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1、四川省成都市川化中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列敘述正確的是()AFeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng):CuNO34H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O參考答案:D解析:A不正確,F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng),表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性,因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);B不正確,濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng);C不正確,離子方程式中電荷和原子不守恒;D正確,在酸性條件下Fe
2、2被NO3氧化。2. 下列變化中,需加氧化劑能發(fā)生的是()AClCl2BI2ICFe3+Fe2+DCO32CO2參考答案:A【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】需加氧化劑才能實現(xiàn),則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答【解答】解:ACl元素化合價升高,加入氧化劑可實現(xiàn),故A正確;BI元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑,故B錯誤;CFe元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑,故C錯誤;D元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤故選A3. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB在標準狀況下,11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC
3、0.4mol/L溶液中,所含和總數(shù)為1.2NAD標準狀況下,40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案:D略4. 下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )A. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案:C50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A100mL 1mol?L-1 NaCl溶液中
4、Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1,故A錯誤;B25mL 1mol?L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0,故B錯誤;C100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1,故C正確;D25mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1,故D錯誤;故選C。點睛:注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法,明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)。根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān),如1mol
5、?L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為:c(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。5. 下列說法中正確的是 A在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體,若體積相同,則它們所含的分子數(shù)一定相同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案:B略6. 下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護環(huán)境目的的是A加大太陽能、水能、風能、地熱能等能源開發(fā)力度,減少化石燃料的使用B研制乙醇汽油技術(shù),降低機動車輛尾氣中有害氣體排放C生產(chǎn)、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用D利用高新技術(shù),提高石油、煤、天
6、然氣產(chǎn)量,以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求參考答案:D7. 下列說法中正確的是()A. 非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵B. 35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m,所以二者互為同系物D. 和互為同系物參考答案:DA. 非金屬元素原子之間可能形成離子鍵,例如銨根和氯離子形成離子鍵,A錯誤;B. 35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)相同都是17個,中子數(shù)不相同,分別是18、20,B錯誤;C. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m,二者的結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,C錯誤;D. 和的結(jié)構(gòu)相似,均是烷烴,相差1個CH2,二者互為同系物,D正確,答案選D。
7、8. 下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說法正確的是A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng) C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案:CA、苯不溶于水,乙醇、乙酸任意比例與水互溶,故A錯誤;B、苯易取代,難加成,苯與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;C、乙酸的官能團是羧基,能電離出H,乙酸溶液顯酸性,故C正確;D、乙醇官能團是羥基,與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,故D錯誤。點睛:本題的難點是苯的化學(xué)性質(zhì),苯易取代,難加成,能氧化。9. 下列說法中錯誤的是( )A、元素周期表中有7個主族,7個副族 B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C、氫是原子半徑最
8、小的元素 D、氧元素位于第2周期A族參考答案:B略10. 下列物質(zhì)的分類合理的是()A酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2B堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C混合物:鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體D堿性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2O3參考答案:C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;C、兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物;D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物【解答】解:A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO
9、,故不是酸性氧化物,故A錯誤;B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿,純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故B錯誤;C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體均為混合物,故C正確;D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,故不是堿性氧化物;氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,故為兩性氧化物,故D錯誤故選C11. 用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮,最好的方法是 A銅硝酸銅B銅硫酸銅硝酸銅C銅氯化銅硝酸銅D銅氧化銅硝酸銅參考答案:D略12. 實驗室有一瓶溶液,標簽上標有“BaCl2 0.2 molL-1”的
10、字樣,下面對該溶液的敘述正確的是A. 配制500mL該溶液,可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL-1C. 將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.2 molL-1D. 從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1參考答案:C試題解析: A溶劑體積為500mL水,A結(jié)論錯誤;BBa2+的物質(zhì)的量濃度都是0.2 molL-1; Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.4molL-1B錯誤;C將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.2molL-12v/2v=0.2 molL-1; C正確;D從試劑
11、瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度保持不變,D錯誤;13. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是A油脂水解可得丙三醇B可用碘檢驗淀粉是否水解完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案:D14. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( ) A水銀 B18K金 C青銅 D碳素鋼 參考答案:A略15. 只用一種試劑就能鑒別己烯、苯、乙醇、CCl4四種無色液體,這種試劑是()A. 溴水 B. 鹽酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 紫色石蕊試液參考答案:A點睛:掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵,注意進行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特
12、征反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理、驗證即可。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (1)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸,若實驗儀器有:A.100ml量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶,實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是 (填入編號)(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填編號)A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾
13、水洗凈后,再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處,用滴管加蒸餾水到刻度線D. 配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到刻度線E. 蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F. 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流參考答案:(1) ECFGH(2)BCD三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 有A、B、C、D、E五種微粒:A微粒核內(nèi)有14個中子,核外M電子層上有2個電子B微粒得到2個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同C微粒帶有一個單位的正
14、電荷,核電荷數(shù)為11D微粒核外有18個電子,當失去1個電子時呈電中性E微粒不帶電,其質(zhì)量數(shù)為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號:_、_、_、_、_。參考答案:ONaCl解析A的核外電子排布為 ,故A為Mg,其符號應(yīng)為。B的核外電子排布為,故B為O。C為帶有一個單位正電荷的陽離子,其核電荷數(shù)為11,則C為Na。D的核外電子排布為,且為帶有一個單位負電荷的陰離子,則D為Cl。E為氫原子,其符號應(yīng)為。18. 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 中,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 HCl表現(xiàn)出性和性;若有3 mol HCl參加反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;若反應(yīng)生成標準狀況下的Cl2體積為33.6 L,則需消耗KClO3的質(zhì)量為 。參考答案:HCl Cl2 酸 還原 2.5NA 61.25g(漏寫單位得0分)19. (10分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),按要求回答下列問題(1)G的化學(xué)式是 ;K的化學(xué)式是 (2)寫出反應(yīng)“CF”
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