四川省成都市雙流縣金橋中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣金橋中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A. 欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C. 實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D. 充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C實驗中

2、用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B苯的密度比水小，在上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；C制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。2. 氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化

3、還原反應(yīng)的是A. 金屬的冶煉 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐敗 D. 明礬凈水參考答案：DA金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故B不選；C食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)。3. 國際無機化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的

4、主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（ ）A只有第2列元素的原子最外層有2個電子 B第14列元素形成化合物的種類最多 C第3列元素種類最多 D第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略4. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制時應(yīng)稱取Na2CO3 固體10.6克。

5、參考答案：D略5. 小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-參考答案：C6. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 ()AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：B略7. 已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為ClBrFe2ISO2，不符合題干所給還原性強弱順序，故選項B中反應(yīng)不能發(fā)生。答案選B。8. 下列說法正

6、確的是（ ） A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì) B. NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略9. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，下列說法正確的是（）A反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L1?min1B該反應(yīng)方程式中，x=1C

7、2min時，A的物質(zhì)的量為1.5molD2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）= =1.5mol，n（B）=0.5mol，A根據(jù)v=計算出反應(yīng)速率v（B）；B根據(jù)以上分析可知x=2；C反應(yīng)消

8、耗了1.5molA，設(shè)反應(yīng)前含有nmolA、nmolB，則（n1.5）：（n0.5）=3：5，據(jù)此計算出n然后計算出2min時，A的物質(zhì)的量；D根據(jù)C的計算結(jié)果計算出A的轉(zhuǎn)化率【解答】解：2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mo

9、l，設(shè)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為nmol，則（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為3mol，A反應(yīng)速率v（B）=0.125mol?L1?min1，故A錯誤；B根據(jù)計算可知，反應(yīng)物C的計量數(shù)x=2，故B錯誤；C.2min時，A的物質(zhì)的量為：3mol1.5mol=1.5mol，故C正確；D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為：100%=50%，故D錯誤；故選C10. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（） 漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽ABCD參考答案：C略11. 下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （ ） A原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C

10、原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A12. 下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A. 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1D

11、. 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應(yīng)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會伴隨熱效應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。13. 如圖所示裝置,密閉容器

12、內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）A7:2 B4:5 C5:4 D2:7 第卷（非選擇題共47分）參考答案：AB略14. 若4g CO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A11N/3 mol1 B1/11N mol1 C11Nmol1 D3N/11 mol1 參考答案：C略15. 若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同位素B用石墨電極電解含有一定量H218-O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分

13、子質(zhì)量不同的氧分子C20g H218O中含有12mol質(zhì)子DSO3中的三個S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18-O2，達到新的平衡后18-O2只出現(xiàn)在O2與SO3中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。（1）A裝置的作用是。（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成_色，說明SO2與水反應(yīng)生成

14、一種酸。（3）D裝置的作用是_ ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成 。（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作 。（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（1）酸雨造成的危害是：_。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_，是造成酸雨

15、的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。參考答案：實驗一：（1）干燥（1分） （2）紅色（1分） （3）吸收SO2氣體（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） 實驗二：（1分） 硫酸（2分） 催化劑（1分） （1）腐蝕建筑物或金屬制品（2分） （2）硝酸（2分） 乙醇（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫

16、元素為1.6g，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為 參考答案：1. 5 mol/L根據(jù)化學(xué)方程式的特點，3S發(fā)生反應(yīng)中，2S得電子被還原，1S失電子被氧化則3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，被還原S為2 6mol 64gX 1.6g 列方程解得X=0.15mol，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.15mol/0.1L=1. 5 mol/L 18. （12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：CCl4 Ag 氨水 SO2 小蘇打固體 Fe（OH）3膠體 FeCl3溶液（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ；（填序號）（2）請寫出將少量SO2通入小蘇打溶液中反應(yīng)的離子方程式： ；（3）鑒

17、別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是 ；分離膠體和溶液常用的物理方法是 ；（4）寫出實驗室制備NH3的化學(xué)方程式 ；為了收集干燥的NH3，下面可選用 作干燥劑。（填字母序號）A濃硫酸 B堿石灰 C無水硫酸銅參考答案：（1）；（2）2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O；（3）丁達爾效應(yīng)；滲析；（4）2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O；B。解：（1）CCl4在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；Ag為金屬單質(zhì)，不溶于水，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)SO3在水溶液中能夠?qū)щ?，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；小蘇

18、打固體在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；Fe（OH）3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；FeCl3溶液，能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：；故答案為：；（2）將少量SO2通入小蘇打溶液中發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O，故答案為：2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O；（3）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，可以區(qū)別溶液和膠體；膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體與溶液，操作為滲析；故答案為：丁達爾效應(yīng)；滲析；（4）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O；濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸不能干燥氨氣，無水硫酸銅不是干燥劑，只能檢驗水，所以B正確；故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3+CaC12+2H2O；B。19. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17