的極大值的時(shí)候，系統(tǒng)處于亞穩(wěn)平衡態(tài)。2孤立系統(tǒng)處在牢固平衡態(tài)的充要條件是：；等溫等容系統(tǒng)處在穩(wěn)定平衡態(tài)的充要條件是：3、當(dāng)系統(tǒng)對(duì)于平衡狀態(tài)而發(fā)生某種偏離的時(shí)候，系統(tǒng)中將會(huì)自覺地產(chǎn)生相應(yīng)的過程，直到恢復(fù)系統(tǒng)的平衡。4、開系的熱力學(xué)基本方程：d統(tǒng)計(jì)物理學(xué)部分第六章近獨(dú)立粒子的最概然分布1、粒子的能量是粒子的廣義

7、坐標(biāo)和廣義動(dòng)量的函數(shù)，某一時(shí)刻粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)能夠用空間的一點(diǎn)來表示，注意，粒子在空間的軌跡其實(shí)不是粒子的實(shí)質(zhì)運(yùn)動(dòng)軌跡。2、自由粒子自由度3，空間維數(shù)6，能量（球）；線性諧振子自由度1，空間維數(shù)2，能量（橢圓）；（長(zhǎng)度必然輕桿連接質(zhì)點(diǎn)）轉(zhuǎn)子自由度2，空間維數(shù)4，能量4、粒子的自由度為r，各自由度的坐標(biāo)和動(dòng)量的不確定值子的平均能量，忽略粒子之間的相互作用，系統(tǒng)的能量就簡(jiǎn)單地認(rèn)為是單個(gè)粒子的能量之和。6、經(jīng)典物理：全同粒子能夠分辨，能夠追蹤粒子的軌道運(yùn)動(dòng)軌跡；量子物理：全同粒子不能分辨，不能能追蹤粒子的運(yùn)動(dòng)（不確定關(guān)系）。7、費(fèi)米子：自旋量子數(shù)為半整數(shù)的基本粒子或復(fù)合粒子，如：電子、質(zhì)子、中子等。玻

8、色子：自旋量子數(shù)為整數(shù)的基本粒子或復(fù)合粒子，如：光子、介子等。8、玻耳茲曼系統(tǒng)：粒子能夠分辨，不滿足泡利不相容原理，對(duì)三個(gè)粒子兩個(gè)能級(jí)系統(tǒng)，有個(gè)不同樣的量子態(tài)；玻色系統(tǒng)：粒子不能夠夠分辨，不滿足泡利不相容原理，有6個(gè)不同樣的量子態(tài)；費(fèi)米系統(tǒng)：粒子不能夠夠分辨，滿足泡利不相容原理，有3個(gè)不同樣的量子態(tài)。9、統(tǒng)計(jì)物理的根本問題：確定各微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率；宏觀狀態(tài)量是相應(yīng)微觀物理量的統(tǒng)計(jì)平均值。、等概率原理：對(duì)于平衡態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的，等概率原理是統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基根源理。、玻耳茲曼分布：第七章玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)2、（玻耳茲曼系統(tǒng)）熵的統(tǒng)計(jì)物理意義：熵是凌亂度的量度，某個(gè)宏

9、觀狀態(tài)對(duì)應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)越多，它的凌亂度就越大，熵就越大。熵的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式：lnln，其中kt，即要求（1）氣體要稀少；（2）溫度要高；（3）分子的質(zhì)量mdvdvdvdvdvdv麥克斯韋速率分布：dv8、能量均分定理：對(duì)于處在溫度為t的平衡狀態(tài)的經(jīng)典系統(tǒng)，粒子能量中每一個(gè)平方項(xiàng)的平均值的平均值等于kt。依照能量均分定理，單原子分子的平均能量為kt子分子的平均能量kt【平動(dòng)能+轉(zhuǎn)動(dòng)能+0振動(dòng)能（相對(duì)運(yùn)動(dòng)動(dòng)能+相對(duì)運(yùn)動(dòng)勢(shì)能）】。第八章玻色統(tǒng)計(jì)和費(fèi)米統(tǒng)計(jì)1、當(dāng)系統(tǒng)不滿足非簡(jiǎn)并性條件，而且也不是定域系統(tǒng)時(shí)，需要采用玻色統(tǒng)計(jì)或費(fèi)米統(tǒng)計(jì)的方法來辦理。微觀粒子全同性原理決定了二者與玻耳茲曼系統(tǒng)不同樣的宏觀性質(zhì)。

10、2、巨配分函數(shù)：lnlnlnkt5、當(dāng)理想玻色氣體的612的臨界值的時(shí)候?qū)?huì)出現(xiàn)玻色愛因斯坦凝聚現(xiàn)象。6、光子氣體特色1：自旋量子數(shù)為1；特色2：所有光子速度均為常數(shù)c，擁有極端相對(duì)論的能量動(dòng)量關(guān)系；特色3：光子系統(tǒng)的總粒子數(shù)不固定；能量動(dòng)量關(guān)系：cp（用德布羅意關(guān)系證明：cp，稱為能量子，這是物理革命性的飛躍。9、光子氣體（極端相對(duì)論粒子）狀態(tài)方程：【篇二：熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理知識(shí)點(diǎn)】觀點(diǎn)部分匯總復(fù)習(xí)熱力學(xué)部分第一章熱力學(xué)的基本規(guī)律1、熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)物理學(xué)所研究的對(duì)象：由大量微觀粒子組成的宏觀物質(zhì)系統(tǒng)其中所要研究的系統(tǒng)可分為三類孤立系：與其他物體既沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的系統(tǒng)；閉系：與外界有能

11、量交換但沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)；開系：與外界既有能量交換又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。2、熱力學(xué)系統(tǒng)平衡狀態(tài)的四種參量：幾何參量、力學(xué)參量、化學(xué)參量和電磁參量。3、一個(gè)物理性質(zhì)平均的熱力學(xué)系統(tǒng)稱為一個(gè)相；依照相的數(shù)量，能夠分為單相系和復(fù)相系。4、熱平衡定律(熱力學(xué)第零定律）：若是兩個(gè)物體各自與第三個(gè)物體達(dá)到熱平衡，它們相互也處在熱平衡.5、吻合玻意耳定律、阿氏定律和理想氣體溫標(biāo)的氣體稱為理想氣體。6、范德瓦爾斯方程是考慮了氣體分子之間的相互作用力（排斥力和吸引力）,對(duì)理想氣體狀態(tài)方程作了修正此后的實(shí)質(zhì)氣體的物態(tài)方程。7、準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程由無量湊近的平衡態(tài)組成，過程進(jìn)行的每一步，系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。8、準(zhǔn)靜態(tài)過

12、程外界對(duì)氣體所作的功：，外界對(duì)氣體所作的功是個(gè)過程量。9、絕熱過程：系統(tǒng)狀態(tài)的變化完好部是機(jī)械作用或電磁作用的結(jié)果而沒有碰到其他影響。絕熱過程中內(nèi)能u是一個(gè)態(tài)函數(shù)：abuuw?10、熱力學(xué)第必然律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能夠消滅也不能夠創(chuàng)立，只能從一種形式變換成另一種形式，在變換過程中能量的總量保持恒定；熱力學(xué)表達(dá)式：qwuuab?；微分形式：wquddd?11、態(tài)函數(shù)焓h：pvuh?，等壓過程：vpuh?，與熱力學(xué)第必然律的公式一比較即得：等壓過程系統(tǒng)從外界吸取的熱量等于態(tài)函數(shù)焓的增加量。12、焦耳定律：氣體的內(nèi)能可是溫度的函數(shù)，與體積沒關(guān)，即)(tuu?。13定壓熱容比

13、：ppth?c?；定容熱容比：vvtu?c?邁耶公式：nrccvp?14、絕熱過程的狀態(tài)方程：const?pv；const?tv；const1?tp。15、卡諾循環(huán)過程由兩個(gè)等溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成。正循環(huán)為卡諾熱機(jī)，效率211tt?，逆循環(huán)為卡諾制冷機(jī)，效率為211ttt?（只能用于卡諾熱機(jī)）。16、熱力學(xué)第二定律：克勞修斯表述：不能能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化（表示熱傳導(dǎo)過程是不能逆的）；開爾文（湯姆孫）表述：不能能從單一熱源吸取熱量使之完好變成適用的功而不引起其他變化（表示功變熱的過程是不可逆的）；vpwdd?另一種開氏表述：第二類永動(dòng)機(jī)不能能造成的。17、無摩擦的準(zhǔn)

14、靜態(tài)過程是可逆過程。18、卡諾定理：所有工作于兩個(gè)必然溫度t1與t2之間的熱機(jī)，以可逆機(jī)的效率為最高。而且所有的可逆機(jī)的效率?都相等211tt?，與工作物質(zhì)無關(guān)，只與熱源溫度有關(guān)。19、熱機(jī)的效率：121qq?，q1為熱機(jī)從高溫?zé)嵩次〉臒崃?，q2為熱機(jī)在低溫?zé)嵩捶懦龅臒崃俊?0、克勞修斯等式與不等式：02211?tqtq。21、可逆熱力學(xué)過程0?tdq，不能逆熱力學(xué)過程0?tdq。22、熱力學(xué)基本方程：vpstuddd?。23、熵函數(shù)是一個(gè)廣延量，擁有可加性；對(duì)于可逆過程，熵s是一個(gè)態(tài)函數(shù)，積分與路徑?jīng)]關(guān)；對(duì)于絕熱過程中，熵永不減少。24、理想氣體的熵函數(shù)s：0lnlnsvnrtncsv?；

15、0lnlnspnrtncsp?。25、熵增加原理：系統(tǒng)經(jīng)過可逆絕熱過程后熵不變，經(jīng)過不能逆絕熱過程后熵增加，在絕熱條件下熵減少的過程是不能能實(shí)現(xiàn)的。熵增加原理用來判斷過程進(jìn)行的方向和限度。26、孤立系統(tǒng)內(nèi)所發(fā)生的過程的方向就是熵增加的方向，若系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程后熵不變，則此過程是可逆的；若熵增加，則此過程是不可逆的。27、熵是系統(tǒng)中微觀粒子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的凌亂程度的量度。28、在等溫等容過程中，系統(tǒng)的自由能（f?tsu?）永不增加，系統(tǒng)發(fā)生的不能逆過程總是朝著自由能減少的方向進(jìn)行；在等溫等壓過程中，吉布斯函數(shù)（pvtsug?）永不增加，系統(tǒng)發(fā)生的不能逆過程總是朝著吉布斯函數(shù)減少的方向進(jìn)行。第二章平均

16、物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)1、內(nèi)能、焓、自由能和吉布斯函數(shù)的全微分（記憶方法）：spudgdvdptdsdh?；vdpsdtdg?；pdvsdtdf?；pdvtdsdu?2關(guān)系：vsspvt?、麥?zhǔn)?；pssvpt?vttpvs?；tppstv?tvhdfd),(d?g),(?hd?),(d?f),(d?uo3、獲得低溫的方法主要有節(jié)流過程和絕熱膨脹過程；節(jié)流過程前后氣體的溫度發(fā)生了變化，這個(gè)效應(yīng)稱之為：焦耳湯姆孫效應(yīng)；對(duì)于理想氣體，節(jié)流過程前后溫度不變。4、受熱的物領(lǐng)悟輻射電磁波，叫做熱輻射；熱平衡輻射體對(duì)電磁波的吸取和輻射達(dá)到平衡，熱輻射的特色只取決于輻射體的溫度，與輻射體的其他性質(zhì)沒關(guān)，所以說平衡輻

17、射下，輻射體擁有固定的溫度。第三章單元系的相變1、孤立系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)的時(shí)候，系統(tǒng)的熵處于極大值狀態(tài)，這是孤立系統(tǒng)平衡態(tài)的判據(jù)；若是極大值不僅一個(gè)，則當(dāng)系統(tǒng)處于較小的極大值的時(shí)候，系統(tǒng)處于亞穩(wěn)平衡態(tài)。2孤立系統(tǒng)處在牢固平衡態(tài)的充要條件是：0?f；等溫等壓系統(tǒng)處在牢固平衡態(tài)的充要條件是：3、當(dāng)系統(tǒng)對(duì)于平衡狀態(tài)而發(fā)生某種偏離的時(shí)候，系統(tǒng)中將會(huì)自覺地產(chǎn)生相應(yīng)的過程，直到恢復(fù)系統(tǒng)的平衡。0?s；等溫等容系統(tǒng)處在牢固平衡態(tài)的充要?g條件是：0。4、開系的熱力學(xué)基本方程：dnpdvtdsdu?5、單元系的復(fù)相平衡條件：?;?;pptt6、汽化線、熔解線與升華線的交點(diǎn)稱為三相點(diǎn)，在三相點(diǎn)固、液、氣三相能夠平衡

18、共存。?7、單元系三相共存時(shí)，?t?t?),(),(),(;00ptpppppptttt?即三相（）的溫度、壓強(qiáng)和化學(xué)必然須相等。第四章多元系的復(fù)相平衡和化學(xué)平衡1、多元系是由含有兩種或兩種以上化學(xué)組分組成的系統(tǒng)，在多元系既能夠發(fā)生相變，也能夠發(fā)生化學(xué)變化。2、在系統(tǒng)的t和p不變時(shí)，若各組元的摩爾數(shù)都增加?倍，系統(tǒng)的v、u、s也應(yīng)增加?倍。3、多元系的熱力學(xué)基本方程：?i?iidnpdvtdsdu?4、吉布斯關(guān)系：0?iiidnvdpsdt?5、多元系的復(fù)相平衡條件：整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到平衡的時(shí)候，兩相中各組元的化學(xué)必然須分別相等，即?i?i?。6、化學(xué)反應(yīng)（所有的反應(yīng)物和生成物都在同一相）：?iii

19、a0?；其化學(xué)平衡條件為：?i?ii?0?7、道爾頓分壓定律：混雜理想氣體的壓強(qiáng)等于各組元的分壓之和，即?i?ipp8、理想氣體在混合前后的焓值相等，所以理想氣體在等溫等壓下混雜過程中與外界沒有熱量交換。9、偏摩爾體積、偏摩爾內(nèi)能和偏摩爾熵：?i?i?vnnvnviinptiij,；?i?i?iinptiiunnunuj,；?i?i?iinptiisnnsnsj,物理意義：在保持溫度（t）、壓強(qiáng)（p）和其他組元（nj）摩爾數(shù)不變的條件下，每增加1mol的第i組元物質(zhì)，系統(tǒng)體積（或內(nèi)能、熵）的增量。10、混雜理想氣體的物態(tài)方程：?i?iknrtrtnnnpv)(21?，由此可得摩爾分?jǐn)?shù)iiiii

20、xnnpp?。11、混雜理想氣體的吉布斯函數(shù)?i?i?iiiii?pxrtnng)ln(，混雜理想氣體的內(nèi)能?iiiviudtcnu0（混雜理想氣體的內(nèi)能等于分內(nèi)能之和），混雜理想氣體的熵?i?iipiispxrdttcns0)ln(統(tǒng)計(jì)物理學(xué)部分第六章近獨(dú)立粒子的最概然分布1、粒子的能量是粒子的廣義坐標(biāo)和廣義動(dòng)量的函數(shù)),;,(2121rrpppqqq?，某一時(shí)刻粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)),;,(2121rrpppqqq?能夠用?空間的一點(diǎn)來表示，注意，粒子在?空間的軌跡其實(shí)不是粒子的實(shí)質(zhì)運(yùn)動(dòng)軌跡。2、自由粒子自由度3，空間維數(shù)6，能量（球）)(212z2y2xpppm?；線性諧振子自由度1，空間維數(shù)

21、2，能量（橢圓）222212xmmp?；（長(zhǎng)度必然輕桿連接質(zhì)點(diǎn)）轉(zhuǎn)子自由度2，空間維數(shù)4，能量im2?2?。3、粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子描述：?e；kp?（德布羅意關(guān)系）自旋磁量子數(shù)21?sm4、粒子的自由度為r，各自由度的坐標(biāo)和動(dòng)量的不確定值iq?和ip?滿足海森伯不確定關(guān)系hpqii?，相格的大小為rrrhppqq?11。5、近獨(dú)立粒子系統(tǒng)：系統(tǒng)中粒子之間的相互作用很弱，相互作用的平均能量遠(yuǎn)小于單個(gè)粒子的平均能量，忽略粒子之間的相互作用，系統(tǒng)的能量就簡(jiǎn)單地認(rèn)為是單個(gè)粒子的能量之和。6、經(jīng)典物理：全同粒子能夠分辨，能夠追蹤粒子的軌道運(yùn)動(dòng)軌跡；量子物理：全同粒子不能分辨，不能能追蹤粒子的運(yùn)動(dòng)（不確定

22、關(guān)系）。7、費(fèi)米子：自旋量子數(shù)為半整數(shù)的基本粒子或復(fù)合粒子，如：電子、質(zhì)子、中子等。玻色子：自旋量子數(shù)為整數(shù)的基本粒子或復(fù)合粒子，如：光子、?介子等。8、玻耳茲曼系統(tǒng)：粒子能夠分辨，不滿足泡利不相容原理，對(duì)三個(gè)粒子兩個(gè)能級(jí)系統(tǒng)，有9個(gè)不同樣的量子態(tài)；玻色系統(tǒng)：粒子不能以分辨，不滿足泡利不相容原理，有6個(gè)不同樣的量子態(tài)；費(fèi)米系統(tǒng)：粒子不能夠夠分辨，滿足泡利不相容原理，有3個(gè)不同樣的量子態(tài)。9、統(tǒng)計(jì)物理的根本問題：確定各微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率；宏觀狀態(tài)量是相應(yīng)微觀物理量的統(tǒng)計(jì)平均值。10、等概率原理：對(duì)于平衡態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的，等概率原理是統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基根源理。?e

23、第七章玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)1、內(nèi)能是系統(tǒng)中粒子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)總能量的統(tǒng)計(jì)平均值，11、玻耳茲曼分布：llla?；玻色分布：1e?llla?；費(fèi)米分布：1e?llla?其統(tǒng)計(jì)表達(dá)式為：1lnznu?，其中配分函數(shù)?l?llz?e1，1zen?。2、（玻耳茲曼系統(tǒng)）熵的統(tǒng)計(jì)物理意義：熵是凌亂度的量度，某個(gè)宏觀狀態(tài)對(duì)應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)越多，它的凌亂度就越大，熵就越大。熵的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式：?11lnlnzznks?，其中kt1?；玻耳茲曼關(guān)系式：?lnks3、理想氣體的物態(tài)方程：vnktzvn?p?1ln4、氣體滿足經(jīng)典極限條件（非簡(jiǎn)并條件）：1e?，即要求（1）氣體要稀少；（2）溫度要高；3）分子的質(zhì)量m要大。5、麥克

24、斯韋速度分布：zyxvvvktmzyxzyxdvdvdvektmndvdvdvvvvfzyx)(22222/3)2?(),(?；麥克斯韋速率分布：dvvktmnfdvvktm2222/3e)2?(4?6、最概然速率：mktvm2?；平均速率：mktv?8?；方均根速率：mktvs3?7、單位時(shí)間內(nèi)碰到單位面積器壁上的分子數(shù)（碰壁數(shù)）：vn41?8、能量均分定理：對(duì)于處在溫度為t的平衡狀態(tài)的經(jīng)典系統(tǒng)，粒子能量中每一個(gè)平方項(xiàng)的1。依照能量均分定理，單原子分子的平均能量為平均值的平均值等于kt2kt23?，雙原子分子的平均能量kt25?【平動(dòng)能+轉(zhuǎn)動(dòng)能+0振動(dòng)能（相對(duì)運(yùn)動(dòng)動(dòng)能+相對(duì)運(yùn)動(dòng)勢(shì)能）】。第八章玻色統(tǒng)計(jì)和費(fèi)米統(tǒng)計(jì)1、當(dāng)系統(tǒng)不滿足非簡(jiǎn)并性條件，而且也不是定域