四川省成都市向峨鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省成都市向峨鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 （ ）A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量 D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. Q、W、Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低B. 陰離子的還原性：W2-Q-C. 離子半徑：Y2Z3D. 元素的非金屬性：YW參考答案：A【分析】依據(jù)元素在

2、周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，則A. H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)比H2S和HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期中，非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，因非金屬性SCl，則還原性比較：S2- Cl -，B項(xiàng)正確；C.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則離子半徑：O2Al3，C項(xiàng)正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：OS，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般由分子

3、構(gòu)成的化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但常見氫化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比同主族短周期元素高。如本題的A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響。3. 某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NN4Cl是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素 D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵參考答案：D略4. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2

4、(g)4H2O(l) H=+890kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890kJ/molC. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890kJ/molD. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=-890kJ/mol參考答案：BA、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，H0，A錯(cuò)誤；B、0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，因此1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ4890kJ熱量，B正確；C、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，H0，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B中分析可判斷D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：了解熱化學(xué)方程式的

5、含義和書寫注意事項(xiàng)是解答的關(guān)鍵，注意掌握判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。5. 下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（ ）A. 分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3B. 分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D. 二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化參考答案：CA、碳酸氫鈉加熱分解生

6、成了固體碳酸鈉，有殘留的物質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故C正確；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選C6. 如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的

7、知識(shí)，最簡便的分離方法是( )參考答案：A氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。7. 用NA.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1 mol Na2O2 中陰陽離子數(shù)之和為4NA.B. 0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.C. 2 mol Na2SO4 含有分子數(shù)為2NA.D. 0.2 mol/L HNO3 中所含離子數(shù)為0.4NA.參考答案：B【詳解】A、1 mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3 中含有10個(gè)質(zhì)子， 0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.

8、，選項(xiàng)B正確；C、 Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成， 不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒有給定體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8. 用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1160kJ?mol1已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則H1是()A574kJ?mol1 B691.2kJ?mol1 C867kJ

9、?mol1 D925.6kJ?mol1參考答案：B9. 在一定條件下，完全分解化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O參考答案：B10. （不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化鋁溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3+H+CO2+H2O參考答案：AD解：ANa和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B弱電解質(zhì)一水合氨寫化學(xué)式，離子方程

10、式為Al3+3NH3?H2O3NH4+Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C漏寫生成水的離子方程式，離子方程式為2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故D正確。11. 下列說法正確的是 AH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有16個(gè)不同數(shù)值 B所含元素種類最多的族是IA族 CH2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3 D某元素原子最外層有5個(gè)電子，該元素一定是非金屬元素參考答案：C略12. 全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）

11、+H2O+V3+（紫色） VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯(cuò)誤的（ ）A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成1mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1molB. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充電時(shí)，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色參考答案：A陽極上電極反應(yīng)式為VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol，A錯(cuò)誤。13. 航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2O2=

12、2H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H24e=4H，則其正極反應(yīng)式可表示為：_；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將_（填“變大、變小、不變”）堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：_ _。參考答案：O2+4H+4e=2 H2O 變大 2H24e+4OH=4 H2O略14. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的種。已知:a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A. FeCu A

13、lAgMg B. AlCuMg AgFeC. MgCuAlAgFe D. Mg Ag Al Cu Fe參考答案：C試題分析： a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說明ac都是活潑金屬； b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性大于d； c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說明c是鋁； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選C。15. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 （ ） A在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱 C冷水從冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

14、 有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：_。參考答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 (2) CuSO4 (3)NaCl 取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體

15、混合物中有NaCl，反之則沒有【分析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少

16、量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有N

17、aCl，反之則沒有。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈_色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價(jià)19. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、S