選修五-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)全冊(cè)教案

1、文檔編碼 : CO4W7N2Y6Z4 HF9W8L6W2P5 ZP6E5Z9T7E2學(xué)習(xí)必備 歡迎下載江蘇省選修【課時(shí)支配】共 13 課時(shí) 第一節(jié)： 1 課時(shí) 其次節(jié)： 3 課時(shí) 第三節(jié)： 2 課時(shí) 第四節(jié)： 4 課時(shí) 復(fù)習(xí)： 1 課時(shí) 測(cè)驗(yàn)： 1 課時(shí) 講評(píng)： 1 課時(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案 第一章熟識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類明白有機(jī)化合物的分類方法,熟識(shí)一些重要的官能團(tuán)；【教學(xué)難點(diǎn)】分類思想在科學(xué)爭(zhēng)辯中的重要意義；【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【摸索與溝通】1什么叫有機(jī)化合物？2怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物？有機(jī)物的定義：含碳化合物； CO、CO 2、H 2CO3 及其鹽、氫氰酸（HCN ）

2、及其鹽、硫氰酸（ HSCN ） 、氰酸（ HCNO ）及其鹽、金屬碳化物等除外；有機(jī)物的特性：簡(jiǎn)潔燃燒；簡(jiǎn)潔碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水；從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢？組成元素： C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機(jī)物種類繁多；（2022 多萬(wàn)種）一、按碳的骨架分類：有機(jī)化合物鏈狀化合物脂環(huán)化合物脂肪環(huán)狀化合物化合物芳香化合物1鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀；（因其最初是在脂肪中發(fā)覺(jué) 的,所以又叫脂肪族化合物；）如：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CH 2 CH 2 CH 2OH正丁烷 正丁醇名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困

3、難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載2環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；它又可分為兩類：（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相像的碳環(huán)化合物；如：OH環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物；如：苯 萘二、按官能團(tuán)分類：什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物？官能團(tuán)： 是指準(zhǔn)備化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)常見(jiàn)的官能團(tuán)有：P.5 表 1-1 烴的衍生物： 是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物；可以分為以下12 種類型：類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物烷烴甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵

4、乙炔醛醛基乙醛芳香烴苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí)：1以下有機(jī)物中屬于芳香化合物的是（）C CH3D CH2 CH3A B NO 22歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系：變形練習(xí)以下有機(jī)物中（1）屬于芳香化合物的是_ ,（ 2）屬于芳香烴的是 _,（3）屬于苯的同系物的是 _；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 87 頁(yè) OH 學(xué)習(xí)必備歡迎下載 CH3 CH = CH 2CH3CH3 COOH OH C CH3OH CH 3CH 3COOH CH33按官能團(tuán)的不同對(duì)以下有機(jī)物進(jìn)行分類：O HOOH C2H5CO

5、OH O O C2H5H2C = CH COOH H C H H C4按以下要求舉例：（全部物質(zhì)均要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（ 1 ） 寫(xiě) 出 兩 種 脂 肪 烴 , 一 種 飽 和 , 一 種 不 飽 和 ： _ 、_ ；（ 2）寫(xiě)出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_；_ 、（ 3 ） 分 別 寫(xiě) 出 最 簡(jiǎn) 單 的 芳 香 羧 酸 和 芳 香 醛 ： _ 、_ ；（ 4 ） 寫(xiě) 出 最 簡(jiǎn) 單 的 酚 和 最 簡(jiǎn) 單 的 芳 香 醇 ： _ 、_；5有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC CH2OH COOH CH = CH2試判定它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）作業(yè)布置：P.6 1、

6、2、3、熟記第 5 頁(yè)表 1-1 其次節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 一有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)潔有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)教學(xué)活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)老師活動(dòng)引入有機(jī)物種類繁多,有許多有機(jī)物的分結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì),明 確 研 究 有 機(jī)子組成相同,但性質(zhì)卻有很大差異,結(jié)構(gòu)不同, 性質(zhì)物的思路： 組成有機(jī)分子的設(shè)置為什么？不同；結(jié)構(gòu) 性質(zhì)；多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的摸索、回答激發(fā)同學(xué)愛(ài)好,結(jié)構(gòu)是三維三維結(jié)構(gòu)；摸索：為什么范特霍夫和同 時(shí) 讓 學(xué) 生 認(rèn)情形的勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決識(shí) 到 人 們 對(duì) 事名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁(yè),共 8

7、7 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載困擾 19 世紀(jì)化學(xué)家的難題？物 的 認(rèn) 識(shí) 是 逐 漸深化的；有機(jī)物中碳溝通指導(dǎo)同學(xué)搭建甲烷、乙烯、乙炔、爭(zhēng)辯：碳原子最通過(guò)觀看爭(zhēng)辯,苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行溝通外 層 中 子 數(shù) 是讓 學(xué) 生 在 探 究與爭(zhēng)辯；多 少 ？ 怎 樣 才中 認(rèn) 識(shí) 有 機(jī) 物能達(dá)到8 電子中 碳 原 子 的 成穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ？ 碳鍵特點(diǎn)；原 子 的 成 鍵 方原子的成鍵與討式 有 哪 些 ？ 碳特點(diǎn)論原 子 的 價(jià) 鍵 總數(shù) 是 多 少 ？ 什么 叫 單 鍵 、 雙 鍵、叁鍵？什么叫 不 飽 和 碳 原 子？有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)：1、碳師生共同小結(jié)；通過(guò)歸納, 幫忙原子含有 4

8、 個(gè)價(jià)電子,易跟多種原子同學(xué)理清思路；形成共價(jià)鍵；有機(jī)物中碳?xì)w納2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、原子的成鍵碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元；板書(shū)特點(diǎn)3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4；不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵 或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù) 目少于 4）；簡(jiǎn)潔有機(jī)分觀看觀看甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)分組、動(dòng)手搭建從二維到三維,物的球棍模型,摸索碳原子的成鍵方球 棍 模 型 ； 填切 身 體 會(huì) 有 機(jī)子的空間結(jié)式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)P19 表 2-1 并思分 子 的 立 體 結(jié)構(gòu)及系？考：碳原子的成構(gòu)；歸納碳原子碳原子的成與思分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的鍵方式與鍵角、成 鍵 方 式 與 空鍵

9、方式與分考一個(gè)氫原子,甲基中的碳原子與原結(jié)分 子 的 空 間 構(gòu)間構(gòu)型的關(guān)系；子空間構(gòu)型構(gòu)有什么關(guān)系？型 間 有 什 么 關(guān)的關(guān)系系？碳原子的成歸納CC= 默記理清思路鍵方式與分子空間構(gòu)型分析四周體型平面型的關(guān)系=C= C直線型直線型平面型名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備歡迎下載摸索：（ 1）最應(yīng)用鞏固觀看以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：分子空間構(gòu)遷移 CH3 CH2CH3多有幾個(gè)碳原激發(fā)愛(ài)好, 幫忙子共面？（ 2）1 C = C 最多有幾個(gè)碳 H H 原子共線？ （3）型應(yīng)用2 H-CC-CH2CH3 有幾個(gè)不飽和碳原子？雜化軌道與觀看3 CCCH=CF2、觀看

10、、摸索軌道播放雜化的動(dòng)畫(huà)過(guò)程,碳原子成鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型；同學(xué)自學(xué), 有助有機(jī)化合物動(dòng)畫(huà)1 、有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C 、于 認(rèn) 識(shí) 立 體 異空間形狀構(gòu)；C=C 、CC、C-H 、C-O 、C-X 、C=O 、CN、C-N 、苯環(huán)碳原子的成整理2、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵師生共同整理整理歸納和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）；3、雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂,叁鍵鍵特點(diǎn)與有與歸中有兩個(gè)鍵較易斷裂；機(jī)分子的空歸納納4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁間構(gòu)型鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）；5、分子的空間構(gòu)型：（1）四周體： CH 4、 CH 3CI、CCI 4 （2）平面型： C

11、H 2=CH 2、苯（3）直線型： CH CH 學(xué)業(yè)評(píng)判遷移呈現(xiàn)幻燈片：課堂練習(xí)同學(xué)練習(xí)鞏固應(yīng)用作業(yè)習(xí)題 P28,1、2 同學(xué)課后完成檢 查 學(xué) 生 課 堂把握情形其次課時(shí) 摸索回憶 同系物、同分異構(gòu)體的定義？（同學(xué)摸索回答,老師板書(shū)） 板書(shū) 二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)表達(dá)象：化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)表達(dá)象；同分異構(gòu)體：分子式相同 , 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；（同系物：結(jié)構(gòu)相像,在分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成CH 2 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；）第 5 頁(yè),共 87 頁(yè) 學(xué)問(wèn)導(dǎo)航

12、1 學(xué)習(xí)必備歡迎下載引導(dǎo)同學(xué)再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義動(dòng)身小結(jié)上述 的懂得：2 答案,從中得出對(duì)“ 同分異構(gòu)”（1）“ 同分” 相同分子式（2）“ 異構(gòu)” 結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列次序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同；（“ 異構(gòu)” 可以是象上述與是碳鏈異構(gòu),也可以是像與是官能團(tuán)異構(gòu)）“ 同系物” 的懂得：（1）結(jié)構(gòu)相像確定是屬于同一類物質(zhì)；（2）分子組成上相差一個(gè)或如干個(gè) CH2 原子團(tuán)分子式不同 同學(xué)自主學(xué)習(xí),完成自我檢測(cè) 1 自我檢測(cè) 1以下五種有機(jī)物中,互為同分異構(gòu)體；互為同一物質(zhì)；互為同系物；CH 3 CH 3CH CH=CH 2 CH3CH=C CH 3 CH 3 CH3 CH 3C=CH

13、 CH 3 CH2=CH CH 3 CH2=CH CH=CH 2 學(xué)問(wèn)導(dǎo)航 2 （1）由和是同分異構(gòu)體,得出“ 異構(gòu)” 仍可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì),鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物,但與不算同系物,深化對(duì)“ 同系物” 概念中“ 結(jié)構(gòu)相像” 的含義懂得；（不僅要含官能團(tuán)相同 ,且 官能團(tuán)的數(shù)目也要相同；）（4）歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出,有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原 因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合次序和結(jié)合方式產(chǎn)生的, 這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的緣由之一；除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象,如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹

14、；） 板書(shū) 二、同分異構(gòu)體的類型和判定方法 1. 同分異構(gòu)體的類型：a. 碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu) b. 官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載c. 位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu) 小組爭(zhēng)辯 通過(guò)以上的學(xué)習(xí),你覺(jué)得有哪些方法能夠判定同分異構(gòu)體？ 小結(jié) 抓“ 同分” 先寫(xiě)出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù),看是否相同,猶如,就再看其它 原子的數(shù)目 ）看是否“ 異構(gòu)” 能直接判定是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)就最好,如不 能直接判定,那仍可以通過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判定；那么,如何判定“ 同系物” 呢？

15、（同學(xué) 很簡(jiǎn)潔就能類比得出） 板書(shū) 2. 同分異構(gòu)體的判定方法 課堂練習(xí)投影 鞏固和反饋同學(xué)對(duì)同分異構(gòu)體判定方法的把握情形,并復(fù)習(xí)鞏固 “ 四同”的區(qū)分；1）以下各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？ CH4 與 CH 3CH 3 正丁烷與異丁烷金剛石與石墨O2 與 O3 1 1H 與2 1H 2）以下各組物質(zhì)中,哪些屬于同分異構(gòu)體,是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH 和HCOOCH 3 CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH 3 1- 丙醇和 2- 丙醇CH 3CH CH3和 CH3-CH 2-CH 2-CH 3CH3 學(xué)問(wèn)導(dǎo)航 3 投影戊

16、烷的三種同分異構(gòu)體啟示同學(xué)從支鏈的多少,估量該有機(jī)物反應(yīng)的難易,從而估量其沸點(diǎn)的高低；（然后 老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體試驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)；）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 板書(shū) 三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體,沸點(diǎn)越低； 同學(xué)自主學(xué)習(xí),完成以下練習(xí) 自我檢測(cè) 3課本 P12 2 、3、5 題第三課時(shí) 問(wèn)題導(dǎo)入 我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象,那么, 請(qǐng)同學(xué)們想想, 該如何書(shū)寫(xiě)已知分子式的有機(jī)物 的同分異構(gòu)體, 才能不會(huì)顯現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是否重復(fù)？你能寫(xiě)出己烷（ C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎.（課本 P

17、10 學(xué)與問(wèn)）同學(xué)活動(dòng) 書(shū)寫(xiě) C6H 14 的同分異構(gòu)；老師 評(píng)判同學(xué)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)的情形； 板書(shū) 四、 如何書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體1. 書(shū)寫(xiě)規(guī)章 四句話：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間；（注 : 支鏈?zhǔn)羌谆筒荒芊?1 號(hào)碳原子上；如支鏈?zhǔn)且一筒荒芊?1 和 2 號(hào)碳原子上,依次類推；可以畫(huà)對(duì)稱軸,對(duì)稱點(diǎn)是相同的；）2. 幾種常見(jiàn)烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目：丁烷： 2 種 ；戊烷： 3 種 ；己烷： 5 種 ；庚烷： 9 種 堂上練習(xí)投影 以下碳鏈中雙鍵的位置可能有 _種； 學(xué)問(wèn)拓展 1. 你能寫(xiě)出 C3H 6 的同分異構(gòu)體嗎？2. 提示同學(xué)同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過(guò)有三種類

18、型,你再試試寫(xiě)出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；按碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁(yè),共 87 頁(yè)3. 如題目讓你寫(xiě)出學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 題答案相同嗎？C4H 10O 的同分異構(gòu)體,你能寫(xiě)出多少種？這跟上述第（提示：仍需按官能團(tuán)異構(gòu)書(shū)寫(xiě)；） 學(xué)問(wèn)導(dǎo)航5 （1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn),那么,利用你手中的球棍模型,把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來(lái)；二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？（是,培養(yǎng)同學(xué)的空間想象才能）（2）那,二氯乙烷有沒(méi)有同分異構(gòu)體？你再拼湊一下； 板書(shū) 留意：二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體,它的結(jié)構(gòu)只有 1 種； 指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文 P11 的科學(xué)史話 注

19、：此處讓同學(xué)初步明白形成甲烷分子的 sp3 雜化軌道疑問(wèn)：是否要求介紹何時(shí)為 sp3 雜化？ 學(xué)問(wèn)導(dǎo)航 6 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,仍有“ 鍵線式” ,簡(jiǎn)介“ 鍵線式”的含義； 板書(shū) 五、鍵線式的含義（課本P10資料卡片）； 自我檢測(cè)3 寫(xiě)出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及分子式；OH； 小結(jié)本節(jié)課學(xué)問(wèn)要點(diǎn) 自我檢測(cè)4 （投影）1. 烷烴 C5H 12 的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（課本P12、5 ）個(gè)Cl ；2. 分子式為 C6H 14 的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3 個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（A）2 個(gè)（ B）3 個(gè)（C）4 個(gè)

20、（D）5 個(gè) CH ；一個(gè)3. 經(jīng)測(cè)定,某有機(jī)物分子中含2 個(gè) CH 3 ,2 個(gè) CH2 ；一個(gè)試寫(xiě)出這種有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】1學(xué)問(wèn)與技能： 把握烴基的概念； 學(xué)會(huì)用有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名的方法對(duì)烷烴進(jìn)行命名；2過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)把握烷烴的系統(tǒng)命名法；3情感態(tài)度和價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)歸納才能和自學(xué)才能；【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入新課】 引導(dǎo)同學(xué)回憶復(fù)習(xí)回憶、歸納,回答疑題；從同學(xué)已知的學(xué)問(wèn)入手,烷烴的習(xí)慣命名方法, 結(jié)合同分積極摸索

21、,聯(lián)系新舊學(xué)問(wèn)摸索為什么要把握系統(tǒng)異構(gòu)體說(shuō)明烷烴的這種命名方命名法；式有什么缺陷？自學(xué)：什么是“ 烴基” 、“ 烷基” ？同學(xué)看書(shū)、查閱幫忙資料,通過(guò)自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念；摸索：“ 基” 和“ 根” 有什么區(qū)明白問(wèn)題；別？歸納一價(jià)烷基的通式并寫(xiě)出摸索歸納,爭(zhēng)辯書(shū)寫(xiě)；明白烷與烷基在結(jié)構(gòu)上C3H 7、C4H9 的同分異構(gòu)體；的區(qū)分, 學(xué)會(huì)正確表達(dá)烷 基結(jié)構(gòu)投影一個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,指導(dǎo)自學(xué)爭(zhēng)辯,歸納；培養(yǎng)同學(xué)的自學(xué)才能和同學(xué)自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名歸納才能以及合作學(xué)習(xí)法的步驟,小組代表進(jìn)行表述,的精神；其他成員互為補(bǔ)充；投影幾個(gè)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,小組同學(xué)搶答,同學(xué)自評(píng)；明白同學(xué)自學(xué)成效,增強(qiáng)之間競(jìng)賽命名,看

22、誰(shuí)回答得快、同學(xué)爭(zhēng)辯,回答疑題；學(xué)習(xí)氣氛, 找出同學(xué)自學(xué)準(zhǔn)；存在的重點(diǎn)問(wèn)題從同學(xué)易錯(cuò)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)動(dòng)身,有針以練習(xí)鞏固學(xué)問(wèn)點(diǎn),特殊對(duì)性的給出各種類型的命名題,同學(xué)傾聽(tīng), 積極摸索, 回答；是自學(xué)過(guò)程中存在的知進(jìn)行訓(xùn)練；識(shí)盲點(diǎn)；引導(dǎo)同學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名學(xué)會(huì)歸納整理學(xué)問(wèn)的學(xué)法,用五個(gè)字概括命名原就：習(xí)方法“ 長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小” ,并一 一舉例講解；投影練習(xí)同學(xué)獨(dú)立摸索,完成練習(xí)在實(shí)際練習(xí)過(guò)程中對(duì)新學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)行升華和提高,形成學(xué)問(wèn)系統(tǒng)；【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)：同學(xué)回憶,進(jìn)行深層次的思1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和 考,總結(jié)成規(guī)律 原就2、要留意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn) 3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法【歸納】名師歸納總

23、結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 10 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原就：選主鏈,稱某烷；編號(hào)位,定支鏈；取代基,寫(xiě)在前,標(biāo)位置,連短線；不同基,簡(jiǎn)到繁,相同基,合并算；2、要留意的事項(xiàng)和易出錯(cuò)點(diǎn) 3、命名的常見(jiàn)題型及解題方法 其次課時(shí) 二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相像,即一長(zhǎng)、一近、一簡(jiǎn)、一多、一小的命名原就；但不同點(diǎn)是主鏈 必需含有雙鍵或叁鍵；命名步驟：、選主鏈,含雙鍵（叁鍵）；、定編號(hào),近雙鍵（叁鍵）；、寫(xiě)名稱,標(biāo)雙鍵（叁鍵）；三、苯的同系物的命名其它要求與烷烴相同！. 是以苯作為母體進(jìn)行命名的；對(duì)苯環(huán)的編號(hào)以較小的取代基為

24、 1 號(hào)；. 有多個(gè)取代基時(shí),可用鄰、間、對(duì)或 1、2、3、4、5 等標(biāo)出各取代基的位置；. 有時(shí)又以苯基作為取代基；四、烴的衍生物的命名. 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名；. 醇：以羥基作為官能團(tuán)象烯烴一樣命名. 酚：以酚羥基為 1 位官能團(tuán)象苯的同系物一樣命名；. 醚、酮：命名時(shí)留意碳原子數(shù)的多少；. 醛、羧酸：某醛、某酸；. 酯：某酸某酯；【作業(yè)】 P16 課后習(xí)題及優(yōu)化設(shè)計(jì)第三節(jié)練習(xí)【補(bǔ)充練習(xí)】一選擇題B. 2 乙基戊烷 D 1以下有機(jī)物的命名正確選項(xiàng)A. 1,2 二甲基戊烷C. 3,4 二甲基戊烷D. 3 甲基己烷 AC 2以下有機(jī)物名稱中,正確選項(xiàng)A. 3,3二甲基戊烷

25、B. 2,3二甲基 2乙基丁烷C. 3乙基戊烷D. 2,5,5 三甲基己烷 BD 3以下有機(jī)物的名稱中,不正確的是A. 3,3二甲基 1丁烯B. 1甲基戊烷 AB C. 4甲基 2戊烯D. 2甲基 2丙烯4以下命名錯(cuò)誤選項(xiàng)A. 4 乙基 3戊醇B. 2 甲基 4丁醇D C. 2甲基 1丙醇D. 4甲基 2己醇5CH 3CH 22CHCH 3 的正確命名是名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁(yè),共 87 頁(yè)A. 2 乙基丁烷學(xué)習(xí)必備歡迎下載D. 3甲基戊烷B. 3 乙基丁烷C. 2甲基戊烷6有機(jī)物的正確命名是 B A 3,3 二甲基4 乙基戊烷B 3,3, 4 三甲基己烷C

26、C 3,4, 4 三甲基己烷D 2,3, 3 三甲基己烷7某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,其正確的命名為A. 2,3二甲基 3乙基丁烷B. 2,3二甲基 2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4 三甲基戊烷8一種新型的滅火劑叫“1211” ,其分子式是 CF2ClBr ；命名方法是按碳、氟、氯、溴的次序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目 末尾的“0” 可略去 ； 按此原就,對(duì)以下幾種新型滅火劑的命名不正確的是 B A. CF 3Br 1301 B. CF 2Br2 122 C. C2F4Cl 2 242 D. C 2ClBr 2 2022 第四節(jié) 爭(zhēng)辯有機(jī)化合物的一般步驟和方法【教學(xué)

27、重點(diǎn)】 蒸餾、重結(jié)晶等分別提純有機(jī)物的試驗(yàn)操作 通過(guò)具體實(shí)例明白某些物理方法如何確定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機(jī)化合物試驗(yàn)式、相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)運(yùn)算【教學(xué)難點(diǎn)】確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量和鑒定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時(shí)【引入】 從自然資源中提取有機(jī)物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、接得到純潔物, 因此,必需對(duì)所得到的產(chǎn)品進(jìn)行分別提純,試驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物不行能直 假如要鑒定和爭(zhēng)辯未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),必需得到更純潔的有機(jī)物；今日我們就來(lái)學(xué)習(xí)爭(zhēng)辯有機(jī)化合物的一般步驟；【同學(xué)】閱讀課文【歸納】1 爭(zhēng)辯有機(jī)化合物的一般步驟和方法（1）分別、提純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分別）

28、；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析） 確定試驗(yàn)式；（3）相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定（質(zhì)譜法） 確定分子式；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）；2 有機(jī)物的分別、提純?cè)囼?yàn) 一、分別、提純1蒸餾 完成演示【試驗(yàn) 1-1】【試驗(yàn) 1-1】留意事項(xiàng)：（1）安裝蒸餾儀器時(shí)要留意先從蒸餾燒瓶裝起,依據(jù)加熱器的高低確定蒸餾瓶的位置；然 后,再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶）,即“ 先上后下” “ 先頭后尾” ；拆卸蒸 餾裝置時(shí)次序相反,即“ 先尾后頭” ；（2）如是非磨口儀器,要留意溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置 等；（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2 容積為宜,不能超

29、過(guò)2/3；不要遺忘在蒸餾前加入沸名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁(yè),共 87 頁(yè)石；如遺忘加入沸石應(yīng)停止加熱,學(xué)習(xí)必備歡迎下載千萬(wàn)不行在熱的溶液中加入并冷卻至室溫后再加入沸石,沸石,以免發(fā)生暴沸引起事故；（4）乙醇易燃,試驗(yàn)中應(yīng)留意安全；如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時(shí),需墊石棉網(wǎng)加熱,千萬(wàn)不行直接加熱蒸餾燒瓶！物質(zhì)的提純的基本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異,選擇適當(dāng)?shù)脑囼?yàn)手段將雜質(zhì)除去； 去除雜質(zhì)時(shí)要求在操作過(guò)程中不能引進(jìn)新雜質(zhì),應(yīng)；2重結(jié)晶【摸索和溝通】1 P18“ 學(xué)與問(wèn)”也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反溫度過(guò)低, 雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低,部分雜質(zhì)也會(huì)

30、析出, 達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí),溶劑（水）也會(huì)結(jié)晶,給試驗(yàn)操作帶來(lái)麻煩；2 為何要熱過(guò)濾？【試驗(yàn) 1-2】留意事項(xiàng)：苯甲酸的重結(jié)晶1）為了削減趁熱過(guò)濾過(guò)程中的缺失苯甲酸,一般再加入少量水；2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)接受抽濾裝置,沒(méi)有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替；其次課時(shí)【補(bǔ)充同學(xué)試驗(yàn) 】山東版山東版試驗(yàn)化學(xué)第 3萃取6 頁(yè)“ 硝酸鉀粗品的提純”注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行,主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇；4色譜法【同學(xué)】閱讀“ 科學(xué)視野”【補(bǔ)充同學(xué)試驗(yàn)1】看人教版試驗(yàn)化學(xué)第17 頁(yè)“ 紙上層析分別甲基橙和酚酞”【補(bǔ)充同學(xué)試驗(yàn)2】看山東版試驗(yàn)化學(xué)第14 頁(yè)“ 菠菜中色素的提取與分別”第三課時(shí)【引入】

31、從公元八世紀(jì)起, 人們就已開(kāi)頭使用不同的手段制備有機(jī)物,但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制,其元素組成及結(jié)構(gòu)長(zhǎng)期沒(méi)有得到解決；直到 19 世紀(jì)中葉,李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說(shuō), 在建立燃燒理論的基礎(chǔ)上,提出了用燃燒法進(jìn)行有機(jī)化合物中碳和氫元素定量分析的方法； 精確的碳?xì)浞治鍪怯袡C(jī)化學(xué)史上的重大大事,對(duì)有機(jī)化學(xué)的進(jìn)展起著不行估量的作 用；隨后,物理科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展,推動(dòng)了化學(xué)分析的進(jìn)步,才有了今日的快速、精確的元素 分析儀和各種波譜方法；【設(shè)問(wèn)】 定性檢測(cè)物質(zhì)的元素組成是化學(xué)爭(zhēng)辯中常見(jiàn)的問(wèn)題之一,質(zhì)的元素組成？二、元素分析與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定 1元素分析 例如：試驗(yàn)探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗(yàn)

32、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成如何用試驗(yàn)的方法探討物第 13 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載圖 1-1 碳和氫的鑒定方法而檢出；例如：C12H22O11+24CuO 12CO 2+11H 2O+24Cu 試驗(yàn)： 取干燥的試樣 蔗糖 0.2 g 和干燥氧化銅粉末 1 g,在研缽中混勻, 裝入干燥的硬質(zhì)試管中；如圖 1-1 所示,試管口略微向下傾斜,導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中；用酒精燈加熱試樣,觀看現(xiàn)象；結(jié)論： 如導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁,說(shuō)明有二氧化碳生成,說(shuō)明試樣中有碳元素；試管口壁顯現(xiàn)水滴（讓同學(xué)摸索：如何證明其為水滴？）,就說(shuō)明試樣中有氫元素；【老師】講解或引導(dǎo)同學(xué)

33、看書(shū)上例題,這里適當(dāng)補(bǔ)充一些有機(jī)物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)；補(bǔ)充：有機(jī)物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy x+ yO2 xCO 2yH2O 4 2（1）燃燒后溫度高于 100時(shí),水為氣態(tài)：yV V 后 V 前 14 y4 時(shí),V 0,體積不變； y4 時(shí),V 0,體積增大； y4 時(shí),V C 2H6,C2H 5Br 的極性比 C2H 6大,導(dǎo)致 C2H5Br2.隨 C 原子個(gè)數(shù)遞增,飽和一元鹵代烷密度減小,如 CH3Cl C2H5Cl CH 3CH2CH2Cl.緣由是 C 原子數(shù)增多, Cl% 減小 . 3.隨 C 原子數(shù)增多,飽和一氯代烷沸點(diǎn)上升,是由于分子

34、量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)上升 . 4.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低,可懂得為支鏈越多,分子的直徑越大,分子間距增大,分子間作用力下降,沸點(diǎn)越低 . 第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚 3 課時(shí)其次節(jié) 醛 2 課時(shí)（第一其次節(jié)共 5 課時(shí),視個(gè)人情形靈敏處理）第三節(jié) 羧酸酯 2 課時(shí)第一節(jié) 醇 酚（ 3 課時(shí)）【教學(xué)重點(diǎn)】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；【教學(xué)難點(diǎn)】醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響；第一課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】引入 據(jù)我國(guó)周禮記載,早在周朝就有釀酒和制醋作坊,可見(jiàn)人類制造和使用有機(jī)物有很長(zhǎng)的歷史；從結(jié)構(gòu)上看,酒、醋、蘋(píng)果酸、檸檬酸等有機(jī)物,可以看作是烴分子里的氫原

35、子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的,它們被稱為烴的含氧衍生物；表達(dá) 烴的含氧衍生物種類許多,可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等；烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)準(zhǔn)備； 利用有機(jī)物的性質(zhì), 可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物,以中意我們的需要；教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán),請(qǐng)同學(xué)們將它同學(xué)書(shū)寫(xiě)探究醇與酚們組合成含有OH的有機(jī)物CH 3 結(jié)構(gòu)上的相似和不同點(diǎn)CH2OH 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 35 頁(yè),共 87 頁(yè)投影溝通學(xué)習(xí)必備歡迎下載觀看、比較激發(fā)同學(xué)思維；分析、爭(zhēng)辯運(yùn)用分類的思想,你能將上述不同結(jié)構(gòu)同學(xué)相互爭(zhēng)辯、交培養(yǎng)同學(xué)分特點(diǎn)的物

36、質(zhì)分為哪幾類？流析 歸 納 能第一類 OH 直接與烴基相連的：力；其次類 OH 直接與苯環(huán)相連的：講解在上述例子中,我們把羥基與烴基或苯同學(xué)聽(tīng)、看明確概念環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚；過(guò)渡、提問(wèn)醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（OH）,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？這一講,我們先來(lái)明白一下醇的有關(guān)學(xué)問(wèn)投影、表達(dá)一、醇同學(xué)聽(tīng)、看、摸索使同學(xué)明白1、醇的分類醇的分類一元醇CH 3OH 、 CH3CH2OH 飽和一元 醇通式： CnH2n+1OH 二元醇CH 2 OH CH 2OH 乙二醇多元醇摸索與溝通CH 2 OH CHOH CH 2 OH 丙三醇依

37、據(jù)數(shù)據(jù)畫(huà)出曲線培養(yǎng)同學(xué)科請(qǐng)仔細(xì)閱讀對(duì)比教材P49 頁(yè)表 3-1 、3-2表格中的數(shù)據(jù),你能得出什么結(jié)論或作圖：畫(huà)出沸點(diǎn)學(xué)分析方法出什說(shuō)明？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就分子中所含碳原子是在同一坐標(biāo)系中畫(huà)出數(shù)據(jù)變化的曲線數(shù)曲線圖；圖來(lái)；同學(xué)們不妨試試；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 36 頁(yè),共 87 頁(yè)爭(zhēng)辯、溝通；學(xué)習(xí)必備歡迎下載同學(xué)結(jié)論：同一類把握氫鍵的氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一老師講解醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引有 機(jī) 物 如 醇 或 烷概念；力；烴,它們的沸點(diǎn)是 隨著碳原子個(gè)數(shù)即 相對(duì)分子質(zhì)量的增 加而上升的；而在為什么相對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴 比較,醇的沸

38、點(diǎn)會(huì)高于烷烴呢？這是因 為氫鍵產(chǎn)生的影響；相同碳原子數(shù)的不 同醇中,所含羥基 數(shù)起多,沸點(diǎn)越高；摸索、溝通2、醇的命名同學(xué)閱讀P48【資進(jìn)一步鞏固老師講解系統(tǒng)命名法料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法就并應(yīng)用投影3、醇的物理性質(zhì)總結(jié)1） 醇或烷烴,它們的沸點(diǎn)是隨著碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高； 2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴；摸索與溝通教材 P49“ 摸索與溝通：運(yùn)用必修2 中所學(xué)學(xué)以致用,回憶三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)學(xué)問(wèn),爭(zhēng)辯、提高同學(xué)知溝通化學(xué)事故的處識(shí)的運(yùn)用能理方法；力；同學(xué)回憶、書(shū)寫(xiě)相復(fù)習(xí)、鞏固應(yīng)化學(xué)方程式1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：講解、

39、提問(wèn)2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2同學(xué)回答：引導(dǎo)同學(xué)從通過(guò)反應(yīng)我們可以發(fā)覺(jué)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)羥基 （ OH）表達(dá)出來(lái)的；O H鍵斷裂時(shí)氫原斷成鍵的角子可以被取代；度來(lái)懂得化在乙醇中OH 鍵和 CO 鍵都簡(jiǎn)潔斷學(xué)反應(yīng)的原裂；上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的理名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 37 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載什么鍵？設(shè)問(wèn)假如 CO鍵斷裂,發(fā)生的又會(huì)是何種反同學(xué)摸索,期望進(jìn)激發(fā)求知欲演示試驗(yàn)應(yīng)類型呢？行下面內(nèi)容；培養(yǎng)同學(xué)對(duì)組裝試驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn),觀看現(xiàn)象并記試驗(yàn)的分析和 觀 察 能錄；力；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的感性熟識(shí)；投影3、消去

40、反應(yīng)濃硫酸CH2CH2H 2O 同學(xué)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程使同學(xué)從反式 并 思 考 反 應(yīng) 中應(yīng)的本質(zhì)上CH3CH2OH 斷、成鍵的位置和來(lái)懂得乙醇170C特點(diǎn)；的消去反應(yīng)特點(diǎn)；講解斷鍵：相鄰碳原子上,一個(gè)斷開(kāi)C-0 鍵,同學(xué)聽(tīng)、看并摸索另一斷開(kāi) C-H 鍵；自學(xué)引導(dǎo)同學(xué)從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過(guò)程閱讀P51“ 資料卡使同學(xué)熟識(shí)中斷成鍵的角度來(lái)區(qū)分分子內(nèi)脫水和分片乙醇的分子到“ 反應(yīng)物間脫水”在不同反應(yīng)子間脫水的聯(lián)系和區(qū)分；條件下可生 成不同的產(chǎn)物”投影4、取代反應(yīng)CH 2CH 3Br 同學(xué)回答：斷開(kāi) C-0從斷成鍵的鍵；溴原子取代了角度懂得CH2CH3OH HBr羥基的位,屬于取代反應(yīng)；H 2O 提問(wèn)：

41、在這個(gè)反應(yīng)中,乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？學(xué)與問(wèn)乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣2CH 3CH 2OH + O 2 鞏固復(fù)習(xí)反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH 3CHO + 2 H 2O 同學(xué)試驗(yàn)我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液,觀看是先向試管加入少量培養(yǎng)同學(xué)實(shí)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 38 頁(yè),共 87 頁(yè)否有現(xiàn)象產(chǎn)生；學(xué)習(xí)必備歡迎下載的重鉻酸鉀溶液,驗(yàn)觀看才能然 后 滴 加 少 量 乙醇,充分振蕩講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反同學(xué)摸索從物質(zhì)間相課堂總結(jié)應(yīng)；由于重鉻酸鉀是氧化劑,所以乙醇回憶互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來(lái)提高學(xué)被氧化

42、；生的熟識(shí)；乙醇氧化乙醛氧化乙酸構(gòu)建學(xué)問(wèn)網(wǎng)在這一節(jié)課,我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了絡(luò)；解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理,我們應(yīng)當(dāng)更加清楚的熟識(shí)到結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì)這樣規(guī)律；作業(yè)教材 P55,2 鞏固學(xué)問(wèn)【試驗(yàn)留意事項(xiàng)】試驗(yàn) 3-1 乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)顯現(xiàn)炭化現(xiàn)象,因此反應(yīng)生成的乙烯中含有 CO 2、SO2 等雜質(zhì)氣 體；SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過(guò) NaOH 溶液洗氣,以除去 在 170 左右,不能過(guò)高；CO2 和 SO2；為降低炭化程度,削減副反應(yīng),反應(yīng)溫度要把握將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液

43、,觀看到褪色現(xiàn)象后,可更換尖嘴導(dǎo)管,將乙烯點(diǎn)燃,觀看乙烯燃燒現(xiàn)象；試驗(yàn) 3-2 重鉻酸鉀酸性溶液是K 2Cr2O7 晶體溶于水、 再加入稀硫酸配制而成；試驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比試驗(yàn),以便更好地觀看其顏色的變化；【問(wèn)題溝通項(xiàng)目】摸索與溝通 1 某些分子 （如 HF、H 2O、NH3 等）之間, 存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力,稱為“ 氫鍵”；以水分子間的氫鍵為例,由于氧吸引電子才能較強(qiáng)且原子半徑較小,因此氧原子上有很大的電子云密度,而由于 HO 鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子,氫原子接近“ 暴露” 的質(zhì)子,這種氫核由于體積很小,又不帶內(nèi)層電子,不易被其他原子的電子云所排斥,所以它仍與另一個(gè)分子中的氧原子

44、中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力；這種分子間的作用力就是氫鍵,如圖 3-1所示；圖 3-1 水分子中的氫鍵示意圖形成氫鍵的條件是 :要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素 如 F、 O、N以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子,同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必需具有孤對(duì)電子；在常見(jiàn)無(wú)機(jī)分子中,氫鍵存在于名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 39 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載HF、H 2O、NH 3 之間,其特點(diǎn)是F、O、N 均為其次周期元素,原子半徑較小,同時(shí)原子吸引電子才能較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）；因此電子云密度大,具有較強(qiáng)的給電子才能,是較強(qiáng)的電子 給體；在有機(jī)化合物中,具有羥基（OH ）、氨基（ NH 2）

45、、醛基（ CHO ）、羧基（ COOH ）等官能團(tuán)的分子之間,也能形成氫鍵；因此,與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比,醇具有較高的沸點(diǎn)； 同時(shí), 這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵,子數(shù)的有機(jī)分子,均具有良好的水溶性；摸索與溝通 2 因此含有這些官能團(tuán)的低碳原處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案,向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇,由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和,熱效應(yīng)小,因此是比較安全可行的處理方法；學(xué)與問(wèn) 1 乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇,1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇,其緣由是：由于羥基數(shù)目增多,使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)；學(xué)與問(wèn) 2

46、乙醇在銅催化下,可被氧氣氧化成乙醛；試驗(yàn)方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀,在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱,將銅絲移出酒精燈焰,可觀看到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱,快速插入盛有無(wú)水乙醇的錐形瓶中,可觀看到銅絲快速?gòu)?fù)原紅色,說(shuō)明氧化銅被仍原成銅,反應(yīng)是放熱的；如此反復(fù)操作幾次,可聞到錐形瓶中的液體有不同于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕?；如取少量錐形瓶中的液體,加入新制氫氧化銅加熱, 可觀看到有紅色沉淀生成,說(shuō)明乙醇被氧化生成乙醛；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）上述兩個(gè)反應(yīng)合并起來(lái)就是可以看出,反應(yīng)前后銅沒(méi)有變化,因此銅是催化劑；即學(xué)與問(wèn) 3 其次三

47、課時(shí)【教學(xué)重、難點(diǎn)】名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 40 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：培養(yǎng)同學(xué)在已有學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)上,估量化學(xué)性質(zhì),并設(shè)計(jì)驗(yàn)證明驗(yàn)的才能；【教學(xué)方法】試驗(yàn)探究、爭(zhēng)辯、對(duì)比、歸納（邊講邊試驗(yàn)）【教學(xué)過(guò)程】 引入 上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚；這節(jié)課我們以苯酚為代表物來(lái)學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)； 同學(xué)自己找到試驗(yàn)桌面的苯酚藥品,觀看的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì),同學(xué)覺(jué)得苯酚的氣味很熟識(shí),像漿糊的氣味,老師由此順勢(shì)引出苯酚的用途,可殺菌消毒、防腐,也是一種重要的化工原料； 同學(xué)試驗(yàn) 少量苯酚加 2mL水混濁澄清冷卻混濁（待用） 得

48、出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化 老師 電腦呈現(xiàn)苯酚的結(jié)構(gòu) 老師 苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？同學(xué)摸索 苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接,而乙醇中的羥基就與乙基連接；老師 這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同；由于受苯環(huán)的 影響, 使羥基較為活潑,并類似于水中 -OH 可以電離 ,請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此估量苯酚具有什么性質(zhì),并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證；同學(xué)爭(zhēng)辯 如苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（由于水可以電離）,如苯酚能電離就應(yīng)有酸性；可以設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性； 同學(xué)試驗(yàn)試驗(yàn)、溝通 同學(xué)利用桌面上給出的試劑來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性；結(jié)論可以分為兩種：1. 向苯酚稀溶液中加入紫色石

49、蕊試液,不變紅,所以苯酚無(wú)酸性 NaOH ,溶液變澄清,說(shuō)明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng),生成了可溶性 2. 向苯酚濁液中加入 的鈉鹽；因而苯酚具有酸性；OH NaOH ONa H 2O 老師 老師點(diǎn)評(píng)同學(xué)的試驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論；說(shuō)明：苯酚的確有酸性,但其酸性很弱, 弱到不能 使指示劑褪色； 那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上所個(gè)試劑設(shè)計(jì)試驗(yàn) 來(lái)驗(yàn)證其與某些弱酸的酸性強(qiáng)弱；同時(shí)寫(xiě)出所做試驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式； 同學(xué)試驗(yàn)、溝通 同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)如下：1. 向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸,溶液顯現(xiàn)渾濁；說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于苯酚；方程式：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 41 頁(yè),共 8

50、7 頁(yè)ONa HCl學(xué)習(xí)必備歡迎下載NaClOH 2. 向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸,溶液顯現(xiàn)渾濁；說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚；方程式：ONa CH3COOH OH CH3COONa 方程式：3. 向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液顯現(xiàn)渾濁, 說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚；ONa CO 2H2O OH NaHCO 3 老師 確定同學(xué)得出的酸性強(qiáng)弱的比較；引導(dǎo)同學(xué)留意兩個(gè)問(wèn)題： 以上三個(gè)試驗(yàn)中顯現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號(hào)？提示同學(xué)將所得渾濁液靜置, 觀看發(fā)覺(jué)濁液靜置后分層,所以苯酚在水溶液中析出來(lái)是液態(tài)的,我們應(yīng)當(dāng)用分液的方法來(lái)進(jìn)行分別； 二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚,而是

51、碳酸氫鈉,苯酚與碳酸鈉是不能共存的,兩者可以反應(yīng)；請(qǐng)同學(xué)動(dòng)手驗(yàn)證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)； 同學(xué)試驗(yàn) 向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末,鈉發(fā)生了反應(yīng)；苯酚溶液變澄清； 說(shuō)明苯酚的確與碳酸OH Na2CO3 ONa NaHCO 3【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響,變得活潑,易斷裂,能發(fā)生電離,所以苯酚具有酸性,其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚 該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要猛烈；. 那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng),而且反應(yīng)應(yīng)類別 乙醇 苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH 3CH 2OH 官能團(tuán)OH OH 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 羥基與鏈烴基直接相連 羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應(yīng) 比水緩和 比水猛烈酸性 無(wú) 有緣由 苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響使羥基上

52、的氫變得更活潑,易電離出 H+ 過(guò)渡 反過(guò)來(lái), 羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響,我們知道苯能發(fā)生取代反應(yīng),苯可以與液溴在鐵名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 42 頁(yè),共 87 頁(yè)做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng),學(xué)習(xí)必備歡迎下載鄰對(duì)位的氫變得活潑,而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響,所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)；下面同學(xué)們可以作試驗(yàn)來(lái)試一下； 同學(xué)試驗(yàn) 苯酚和濃溴水的反應(yīng)； 同學(xué)匯報(bào)試驗(yàn)現(xiàn)象 有的同學(xué)看到有白色沉淀生成,有的同學(xué)一開(kāi)頭見(jiàn)到白色沉淀,但振蕩試管后,沉淀又消逝了； 老師組織同學(xué)爭(zhēng)辯 請(qǐng)兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時(shí)上講臺(tái)來(lái)重新操作剛才做的試驗(yàn),下面的同學(xué)留意觀看兩位同學(xué)的操作

53、,分析顯現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的緣由； 爭(zhēng)辯結(jié)果 苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體,所以做此試驗(yàn)時(shí), 確定要留意濃溴水要過(guò)量,苯酚要少量；的苯酚,而看不到白色沉淀；否就,生成的三溴苯酚會(huì)溶于過(guò)量 同學(xué) 書(shū)寫(xiě)苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并與苯和溴的反應(yīng)做比較OH + 3Br 2OH Br 3 HBr Br - - Br 類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式溴化溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑反應(yīng)產(chǎn)物苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行結(jié)論緣由酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑； 老師 苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏,所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定； 過(guò)渡 苯酚除了可以用這種

54、方法鑒別意外,仍可以用FeCl3 溶液來(lái)鑒別； 同學(xué)試驗(yàn) 向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3 溶液,溶液變紫色；此為苯酚與FeCl 3 溶液的顯色反應(yīng)；可以用來(lái)鑒別苯酚；【問(wèn)題溝通】 作業(yè) P55, 4優(yōu)化設(shè)計(jì)第三章第一節(jié) 其次節(jié) 醛名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 43 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載【教學(xué)目標(biāo)】1.使同學(xué)把握乙醛的結(jié)構(gòu)式 ,主要性質(zhì)和用途 2.使同學(xué)把握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點(diǎn)】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過(guò)程】一、乙醛 1乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)乙醛的分子式是C2H4O,結(jié)構(gòu)式是,簡(jiǎn)寫(xiě)為CH 3CHO；留意對(duì)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,醛基要寫(xiě)為CHO而不能寫(xiě)成 COH；2

55、乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體,密度小于水,沸點(diǎn)為208.C；乙醛易揮發(fā),易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶；留意 由于乙醛易揮發(fā),易燃燒,故在使用純潔的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要留意防 火；3乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基 相連而構(gòu)成的化合物；由于醛基比較活潑,乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基準(zhǔn)備；例如,乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),都發(fā)生在醛基上；1 乙醛的加成反應(yīng) 乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)；例如,使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過(guò)熱 的鎳催化劑,乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說(shuō)明：在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做仍 原反應(yīng)；乙醛與氫氣

56、的加成反應(yīng)就屬于仍原反應(yīng)；從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于仍原反應(yīng)的實(shí)例可知,大了；注：此處可借助flash幫忙同學(xué)懂得乙醛的加成反應(yīng)2 乙醛的氧化反應(yīng)仍原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫 氧化反應(yīng)；乙醛易被氧化,如在確定溫度和催化劑存在的條件下,乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：留意 工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸；在點(diǎn)燃的條件下,乙醛能在空氣或氧氣中燃燒；乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：2 CH3CHO5 O2點(diǎn)燃4 CO24H2O名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 44 頁(yè),共 87 頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載乙醛不僅能被 O 氧化,

57、仍能被弱氧化劑氧化；【試驗(yàn) 35】在干凈的試管里加入 1 mL 2的 AgNO 溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴入 2的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 此時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液 ；再滴入 3 滴乙醛,振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?；試?yàn)現(xiàn)象 不久可以看到,試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀；試驗(yàn)結(jié)論 化合態(tài)的銀被仍原,乙醛被氧化；注：由于該試驗(yàn)在必修 2 中大部分同學(xué)已經(jīng)做過(guò),所以這里關(guān)鍵在于爭(zhēng)辯試驗(yàn)細(xì)節(jié)問(wèn)題 及方程式的書(shū)寫(xiě),試驗(yàn)可不做；說(shuō)明：上述試驗(yàn)所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：AgNH3H2OAgOHNH4OH32 H2O42Ag3NH3H2OAgOH2NH3H2OAgNH32CH3CHO

58、2AgNH322 OHCHCOONH由于生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以這個(gè)反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)；銀鏡反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)醛基的存在,工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理,把銀均勻地鍍?cè)诓Ａ?上制鏡或保溫瓶膽；配制銀氨溶液是向 AgNO 稀深液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解為止；滴加溶液的次序不能顛倒,否就最終得到的溶液不是銀氨溶液；銀鏡反應(yīng)的試驗(yàn)條件是水浴加熱, 不能直接加熱煮沸；NaOH溶液洗,再用水洗凈；制備銀鏡時(shí), 玻璃要光滑干凈；玻璃的洗滌一般要先用熱的留意 這里所說(shuō)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)、是指反應(yīng)整體中某一方物質(zhì)的反應(yīng)；從氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的統(tǒng)一性上看,整個(gè)反應(yīng)仍是氧化仍原反應(yīng),并且反應(yīng)

59、的實(shí)質(zhì)也是電子的轉(zhuǎn)移；結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的仍原反應(yīng)可知,互轉(zhuǎn)化：乙醇與乙醛之間能在不同條件下相做本試驗(yàn)要留意：配制銀氨溶液時(shí),應(yīng)防止加入過(guò)量的氨水,而且隨配隨用,不行久置；此外,另一種弱氧化劑即新制的 Cu OH 2 也能使乙醛氧化；【試驗(yàn) 36】在試管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL , 滴入 2%的 CuSO 溶液 46 滴,振蕩后加入乙醛溶液 0.5mL 加熱到沸騰,觀看現(xiàn)象；試驗(yàn)現(xiàn)象 試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生；試驗(yàn)結(jié)論 在加熱的條件下,乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 45 頁(yè),共 87 頁(yè)注：由于該試驗(yàn)在必修學(xué)習(xí)必備歡迎

60、下載所以這里關(guān)鍵在于爭(zhēng)辯試驗(yàn)細(xì)節(jié)問(wèn)題2 中大部分同學(xué)已經(jīng)做過(guò),及方程式的書(shū)寫(xiě),試驗(yàn)可不做；說(shuō)明：乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)試驗(yàn)中,涉及的主要化學(xué)反就是CH3CHOCu222OHCuOH2Cu2O2H2O2 CuOHCH3COOH試驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅,由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,乙醛被氫氧化銅氧化；試驗(yàn)中的CuOH2必需是新制的,制取氫氧化銅,是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO 溶液, NaOH是明顯過(guò)量的；乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),可用于在試驗(yàn)里的檢驗(yàn)醛基的存在,在醫(yī)療上檢測(cè)尿糖；乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化,由此可知乙醛的仍原性是很強(qiáng)的,易被酸性高錳酸鉀溶