四川省成都市雙流中學(xué)永安校區(qū)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流中學(xué)永安校區(qū)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為： 下列說法正確的是 A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：答案：BD2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水

2、電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 參考答案：A略3. 能與大量Fe3+共存的是（）AFeBS2CCu2+DCu參考答案：C解析：AFe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤； BFe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2具有較強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤； CFe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確； DFe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤4. （2010全國(guó)卷）

3、13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤！5. 下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl與0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目 C質(zhì)量相等的金剛

4、石和C60中的碳原子數(shù)目DpH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略6. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會(huì)增大，熔點(diǎn)會(huì)升高 B絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收參考答案：A7. 由下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ）參考答案：D略8. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最

5、外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A 元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9. 已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 A混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于

6、5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B略10. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是 （ ） ABa（NO3）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C略11. 下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是 A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略

7、12. 某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 ( )A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價(jià)升高為O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用 答案解析:C 解析：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I-I2，是被氧化的過程，Cu2+Cu是被還原的過程，故C正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)過程中生成時(shí)化合價(jià)的變化，屬于易錯(cuò)試題，難度不大。13. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c

8、(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：CD略14. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：室溫時(shí)，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他

9、四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷 A.甲為K2SO4溶液 B.乙為KOH溶液 C.戊為FeCl3溶液 D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C15. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g 和混合氣體中原子總數(shù)為0.1N B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N C.0.1 的溶液中和總數(shù)為0.1N D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2N 參考答案：A 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)

10、室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： D （1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是 （填序號(hào)，下同。） 密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是 （3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、

11、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（

12、1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明

13、礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2

14、，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)

15、生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. （1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子

16、。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合