2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)突破

1、061 .天然氣脫硫包含反應(yīng) 2FeCh+ fS=2FeCI2+ SJ+ 2HCI,下列說法正確的是(A.FeCbB.FeCh屮氯元素被還原C. H2S 是氧化劑 D . HbS 屮硫元素被氧化【答案】D【解析】A項(xiàng)、反應(yīng)屮Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCb是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中FeCb中氯元素化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中H2S + S元素化合價(jià)升高，NS是還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中NS中S元素化合 價(jià)升高，被氧化，D正確。8. 1.76g 50mL 1.40g/mL.63%NO 1792mL(向反應(yīng)后的溶液中加入適量的法不正確的是mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離

2、子全部沉淀。下列說A.HNO14.0mol/LB.酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為3.12gNaOH50mL濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和0.08 mol【答案】D【解析】A.密度為 1.40g/cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度mol/LA正確；B.硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸將金屬氧化成硝酸鹽, NQ 氣體，所以起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量為n(HNQ)=n(NO2)=, B正確；C.沉淀的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)沉淀的質(zhì)量=1.76g+0.08mol x 17g/mol=3.12g , C 正確;D.加入適量的 1.0mol/L NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子n(

3、NaNO)=0.05Lx14mol/L0.08mol=0.62mol,nNaOH =nNaNO)NaNO,N 元素守恒可知mol12加入到氫氧化鉀溶液屮，反應(yīng)后得到1032:3o下列說法錯(cuò)誤的是KI、KIO、KICh 的混合溶液。經(jīng)測(cè)定 10與12在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑1.7mol該反應(yīng)中，bKI0KI0 3的還原性D.素的物質(zhì)的量之比是答案】D該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元5: 1710用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx),轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與甩的混合氣通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液屮，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是I2

4、Ce4+H2=2CT+2HII12c(Cec(Ce)Cd+Ce離子的總數(shù)一定保持不變【答案】CN2、H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為NO是氧化劑，CeTn(Ce )矗物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液屮水的物質(zhì)的量增多,2: 4=1 : 2, B正確；C.反應(yīng)所c(Ce 小，C錯(cuò)誤；D.C/+離子的總數(shù)不變，D 正確。Ce 元素守恒可知反應(yīng)過程屮混合溶液內(nèi)Ce3+甘油(GHQ)屮碳元素平均價(jià)態(tài)為-,甘油醛(GHOQ 中碳元素平均價(jià)態(tài)為 0,因陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 ImolQfQ 失去 x 3=2mole-,在酸性介質(zhì)中同時(shí)生成 H+,其電極方程式為 C3HQ- 2e=C

5、3HiC3+ 2H+。(4)由反應(yīng)I方程式可知，甘油和水中氫元素全部轉(zhuǎn)化為而副產(chǎn)物CH、CaH4越多，生成的產(chǎn)率越低。所以生產(chǎn)過程屮采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生的目的是提高氫氣的產(chǎn)率或使甘油和水分子屮氫原子盡可能轉(zhuǎn)化為氫氣。直線下降，是因?yàn)榉磻?yīng)體系中CQ濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，川產(chǎn)率增大。由圖 1 知，隨 CaO 加入量增加，CO 物質(zhì)的量CaO 吸收 CO: CaO(s)+CQ(g)=CaCO3(s),2 Ni/AI 2QNi/GeO?Ni/SiC 定性高或催化劑壽命長。12.可用于水處理。Ni/SiC 催化劑的優(yōu)點(diǎn)是：催化劑效率高，穩(wěn)二氧化氯(CIO 2)和臭氧(OJ 均具有強(qiáng)氧化性，C

6、IO2 是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%寸易引起爆炸；Q是一種微溶于水的藍(lán)色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過25%寸容易引起爆炸。(1 )以 FeS 作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原 NaCIQ 制備 CIO2,同時(shí)得到 Fe2(SO)3. NaSQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(2)制得的 CIO2 處理含 CN_廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）1以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)屮還原 NaCIQ 制備 CIO2,并將 反應(yīng)容器B應(yīng)置于30C左右的水浴中，目的是 。 通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯?CI02排出，還有 CI02處理含CN廢水的離子方程式為 o 裝置D的作用是 o（3）Q、K

7、CI和工業(yè)廢渣（NaNOKNO,2和3濃縮蒸發(fā)水量二鉆氏！。請(qǐng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案，參與完成他們的制備：將100g廢渣加入80mL熱水中，充分?jǐn)嚢瑁?0C恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后，過濾， ,趁熱過濾，過濾得KNO粗品，再重結(jié)晶提純得到KNQ（需使用的試劑及用量:60L0.008g/LO3和 80gKCI 固體）2【答案】2FeS+ 30NaCIQ + 14HSO=3OCIO2f + Fe （2提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解（或答：高于30C會(huì)導(dǎo)致Q分解，低于30C會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低）稀釋CIQ,防止其發(fā)生爆炸2CN一+2CIQ=2CO+N2+2CI-吸收CIO2等氣體，防止污染大氣通入

8、60 L0.008gJ-O充分反應(yīng)，再加入80gKCI固體充分反應(yīng)然后將溶液濃縮蒸發(fā)水量25%將濾液冷卻3+【解析】(DFeS屮+2Fe,SONaCIO中+5價(jià)氯元素被還原為+4CIO?2FeS24- 30NaCIQ14HzSQ=30CIO2 f + Fe2(SO4)3+ 15NsbSQ+ 140o13.工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈袠悠??；?yàn)員稱取了該固體樣品配成 100 mL 溶液 X。I 25.00 mL X,N&SO BrO BL ;n.去除過量的 SO 后調(diào)至屮性；KBrQ、KBr 及惰性物的1.000 g,加水溶解后川.加入 KaCrQ 作指示劑，用 0.100 0 mol- L_1AgNO

9、 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Br至終點(diǎn)，消耗 AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 11.25mL；25.00mLX,mLoBr，消耗上述 AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液 3.75_ 12已知：25C 時(shí)，Ag2CrO4(磚紅色)的 心二 1.12X10_, AgBr(淺黃色)的 心二 5.0 X10;15V屮酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：BrO+ 5Br_+ 6H = 3Br2+ 3HO請(qǐng)回答： 步驟中，反應(yīng)的離子方程式為 O步驟出屮，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 o(4)果保留計(jì)算試樣中 KBrQ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫岀計(jì)算過程，結(jié)位有效數(shù)字) 液中的 B“(或使 B”揮發(fā))w(KBrO 3) = 8.35% 第一次所取 25.00 mL 溶液中:n(Br_

10、)總二 n(AgBr)二 0.100_ 1_ 3 3 30 mol *L X 11.25 X 10 L = 1.125 X 10 mol 所以，n(BrO”)+ n(Br) = n(Br)總二 1.125 X 10 mol (1 分)第二次所取 25.00 mL 溶液,加酸反應(yīng)后：n(Br r)-0.100 Omol 0資料表明：“沉碑”的最佳溫度是85C,溫度高于85C,隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動(dòng)角度分析原因是 ?！敬鸢浮縃3AsO4+3OH二AsO?-+3HQ將AsO3-氧化生成AsO3-溫度升高，反應(yīng)A平逆向移動(dòng)，c()下降，反應(yīng)B平衡逆向移動(dòng)，Cas(ASO4)3OH沉淀率下降【

11、解析】16氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、碑元素分U (NH) 42、Cd(NH)Q、AsC的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：以 Zn(N)4Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為 ,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30C時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)??！把趸s”屮，AsCir 轉(zhuǎn)化為 AS2O5 膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近屮性。該反應(yīng)的離子方程式為(4) “濾渣3的主要成分為 o“電解”時(shí)Zn(NH42+ 在陰極放電的電極反應(yīng)式為 o陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCb溶液屮，無明顯現(xiàn)彖，該

12、氣體是 (寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充 (寫1 +2 2 ZnO+2N!H* H2O+2NH=Zn(NH) 4 30C 時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；超過 30C,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降522ASCI 2345+2HZC +6NH H O=ASC5+1 0CI +6Nhf+5H2O 【答 題空 5 】Cu、52Zn(NH3)4+2e=Zn+4NHf【答題空7N2【答題空8】NH或NH壓。)【答題空 4】【答題空 6 【解析】(1)N H 是中性分子，由于 Zn(NH)42+離子帶有 2 個(gè)單位的正電荷，說明其中 Zn 帶有 2 個(gè)單位的正電荷，故3 Zn 的化合價(jià)為+2 價(jià)；NH

13、+水解使溶液顯酸性，ZnO H+Zn Zn2 3 4 NHZn(NH ) 2+,反應(yīng)的總的離子方程式為：ZnO+2NH* H 2O+2NH(=Zn(NH)戶+3 3 18.Fe2Q、CuOSCh 等雜成)ZnSQ-70的流程如下。硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、 印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為 ZnO,還含有相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 I.Omol -L -1 計(jì)算)如下表:金屬離子金屬離子pHpH3e1.13.22e5.88.82n6.48.0“濾渣1”的主要成分為 (填化學(xué)式)。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提“氧化”一步中，發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng)的離子方程式為 。溶液pH控制在3.2,6.4)之間的目的是 o“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。ZnSO4- 7”0可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是 A.配制一定物質(zhì)的量濃度 ZnSO 溶液時(shí)必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+ ,屮反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為65g時(shí)，理論上導(dǎo)線屮通過電鍍過程屮電解質(zhì)溶液的濃度不變2mol 電子【答案】SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSA Cu+ZnSQ3Fe2+MnO+7ZnO+9HH3Fe(OH)3jMnOj+7Zn2+Fe+Mn

15、OMnO免引入雜質(zhì) ZnSO 4 K2SQ AB(4)鋅離子、鉀離子、硫酸根離子未除去，“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO、K2SQ；因此，本題正確答案是：ZnSQ、K2SQ；A.配制一定物質(zhì)的量濃度 ZnSO溶液時(shí)必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；19.pH越小氧化性越強(qiáng)，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。N&C2 FeSQ NsbFeQ 的反應(yīng)歷程屮包含的熱化學(xué)方程式有：2FeSQ(s)+ Na 2Q(s) = Fe 2Q(s)+Na 2SQ(s)+SO3(g) jHi=akJ mol2 Fe 2Q(s)+2 Na 2Q(s) =4NaFeO 2(s)+ O 2(g

16、) H2=bkJ mol T12SQ(g) +2Na 2Cb(s) =2Na 2SQ(s)+ O 2(g) H3=ckJ mo T1 2NaFeO(s)+3Na 2Q(s) =2Na 2FeO4(s)+2Na 2Q(s)_H4=dkJ mol則反應(yīng)2FeSO(s)+6Na2Q(s)=2Na2FeC4(s)+2Na2O(s)+2Na2SC4(s)+O2(g)的囤H= c、d的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)中，每生成1molNa2FeC4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 moLkJ- mol _(用含 a b、極反應(yīng)式為 ;Deinimger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是

17、oK?FeC4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖所示，用FeC4去除某氨氮(NH.N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖2 ； 用KFeQ處理Zn2+濃度為0.12mg-L的含鋅廢水KspZn(OH)2=1.2x10-17,鋅殘留量與pH關(guān)系如圖3 所(已知：K2FeC4與H2C反應(yīng)生成Fe(OH)a的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。 pH=11時(shí)，KaFeO與0反應(yīng)生成Fe(OH)s和Q等物質(zhì)的離子方程式為 。 圖2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是 o 圖3中：pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多，其原因是 (從鋅的存在，形態(tài)的角度說明)。1】(2a+b+c+2d)/2【答題空 2】5 【答題空 3】Fe + 8OR6e - = FeO2 r+4H2O 避FeO4-在陰極上被還原5】4FeQ+1OH2O4Fe(OH)3+302?8OH【答題空 6】高鐵酸鹽在酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，容易分解，與污染物作用的時(shí)間短(以及在酸性條件下，氨氮主要以NH+的形NHpH5Z/+pH=10Zn(OH)2Fe(0H)3捕集【解析】4一 2+陽離子交換膜只允許陽離子通過，F(xiàn)eC4具有強(qiáng)氧化性，在陰極上得電子，因此陽離子交換膜的作用是防止 FeC42-在陰極上被還原；(3 K2FeOFe(OH)3C2,pH=114FeO2-+ 10HO=4Fe(OH)4+ 304 + 8O