邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)必修一42生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案

1、文檔編碼 : CO4C2Q5K10F4 HD10F9V4Q3T10 ZC8I6Y4M9F10【課堂學(xué)習(xí)】一、 .物理性質(zhì)：純硝酸是色、易揮發(fā)、氣味的體,能跟水以任意比例互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69二、化學(xué)性質(zhì)：1、硝酸具有 強酸的通性 電離方程式為 【試驗探究 1】銅片與濃硝酸的反應(yīng),且用排水法收集產(chǎn)生的氣體；引導(dǎo)同學(xué)觀察反應(yīng)的猛烈程度,生成氣體的顏色,試管中溶液顏色的變化等；【試驗探究 2】在上述裝置中,從分液漏斗向試管內(nèi)加 續(xù)收集產(chǎn)生的氣體,觀看試驗現(xiàn)象；5 毫升水,稀釋硝酸,繼試驗現(xiàn)象 結(jié)論實 驗 1 實 驗 2 2、強氧化性：1 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1

2、 頁,共 5 頁與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與 式）Ag、Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程濃硝酸 稀硝酸Cu Ag *可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀；留意：與非金屬反應(yīng)：寫出濃硝酸與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式；與其它仍原劑的反應(yīng)：稀硝酸分別與 SO3 2-、Fe 2+反應(yīng)：（離子方程式）3、不穩(wěn)固性：觀看濃硝酸的顏色,推測可能是什么緣由用試驗證明你的結(jié)論；反應(yīng)方程式：硝酸儲存：；三. 用途：一種重要的化工原料,常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等；四、工業(yè)制法：氨催化氧化法原理；2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 5 頁【鞏固練習(xí)】 1、試驗室可以利用 Na

3、NO3 和濃 H2SO4加熱制取硝酸,這是利用了 HNO3的A氧化性 B強酸性 C不穩(wěn)固性 D揮發(fā)性 2、在鐵和銅的混合物中, 加入確定量的稀 HN03,充分反應(yīng)后剩余 m1 g 金屬,再向其中加入確定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余 的關(guān)系是m 2 g 金屬,就 m1 與 m2 之間Am1 確定大于 m2 Bm1 可能等于 m2Cm1 確定等于 m2 3、已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時,每有 此時硝酸的仍原產(chǎn)物可能是Dm1 可能大于 m2 1mol HNO3 反應(yīng),就有 0.8mol 電子轉(zhuǎn)移,AN O2BN2O CNH4NO3DNO 4、0.4molCu2S 與足量濃硝酸反應(yīng),生成H2SO4、NO2、C

4、u（NO3）2 和 H2O,就參加反應(yīng)而未被仍原的 HNO3的物質(zhì)的量為A4mol B5.6mol C 1.6mol D0.8mol 5、有一無色氣體 , 不溶于水 , 也不溶于堿溶液 , 但在常溫下能被空氣氧化 , 該氣體是AH2S BCO CNO DNH3 6、以下溶液： BaCl2 溶液、溴水、 AgNO3溶液、濃硝酸、氯水、稀硫酸,可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是ABCD 7、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng)銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)；以下表達(dá)正確選項A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的

5、銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑 8、將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入以下物質(zhì),會有三價鐵生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 5 頁 9、38.4g 銅與適量濃 HNO3 反應(yīng),銅全部作用后共收集到 22.4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4）,就反應(yīng)消耗 HNO 3的物質(zhì)的量為 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 10、以下反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 ACu + HNO3BC + HNO3CCuO + HNO3 DFeO + HNO

6、311、硝酸在反應(yīng)中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片,回答以下問題：（1）開頭反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試驗現(xiàn)象為（2）如銅有剩余,就接近終止時的反應(yīng)方程式為（3）待反應(yīng)停止后,再加入少量25的硫酸,現(xiàn)象為緣由是12. 為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校同學(xué)試驗小組設(shè)計了一個試驗,其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）,B 為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；的雙連打氣球；E 為一個空的蒸餾燒瓶； F 是用于鼓入空氣（1）試驗時,為在 E燒瓶中收集到 NO,以便觀看顏色,必需事先趕出去其中的 空氣；其 中第一步試驗操作為：；如何確定 E中空氣已被趕盡： _ _；（2）將 A中銅絲放入稀硝酸中, 給裝置 A 微微加熱, 在裝置 A 中產(chǎn)生無色氣體,4 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 5 頁其反應(yīng)的離子方程式為；（3）如何證明 E 中收集到的是 NO而不是 H2？_ _ 一段時間后, C中白色沉淀溶解,其緣由是 _ _ （4）裝置 D 的作用是 _ 13如以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,判定 式；A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出有關(guān)的化學(xué)方程（1）當(dāng) A 為氣體單質(zhì)時, A是,B 是, C 是,D是,E是 EC化學(xué)方程式：；（2）當(dāng) A 為固體單質(zhì)時, A是,B 是, C 是,D是,E是；EC化學(xué)方程式：；14、