高中化學選修四弱電解質的電離課件

1、高中化學選修四弱電解質的電離課件第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離判斷：NaCl溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；銅；BaSO4固體；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。（1）以上物質能導電的是： ；（2）以上物質屬于電解質的是： ；（3）以上物質屬于非電解質的是： ；（4）以上物質屬于強電解質的是： ?！局?識 回 顧】電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。注意：（1）單質即不是電解質又不是非電解質。 在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產生自由移動的離子。（2）電解質導電的原因：判斷：N

2、aCl溶液；干冰；液態(tài)的醋酸；銅；【知 識 物質純凈物混合物單質化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質純凈物混合物單質化合物溶液膠體濁液電解質非電解質既不是電解質，也不是非電解質。判斷物質是否屬于電解質： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。物質純凈物混合物單質化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質純凈物一、強弱電解質強電解質弱電解質電離程度結構特點物質類別溶質微粒電離方程式水溶液中完全電離，無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等 弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等 只有水合離子 溶質分子與水合離子共存 離子化合物和具有強

3、極性鍵的共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物電離方程式用“=” 電離方程式用“ ” 2、電解質電離的條件：離子化合物：熔化、溶于水共價化合物：溶于水1、電解質的強弱與其溶解度無關，只與電離程度有關。3、影響電解質溶液導電能力的主要因素 自由離子的濃度 溶液的濃度溶質的電離程度注意：一、強弱電解質強電解質弱電解質電離程度結構特點物質類別溶質微ABCD強電解質NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質HFBaSO4HClONH3H2O非電解質Cl2CS2CCl4蔗糖1、下表中物質的分類完全正確的是（ ）2、寫出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的電離方程式。ABCD強電解質NaC

4、lH2SO4CaF2石墨弱電解質HFB物質 純凈物 混合物 單質 化合物 電解質 非電解質:強電解質 弱電解質 強酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽： NaNO3、NaCl、NaHCO3等 弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3等 水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物質的分類:易溶強電解質難溶強電解質難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等 物純混單化電非電解質:強弱強酸：HCl、HNO3、H2SO4比較同

5、體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值 實驗探究：實驗3-1大小快慢 項 目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH與足量鎂條反應產生氣泡的速度比較思考：（1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？ 怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值 練習：寫出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、H2CO3在水中 的電離方程式。1、弱電解質的電離方程式例：CH3COOH CH3COO- +

6、H+NH3H2O NH4+ + OH-H2S H+ + HS-HS- H+ + S2-注意：多元弱酸的電離是分步進行的，且以一級電離為主， 逐級漸難。故多元弱酸溶液的酸性主要決定于一級電離。多元弱堿的電離方程式不分步寫。二、弱電解質的電離（一）電離平衡練習：寫出KAl(SO4)2 、 NH4HCO3 、H2CO變 條件改變，平衡移動 3、電離平衡的特點動 動態(tài)平衡 定 溶液中離子濃度和分子濃度保持不變逆 離子化與分子化的過程可逆 等 v(電離)_v(結合)_0 2、電離平衡的定義： 一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新 結合成弱電解質分子的速率相等時的狀態(tài)叫電離平衡=P41變 條

7、件改變，平衡移動 3、電離平衡的特點動 動（1）向溶液中加入與弱電解質電離有相同離子的強電解質， 使電離平衡向逆方向移動。 （二）影響電離平衡的因素2、濃度：（1）增大弱電解質溶液濃度，電離平衡向電離方向移動， 溶液中電解質分子和電離生成的離子濃度都增大。1、溫度：升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動。內因：弱電解質本身的性質（因電離過程是破壞化學鍵的吸熱過程。）（2） 通常，減小弱電解質溶液濃度，即加水稀釋弱電解質 溶液時，電離平衡向電離方向移動， 電解質分子和電離生成的離子濃度都減小。（勒夏特列原理也適用于電離平衡）3、加入其它電解質：（2）加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡

8、正向移動。（1）向溶液中加入與弱電解質電離有相同離子的強電解質，（二） 平衡體系 條件 的變化 變化電離平衡移動方向離子數(shù)目離子濃度導電性升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸加少量醋酸鈉晶體加入少量濃鹽酸加少量NaOH當改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表：討論1：定溫下，醋酸溶液中有電離平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ 平衡體系電離平衡移動方向離子離子濃度導電性升高溫度電離度( ) ：弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)。了解：電離程度的定量表示方法注意：在相同條件下，電離度越大，電解質越強。討論：常溫時，1mol/L的CH

9、3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+) 之比為（ ） A . 1：1 B. 10：1 C. 10：1C電離度( ) ：當改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表： 平衡體系 條件 的變化 變化電離平衡移動方向離子數(shù)目離子濃度導電性電離程度（電離度）升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸加少量醋酸鈉晶體加入少量濃鹽酸加少量NaOH討論1：定溫下，醋酸溶液中有電離平衡 CH3COOH CH3COO- + H+當改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表： 討論2：為何多元弱酸電離以一級電離為主，逐級漸難？電離平衡常數(shù)（1）表示方法對于AB A+B- K電離=

10、_（2）特點電離平衡常數(shù)只與溫度有關，升溫，K值_。多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關系為：_意義：增大K越大越易電離酸(堿)性越強科學視野討論2：為何多元弱酸電離以一級電離為主，逐級漸難？電離平衡常1、某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均為110-2molL-1，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應。下列敘述中正確的是（ ） A、產生H2量：XY B、反應消耗鎂的量：XY 2、把0.05mol NaOH固體分別加入100ml下列液體中，溶液的 導電能力變化不大的是 （ ） A.蒸餾水 B.0.5molL-1 的鹽酸 C.0.5molL-1 的 醋酸 D. 0.5molL-1 的 NH4Cl 溶液1、某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均為2、3、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、石灰乳懸濁液中存在下列平衡向一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說法中正確的是（ ） A、溶液中Ca2+數(shù)目減少 B、c(Ca2+)增大 C、溶液中c(OH-)不變 D、溶液中OH-數(shù)目不變 3、