四川省成都市雙流縣雙流中學高一化學期末試題含解析

1、四川省成都市雙流縣雙流中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在2L容器中發(fā)生反應N23H2 2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6molL-1s-1，則這段時間為（ ）A6 s B4 s C3 s D2 s參考答案：C略2. 下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）AH2 BNaOH CMgCl2 DHCl參考答案：B略3. 下列化學用語正確的是A. 硫化氫的電子式：B. 甲烷的分子式：C2H4O2C. 鋁離子的結構示意圖：D. 硫酸

2、鉀的電離方程式：K2SO42K+SO4-2參考答案：C【詳解】A. 硫化氫電子式： ，故錯誤；B. 甲烷的分子式：CH4，故錯誤；C. 鋁離子的結構示意圖：，故正確；D. 硫酸鉀的電離方程式：K2SO42K+SO42-，故錯誤。故選C。4. 與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）ANa2S BCCl4 CKCl DNa2O參考答案：A考點：原子核外電子排布分析：根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3、O2、F等，陽離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3、S2、CI等，陽離子K+、Ca2+解答：解：

3、A、Na2S中的Na+與Ne核外電子排布相同、S2離子結構與Ar核外電子排布相同，故A正確；B、CCl4是共價化合物，不存在離子，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、氧化鈉中，氧離子的核外電子排布與Ne的核外電子排布相同，鈉離子與Ne的核外電子排布也相同，故D錯誤；故選A點評：本題考查了原子結構，形成離子的結構，關鍵是掌握元素在周期表中的位置及結構，難度不大5. 反應A3B2CD在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Lmin) v(C)0.5mol/(Ls)

4、 v (D) 0.45mol/(Ls) ，則反應進行由快到慢的順序為：（ ）A B C D參考答案：A6. 把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質的量比為1:2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。7.

5、 從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（）A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C溶解、過濾、洗滌、干燥D溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，應利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此來解答【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，發(fā)生2KClO32KCl+3O2，剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于

6、水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可，故選C8. 與16.0g SO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質量為：A、3.6g B、60g C、19.2g D、54g參考答案：C9. 向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是()A能反應，但不產(chǎn)生氣體B銅粉完全溶解C實驗過程中溶液會變色D銅粉不會溶解參考答案：C解析：在H存在條件下NO3表現(xiàn)出較強的氧化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知銅粉的還原性強于Fe2，所以銅粉逐漸溶解，D項錯誤；NO3被還原成NO，A項錯誤；溶液中有Cu2生成，C項正確；但Cu、NO3的物質的量不確定，所以不能判斷

7、銅是否完全溶解，B項錯誤。10. 關于金剛石、石墨和C60的說法正確是（ ）A金剛石和石墨內(nèi)部都存在平面正六邊形結構 B.都是碳的同素異形體 C都有相同的晶體結構 D.金剛石和石墨的相互轉化是物理變化參考答案：B略11. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 A質量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度參考答案：C略12. 下列說法正確的是 A摩爾質量就等于物質的式量 B摩爾質量就是物質式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略13. 已知Q與R的摩爾質量之比為9

8、22，在反應X2Y=2QR中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（ ）A. 469 B. 329 C. 239 D. 169參考答案：D略14. 有下列物質：氫氧化鈉固體KHSO4氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳氣體氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的是_。（2）屬于電解質的是_。（3）屬于非電解質的是_。（4）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是_。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5)KHSO4=K+ + H+ +SO42-解析：電解質是指：在水

9、溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導電的化合物；非電解質是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；導電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離子。氫氧化鈉固體、KHSO4、碳酸鈉粉末、CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導電，屬于電解質，但固態(tài)時離子均不能自由移動，不能導電。氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導電，屬于電解質，但氣態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導電。稀硫酸、氨水均為混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，二者均含有自由移動的離子，能夠導電。二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導電，屬于非電解質，但二氧化碳在水中能與水反應生成可電離的碳酸從而導電；蔗糖在水

10、溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導電，屬于非電解質；熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質，Na+和Cl能夠自由移動所以能導電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠導電的有：；（2）根據(jù)上述分析，屬于電解質的有：；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質的有：（4）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導電的有：；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。點睛：把握電解質、非電解質的概念、導電的條件、電離的條件。注意能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電，此為易錯點。15. 污水處理的主要方法有：中和法 化學沉淀法 氧化還原法 過濾法其中屬于化學變化

11、的是A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 。（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項的代號）。A堿石灰 B濃硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E燒堿（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B 、D 、E 。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝

12、結，某同學設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有 步驟： （5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？（用離子方程式表示） 。參考答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（加熱，2分） （2）A C D（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量

13、硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質專家預測,石油產(chǎn)量最早可能在2010年,最遲在2037年達到頂峰。此后就會不可逆轉地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學

14、物質以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。美國加州理工學院的研究員在美國科學上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導致進入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進入同溫層會被氧化成水。發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米里夫金說:“當轉而利用一種新能源的時候,你必然設想它可能產(chǎn)生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望?！?發(fā)展氫能源需要解決如何廉價地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經(jīng)有比較成熟

15、的技術及工業(yè)裝置,并在不斷研究改進之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質制取氫氣,其中水電解制氫技術已成熟并有工業(yè)生產(chǎn)裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約45kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法?！舅伎肌块喿x以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。（1）理想的制氫方法是 ,此過程是 (填寫“釋放”或“消耗)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的 級能源。（2）水電解制氫反應的化學方程式是 。（3）關于用水制取氫氣,以下研

16、究方向不正確的是A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級能源B.設法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找特殊化學物質,用于開發(fā)廉價能源,以分解水獲得氫能源（4）作為能源,氫氣具有其他能源所不具備的優(yōu)點。第一,燃燒時放出的熱量多,放出的熱量約為同質量汽油的3倍。第二 。第三最大的優(yōu)點是 。氫氣的重量輕、密度小，便于運送和攜帶，容易儲藏，與難儲存的電相比，優(yōu)越性更為顯著。參考答案：（1）從水中制氫 消耗 二（2）2H2O2H2+O2（3）A（4）可以用廣泛存在的水作原料來制取 它燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境18. 在V L Al2(SO4)3溶液

17、中，測得含Al3的質量為a g ，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為 _,取該溶液稀釋到2VL，則稀釋后SO42的物質的量濃度為_。參考答案： molL1 （2分） ， （2分）19. （1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑濃硫酸堿石灰，達到干燥氣體的目的干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）SO2 NH3 Cl2 （2）在氮的單質和常見化合物中：常用作保護氣（如填充燈泡）的物質是 ，常用作制冷劑的物質是 （3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣反應的離子方程式為： 其中，氧化劑是 高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？ 參考答案：（1）；（2）N2，NH3；（3）4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O，MnO2，KMnO4【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】（1）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；（2）依據(jù)氮氣性質穩(wěn)定，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應物中元素化合價變化判斷氧化劑；依據(jù)反應條件判斷氧化性強弱【解答】解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，應選擇酸性干燥劑，故選：；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，故選：；氯氣能夠與堿石灰中