2017年高三化學招生考試資源練習：專題四氧化還原反應(yīng)含解析

1、專題四 氧化還原反映一、 單項選擇題 （每小題有且只有 1 個選項契合題意 ）（2015 四川卷下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）明礬作凈水劑甘油作護膚保濕劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑（2015 海南卷化學與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）明礬凈化水純堿去油污食醋除水垢漂白粉漂白織物（2015 江門模擬）在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）1.0mol1KNO3溶液：H+ Fe、SO4pH = 1 的溶液：NH 、Al3SO4 、B； 122c（ClO）= 1.0molL-的溶液：Na、SO3、Cl與鋁反映產(chǎn)生 H2的溶液中：Na 、Mg2 、HCO3、S

2、O4；（2016 松江一模）用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯誤的是（）氯氣起殺菌消毒作用氯氣氧化綠磯綠磯具有凈水作用綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用一（2015海南卷2R（OH）3 + 3CIO一+ 4OH=2RO4+ 3Cl + 5H2O。則 RO；中 R的化合價是（）-A. ； 3 B. ； 4 C. ；5 . ； 66. （2016奉賢一模）11.9g金屬錫（Sn）100mL121；L HNO3 共熱一段時間。完全 反；）為 8 mol LT,溶液體積仍為 100 mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉 溶液吸收，消耗氫氧化鈉 0.4 mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是 （）SnO24 0Sn（NO3）4S

3、n（NO3）23Sn（NO 3）2 和 Sn（NO 3出（2015漳州模擬）ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可經(jīng)過以下反映制得：2KCIO 3+ H2C2O4 + H 2SO4=2CIO 2 f+ K2SO4 +2CO2 f+20。據(jù)出判斷下列說法不正確的是 （）KClO3發(fā)生還原反映H2C2O4在反映中被氧化H2C2O4的氧化性強于 CIO2的氧化性每1molCIO2生成，該反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1023（2015德州期末）某離子反映中涉及 H2O、CIO 、NH4、H 、N?、Cl六種微粒。其中；-N2、CIO 的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判

4、斷不正確的是（）一CIO一1mol3氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為反映后溶液的酸性鮮明增強2 : 3（2016東城期末改編Cu、FeFe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反映。下列說法正確的是（）反映后溶液可能呈中性反映停滯后一定有固體剩余反映進程中一定有氧化還原反映發(fā)生若只有Cu剩余，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液變紅二、不定項選擇題（每小題有12個選項契合題意（2016福建五校聯(lián)考已知二氯化二硫（S2CI2）CISSCI，它易與水反應(yīng)2S2CI2 + 2H2O=4HCI + SO2 f + 3S 。關(guān)于該反映的說法正確的是（）S2CI2既作氧化劑又作還原劑H2O作還原劑1mol SO24mol電子氧

5、化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3 : 1（2015 遂寧二模）下列離子方程式的書寫及評判均合理的是（）選項離子方程式評判A將2 mol Cl2通入到含選項離子方程式評判A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：2F2+ + +正確； C2過量，F(xiàn)e、均被 氧化CuNaCI溶液，陽極的電極反映式：2Cl=2Fe3+ 4CI +I2B2C2e =Cbf正確；CI優(yōu)先于OH放電C過量S2通入到NaCIO溶液中：S2+ 2O + CI=HCIO + HS03Mg(HCO3)2NaOH溶液反映：Mg2+2HCO+ 4OH3=Mg(OH)2J+ 2CO, + 2 HO2正確；H 2SO3

6、 的酸性強于 HCIO正確；Mg（OH）2MgCO3溶4一業(yè)上可用如下方法治備： 3CIO+ 的是（）10OH=2Fe&3C50K 2FeO4中鐵元素的化合價是+61molK2FeO4轉(zhuǎn)移 6mole-K2FeO4做消毒劑的原因是其有強氧化性K 2FeO4在消毒殺菌進程中還可以凈水（2016衡陽聯(lián)考改編赤銅礦的成分是 CU2O,輝銅礦的成分是 CU2S,將赤銅礦與輝 銅礦混合加熱有以下反映：2CUO + C；2 S=6C+ SO ?，關(guān)于于該反映，下列說法正確的是（）2UU2該反映的氧化劑只有 CU2 0Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CU2S 在反映中既是氧化劑又是還原劑1 : 6（2016

7、楊浦期末改編自然界存在反映：14CuSO4+ 5FeS + 12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+ I2H2SO4。在該反映中（）一產(chǎn)物中的SO 4有一部分是氧化產(chǎn)物一5mol FeS210mol電子轉(zhuǎn)移發(fā)生氧化反映和發(fā)生還原反映的14molCuSO45mol三、非選擇題FeSz 之比為 3： 7（2015浙江改編）NaAIH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和應(yīng)生成甲。甲與水反映可產(chǎn)生出，甲與AlCl3反映可得到NaAIH4。將4.80g甲加熱至完分解，得到金屬鈉和 2.24 L（已折算成標準狀況的H2。據(jù)此回答下列問題：H?反（1） 甲的化學式為。（2） 甲與 AICI 3 反映得到

8、NaAIH 4 的化學方程式為 。（3） NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反映的化學方程式為 。（4）3劑（鐵銹的成分表示為 Fe2O ）,脫銹進程3甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹發(fā)生反映的化學方程式為 。（5） 某同學認為：用惰性氣體趕盡反映體系中的空氣，將鐵和鹽酸反映后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反映，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反映，若能產(chǎn) 生 H2,即可表明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并且說 明理由： 。4（2015北京朝陽區(qū)期末高鐵酸鈉（Na2FeO ）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處 理4劑。 Na2FeO4中鐵元素的化合價

9、是 價，Na2FeO4具有較強的 性”或“還原性”）。（填氧化 Na2FeO4Fe3 +可以凈水，F(xiàn)e3 +凈水原因是方程式表示 。（用離子（3）FeCh、NaOH、NaCIO 三種物質(zhì)在一定條件下反映制得成下列化學方程式：2FeCI3+ 10NaOH+3NaCIO=2 + 5 + 9 。工業(yè)上還可用電解濃 NaOH 溶液的方法治 Na2FeO4。工業(yè)上可用若電解所需的濃NaOH溶液為16moIL一二則在實驗室配制500mL該濃度的溶需NaOH g，配制進程所需玻璃儀器是 。 電解濃 NaOH 溶液制備 Na2FeO4，其工作原理如下圖所示:陽極的電極反映式是是 ，理由(2015 北京卷為探討

10、化學平衡移動原理與氧化還原反映規(guī)律的聯(lián)系，某同學經(jīng)過改 變濃度研究“ 2 2Fe2+Fe2 3 4 Fe2 的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：+3 mL 0.005 irtul L+# F 時 SO常液（pH 妁如）L，TinlJ m-1. 1 1 mLHO01lL油fFuO咼液AAOIn,I的反映達到 K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。 當指針歸零反映達到平衡后，向U型管左管中滴加0.01mol1 AgNO3溶液，生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。+依照 的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了 i中Fe2 向Fe3 + 轉(zhuǎn)化原因是 。* 與(4)實驗關(guān)于比，不同的操作是 。*2實驗I中，還原性： Fe

11、2 ;而實驗n中，還原性關(guān)于比，得出的結(jié)論是*2Fe2 ，將和(4)、作(2015文登二模)MnO2MnO、MnCO3 和FezOs)MnO2 實驗，其流程如下：莖迺人Mn。 (含有較多的回答下列問中，氧化性強弱順序：第步操作CIO 3 (填“”或“v” mol。NaCIO3在常溫下能NaCIO3 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為iii是ii的關(guān)于比實驗，目的是排除ii中 造成的影響。+i和i的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e向Fe3 轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解原因： 。+*+i中 FeFe3 轉(zhuǎn)化的原因：外加 *+致的還原性弱于 Fe，用如圖裝置(a、b 均為石墨電極)進行

12、實驗驗證。使 c()降低，導(dǎo)夠與鹽酸反映生成氯氣，該反映的離子方程式為 。（2） 第 步操作中，最終得到的固體除NaCI03外，還一定含有下列物質(zhì)中的 （填字母。a. NaCI b. NaCIO c. NaCIO4 . NaOH（3） MnO 2 是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反映式是為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并且后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的劑是 （填寫一組即可）。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反映的陽極反映式為 。（2015全國卷H）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑。答下列問題：（1）

13、工業(yè)上可用KCIO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，該反映氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）2NH4CI、鹽酸、NaCIO （亞氯酸鈉）為原料，經(jīng)過以下進程制備2實驗室用CIO2：CIO溶液 XH： 電解時發(fā)生反映的化學方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 。 除去CIO2中的NH3可選用的試劑是 （填字母。水c.濃硫酸堿石灰.飽和食鹽水用下圖裝置可以測定混合氣中CIO2 的含量： 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下物質(zhì)最適宜的是 (填字母 )。a. 明礬 b. 碘化鉀c. 鹽酸 . 硫酸亞鐵專題

14、四氧化還原反映解析：A項，明磯凈水是因為 AlAI(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，屬于非氧化還原反映，錯誤；B項，甘油具有強的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā)，同時適當 從空氣吸收水蒸氣，屬于非氧化還原反映，錯誤；C項，漂粉精具有強氧化性，故可作消毒劑，錯誤； 項，鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，正確。 解析：A 項，明磯凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用， 與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；B 項，純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿條件下水解，生成可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；C 項，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤

15、； 項，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，該物質(zhì)與二氧化碳、水發(fā)生反映生成的次氯酸具有強氧化性， 確。可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正B 解析：A選項：酸性條件下 NO3Fe; C選項：CIO SO,S2 選項：與鋁反映產(chǎn)生 H2 的溶液可能為強酸或強堿性溶液， HCO3、Mg 2+都可能不能大量 存在。C解析：A項，氯氣與水反映生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，故可以用適量氯氣殺菌消毒，正確；B 項，綠磯中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生 成三價鐵，正確；C項，綠磯不具有凈水作用，錯誤；項，綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，正確。

16、(化合價升降相等)，反映中氯元素化合價由+ If1(3)R 3 6 價(2)，故 項正確。另解，可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n= 2，進而確定R 的化合價為+ 6 價。A解析：11.9g金屬錫的物質(zhì)的量=爲囂1mol 12molL 1 HNO3為濃硝酸，完全反映后測得溶液中的c(H)= 8 mol LS 則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反映生NO?n(Na)= n(N)=0.4mol，則生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為由電子守恒可知， 0.1molx(x0)0.4molx(54)x4c(H+)= 81.2(molL1c(NO3Sn()，故只選 。m 0 “噸=8

17、mol - L 1，據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在 Sn(N03)4、C解析：Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KCIO3發(fā)生還原反映，故 A正確；C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則 H2C2O4在反映中被氧化，故 B正確；該 反映中不H2C2O4、CIO?CCl1molCIO2生成，轉(zhuǎn)移1 mol x (5 4) = 1 mol 電子，即該反映轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 6.02 x 1023,故 正確。:CN2的物質(zhì)的量增大，故 N2NH應(yīng)是反映物，N:元素化合價升高，CIO物質(zhì)的量減少為反映物，則C是生成物，則反映的方程式應(yīng)為 3CIO+T2NH； + 3H2O + 3CI + 2H +

18、o由方程式可知反映的氧化劑是CIO，故A正確；N元素化合價由3 價升高到 0 價，則消耗 1 mol 還原劑，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，故 B 正確；由方 程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為故 正確。3 2,故C H ,溶液酸性增強，C解析：AFeSO4 屬于強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，錯誤；B項，可能發(fā)生的離子反映為 卩勺0+ + 3H, F+ =3F2+, Cu +2Fe3+=Cu2+, Fe3 過量或恰好跟 Cu 完全反映，不會有固體剩余，錯誤； C 項，+B FeFe3 ，滴入硫氰化鉀不會變紅，錯誤。+ 項，銅有剩余，溶液中A解析：ASS2CI2B項， H、0C項，S11molSO23

19、mol電子，錯誤；SO2S,由反映可知13，錯誤。+解析：Fe2 的還原性比弱，1molFea1.5molCl2+子方程式為 + + + 6C+ 2I2，離子方程式及評判都不合理，故A錯誤；用Cu電極電解NaCl溶液，銅放電，電極反映式為 Cu 2e =Cu，離子方程 式的書寫及評判均不合理，故 B 錯誤；HCIO 有強氧化性，能夠氧化 SO2,正確的為 SO2 + H2O + ClO =C+ SO：+ 2H +C錯誤；Mg(HCO溶液 與足量的 NaOH32溶液反映生成氫氧化鎂沉淀，反映的離子方程式為J+Mg2* + 2HCO3 + 4OH =Mg(OH) 22C+2出，離子方程式和評判都正

20、確，故 正確。B 解析：AK2FeO4 中鐵元素的化合價是+ 6,正確；B項，反映中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，故制得1 mol K2Fe4轉(zhuǎn)移3 mol e，錯誤；C項，K2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作消毒劑，正確；項，K2FeO4的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體， 可以凈水，正確。能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故其在消毒殺菌進程中還C解析：A項，CuCU2O、CU2S均為氧化劑，錯誤；B嘰Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，錯誤；C項，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則 CU2S 在反映中既是氧化劑，又是還原劑，正確；SO2 為氧化產(chǎn)物，由反映可知，還原產(chǎn)

21、物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 項，Cu 為還原產(chǎn)物，1 : 6，正確。AC解析：A14 mol SO 4離子，生成物中有17 mol SO離子，則有3 mol S被氧化，產(chǎn)物中的 S有一部分是氧化產(chǎn)物，正確；項，5molFeS2發(fā)生反映，Cu元素化合價由+2價宀+1價,14molCuSO4得至U14mol電子， Fe&fCu2S，S元素的化合價由1價2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；C項，由方程式可知，5molFeS27molCu2S的 FeS23.5 mol，但是發(fā)生氧化反映的 FeS21.5 mol，發(fā)生氧化反映 和發(fā)生還原反映的FeS2之比為3 :

22、 7,正確；項，Cu元素化合價降低，被還原，CuSOq為氧化劑，F(xiàn)e既是氧化劑又是還原劑，即氧化劑是mol 硫酸銅氧化 FeS2 小于 5 mol，錯誤。14 mol CuSO4 還有一部分 FeS則 14(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24出3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)H2 中混有HClNaClNa 剩余，Na H2NaCl解析：(1) 一定條件下金屬鈉和 H2 反映生成甲，將 4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金 屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況2.24Li= 0.1 mol , m(2)= 0.2 g,

23、m(Na)22.4 L mol=4.80g0.2g4.6gn(Na) 4.6g= 0.2mol，根據(jù)化合價關(guān)系，可推出甲的化學U1U23 g mol一定條件式為NaH，制備它的反映方程式為2Na+H2=2NaH。(2)根據(jù)條件NaH與AlCl3反映得到 NaAlH 4, NaH 與 NaAlH 4 中 H 都為1 價，反映中無化合價變化，屬于非氧化還原反4NaH AICI 3=NaAIH 43NaCI(3) NaAlH 4 與水發(fā)生氧化還原反映，NaAIH 4H化合價為1價，H2OH1價，根據(jù)氧化還原反映化合價歸中的 規(guī)律，判NaAIH42H2O=NaAIO24NaHFeNaH作為還原劑，1H

24、NaOH3NaH+Fe2O3=2Fe+ 3NaOH。(5)制備進程不合理，鹽酸易揮發(fā)，H2 中混有 HCI , 導(dǎo)致產(chǎn)物中有 NaCI。鐵與鹽酸反映生成 H2，經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反映，產(chǎn)生NaH ,但 出 的量不足會有鈉單質(zhì)殘留，固體不純；同時， 氫氣放出，無法表明固體甲純凈。16. (1) 6 氧化性3 +r+2Na + 2H2O=2NaOH + H2T，也會有3Fe + 3H2OFe(OH) +3H3Na2FeO4 H2ONaCI320.0 g 燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管F 6+ 8OH =Fe+ NaOH溶液水電離的 在陰極放電：2H+2+ 2e=H f, c(O

25、H )增大，Na+經(jīng)過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)故 NaOH 可以循環(huán)使用2c(NaOH)增大，解析：(1)Na2FeO46Fe33+是弱堿陽離子，能接合水電離出的氫氧根生成Fe(OH)膠體，可以吸附水中懸浮物并且凝聚3沉降。(3)由于是用 FeC%、NaOH、NaCIO Na2FeO4,故 2 mol失去 6 mol 電子，被氧化為 2 mol Na2FeO4,失去的 6 mol 電子能被 3 mol NaCIO 得到。 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器為天平、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管。陽極的鐵放電生成 Fe在陰極放電：2H+ + 2 c(OH)增大，Na+經(jīng)過

26、陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)環(huán)使用。17. (1)(2)溶液稀釋關(guān)于顏色變化c(NaOH)增大，故 NaOH 可以循iAg發(fā)生反映：Ag+1=AgIJ,c(I降低；iiFeSO4c(Fe增大，平衡均逆向移動 (4正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5Fe濃度 增大，還原性增強，使 Fe+U 11 FeSO4 溶液 (6)該反映為可逆氧化還原反映，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并且影響平衡移動方向解析：(1)待實驗 I 溶液顏色不再改變時，再進行實驗 n,目的是使實驗 I 的反映達到 化學平衡狀態(tài)。(2)實驗iii加入了水，是實驗i的關(guān)于比實驗，其目的是排除因加

27、入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。iAgNO3Ag+AgI黃色沉淀，+ 212Fe2+ S 平衡逆向移動， 溶液褪色；i 中加入 FeSOq, Fe2+濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變淺。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b極為正極，F(xiàn)e得電子； 當指針歸零反映達到平衡后，向U型管左管滴加0.01 mol L 1AgN3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，濃度減少，2Fe3 + 2Fe2+ I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。Fe向Fe3轉(zhuǎn)化的原因是Fe濃度增大，還原性增強。與(4)實驗關(guān)于比，不同的操作 是當指針歸零后，向 U 型管右管中滴加 1 mol L 1 FeSO4 溶液。(6)將(3)和(4)

28、、(5)作關(guān)于比， 得出的結(jié)論是在其他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動。18. (1) 1 CIO3 + +6H +=3C? + 3O(2) a (3) MnO 2+ 出0 + =MnOOH + OH 2+(4) 氯化鋇溶液 Mn 2e 2 0=nO2 4H2解析：粗 Mn。2(含有較多的 MnO、MnCO 3 和 Fe O )2MnO2不溶于硫酸，則樣本中的MnO和MnCO3訣別和硫酸反映生成可溶性的MnSO 4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaCIOs發(fā)生反映為5Mn2CIO34 0=5 皿nO2CI T +28H，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反映生成氯酸鈉，方程式為 3CI2 +26NaOH=NaCIO3NaCI3H2Oo5Mn2 2CIO34H2O=5MnO2CI2T8H+ ,CIO3作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：CIO3MnO2NaCIO32moI電子時，消耗NaCIO30.4moIMnO21moINaCIO3(2)第步操作NaOH3CI26NaOH=NaCIO3NaCI30