四川省成都市華陽(yáng)第三中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市華陽(yáng)第三中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列8種有機(jī)物CH2=CH2； ；C2H5OH；CH3CH2Br；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5；CH3COOH.據(jù)官能團(tuán)的不同可分為()A4類 B5類C6類 D7類參考答案：C略2. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A.0.mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 C. pH4的鹽酸和pH10的氨水 D. pH

2、4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液參考答案：略3. 下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A乙基（CH2CH3） B碳正離子(CH3)3C+C碳化鈣 (CaC2)D碳烯 (:CH2)參考答案：C4. 已知酸性： H2CO3 HCO3，現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是A先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B先與稀硫酸共熱后，加入足量的 NaOHC先加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2參考答案：D略5. 制備一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷與氯氣反應(yīng) B乙烯與氯氣反應(yīng) C乙烯與氯化氫反應(yīng) D乙炔與氯化氫反應(yīng)參考答案：C略6. 關(guān)于

3、酸性溶液的敘述中正確的是（）ApH小于7的溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c（H+）c（OH）D不含有OH離子的溶液參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：只要溶液中存在c（H+）c（OH），則該溶液一定呈酸性解答：解：ApH7的溶液不一定呈酸性，如100條件下，純水的pH=6，故A錯(cuò)誤；B溶液呈酸性，溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)酸酸式鹽，如NaHSO4溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C酸性溶液中一定存在c（H+）c（OH），故C正確；D任何電解質(zhì)溶液中都存在OH、H+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性取決于c（H+）、c（OH）的相

4、對(duì)大小，與溶液的pH大小無關(guān)，注意：不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)7. 關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅B裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：C解：A、裝置精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，故A錯(cuò)誤；B、裝置原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，故C正確；D、在該原電池中，電子從負(fù)

5、極Zn即流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，故D錯(cuò)誤故選C8. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是 A用鐵制品做炊具 B用金屬鋁制成導(dǎo)線 C. 用鉑金做首飾 D鐵易生銹參考答案：D略9. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個(gè)原電池中正極分別為：（ ）A、Al片、Al片； B、Cu片、Al片； C、Al片、Cu片； D、Cu片、Cu片參考答案：C略10. 下列說法正確的是（ ）A同周期相鄰主族原子序數(shù)一定相差一 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

6、CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D略11. 電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參考答案：B略12. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn). 濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上， 接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是A鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生 D紅字是H+放電，破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大造成參考答案：D13. 下列變化中

7、屬于吸熱反應(yīng)的是 A葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D過氧化鈉與水的反應(yīng)參考答案：B略14. 2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：C略15. 下列方程式書寫正確的是（）AHCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3+H2O?H3O+CO32BH2SO3的電離方程式：H2SO3?2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O?H2CO3+2OHDNaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na+H+CO32參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A電離生成水合氫

8、離子和碳酸根離子；B電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主；C水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；D電離生成碳酸氫根離子解答：解：AHCO3在水溶液中的電離方程式為HCO3+H2O?H3O+CO32，故A正確；BH2SO3的電離方程式為H2SO3?H+HSO3，故B錯(cuò)誤；CCO32的水解方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查，把握多元弱酸的電離及多元弱酸根離子水解特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

9、某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(填字母)。A在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：將樣品

10、溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是:_。.標(biāo)定(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)滴定時(shí)選用_(A.石蕊 B酚酞 C不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。(3)以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_。 A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定

11、后仰視（標(biāo)準(zhǔn)液） C、滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁 D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)參考答案：. ( 1 ) ABCED( 2 ) 防止Fe2、Fe3水解 將藥品中Fe3還原并防止Fe2被氧化.（1）5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O ；0.50( 2 ) C ；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)( 3 ) AD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是 。（2）若A能與NaHCO

12、3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有 種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 。（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有 種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種，寫出其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：(1)C8H8O2 (2)4 (3)C6H5COOCH3 C6H5CH2OOCH (4)4 3 略18. （5分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B (g)+ D(g)在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(mi

13、n)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度 溫度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，寫出兩條結(jié)論： ； 。(3)實(shí)驗(yàn)4只改變溫度，其它條件不變。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置畫出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的“反應(yīng)物A濃度時(shí)間”關(guān)系曲線。參考答案：（共5分）（1）使用了催化劑（或除溫度、濃度外其它可能因素）（1分）（2） 升溫使反應(yīng)速率變快（1分） 升溫能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（1分）（3）（2分，每條曲線1分）略19. （8分） 目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有 （填編號(hào)）。A氫鍵 B離子鍵 C共價(jià)鍵 D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2、