四川省廣安市賢明中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣安市賢明中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)是（ ）A、2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2 B、CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4C、SO3 + H2O =H2SO4 D、Na2O + H2O = 2NaOH 參考答案：A略2. 下列說(shuō)法不正確的是 A物質(zhì)的量一定的乙烯與丙烯酸，無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣是定值B鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水C可以利用燃燒法來(lái)區(qū)別聚乙烯塑料和聚

2、氯乙烯塑料、毛和棉D(zhuǎn)裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵參考答案：B略3. 某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線(xiàn)式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。 下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機(jī)物屬于芳香族化合物C鍵線(xiàn)式中的Et代表的基團(tuán)為CH3 D該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A略4. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）AZ為0.3 m

3、ol/L BY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L 參考答案：A 5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ）A、v(Fe) = 0.5 mol/(Lmin) B、v(H2SO4)= 1 mol/(Lmin)C、v(H2) = 0.5 mol/(Lmin) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(Lmin)參考答案：D略6. 下列有機(jī)物的名稱(chēng)肯定錯(cuò)誤的是 A1，1，2，2-四溴乙烷 B3，4-二溴-1-丁烯C3-乙基戊烷 D2-甲基-3-丁烯參考答案：D7. 下列物質(zhì)中，

4、不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是( )AMg BAl (OH)3 CAl DCO2參考答案：A略8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：C9. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是 AX結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子BX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽CY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX最多能與5 mol NaOH反應(yīng)，1 molY最多能加成4

5、 molH2參考答案：D略10. 下列儀器選擇正確的是A用堿式滴定管量取17.12 mL KMnO4溶液B用50mL量筒量取7.5mL濃鹽酸C蒸發(fā)結(jié)晶操作中須使用到坩堝、玻璃棒、酒精燈等D過(guò)濾操作時(shí)須使用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器參考答案：D略11. 主鏈上有6個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略12. Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是A LiB Be CB D 都相同參考答案：A13. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說(shuō)法或表示式正確的

6、是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（

7、S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系14. 下列說(shuō)法不正確的是( )A乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液呈酸性B乙醇

8、分子中的的氫原子均可被金屬鈉取代C乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,說(shuō)明乙酸具有堿性D在一定條件下乙醇可以被氧化成乙酸參考答案：ABC15. 在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D點(diǎn)，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A

9、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO + CO2 + H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。裝置A的作用

10、是 。裝置B的作用是 。根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答： （填“能”或“不能”）。該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是 。（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示，此銹鐵中n(Fe):n(Fe2O3xH2O)的取值范圍是 。（填字母）

11、a大于1 b等于1 c小于1參考答案：（1） Fe 2e Fe2+ 除去混合氣體中的CO2 除去混合氣體中的H2O 能 缺少尾氣處理裝置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知產(chǎn)物之一為CaS)。(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 氨堿法示意圖圖中的中間產(chǎn)物C是,D是(寫(xiě)化學(xué)式)

12、;裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是。參考答案：(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使氯化鈉的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序解析：(1)食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制

13、取揮發(fā)性HCl:NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應(yīng),其中一種產(chǎn)物為CaS,說(shuō)明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)有CO氣體:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工藝流程圖可知,NH4Cl應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2并產(chǎn)生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D為NH3。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。18. 某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素

14、C樣品研碎，稱(chēng)取該試樣0.352 g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。試回答以下問(wèn)題：(1) 維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(2) 維生素中是否含有氧元素？為什么？(試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)_(3) 如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？參考答案：(1)40.91%，4.55% (2)已知，m(H)=0.144 g9=0.016 g,m(C)=0.528g1244=0.144g, m(H)+ m(C)=0.016g+0.144g=0.160g0.352g，又因產(chǎn)物中只有H2O和CO2，故維生素中必含有氧。(3)若要確定其分子式，還要知其相對(duì)分子質(zhì)量。19. ( 1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的H_。（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_。（4）利用右圖裝置可以模擬