2021-2022學(xué)年湖南省益陽市西洲中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽市西洲中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：BC2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B7

2、8 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為03NA,正確；C電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的失去電子，活動(dòng)性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯(cuò)誤；D反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。3. 將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升參考答案：D略4. 向25mL 0.1molL

3、-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C在C點(diǎn)，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略5. 綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為A1 B2C3 D4參考答案：

4、C6. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH，下列敘述正確的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，K不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低 D將水加熱，K增大，pH不變參考答案：B略7. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 （ ）A制備少量氨氣B吸收HClC配制一定濃度硫酸溶液C制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8. 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOH

5、CH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略9. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2Fe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A. B. C D.參考答案：D略10. 頭孢羥氨芐（結(jié)構(gòu)如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且

6、毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（ ） A頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5SH2O B1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7mol H2 D頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：B略11. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的

7、是X原子。下列說法正確的（ ）A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1333；或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH

8、)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B。12. A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.中所加試劑可能是氯氣B.中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D元素M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)參考答案：C【Ks5u解析】若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價(jià)金屬，應(yīng)

9、為Fe，B為FeCl3，反應(yīng)加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，A正確；C為FeCl2，反應(yīng)是由+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要加具有氧化性的試劑，B正確；過量的鐵與硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，C錯(cuò)誤；鐵離子能將I-氧化成碘單質(zhì)，自身還原成亞鐵離子，D正確；選C。13. 下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是： （ ）由同種元素組成的物質(zhì)；含有三種元素熔點(diǎn)為895的物質(zhì)只含有兩種元素的物質(zhì)； 在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；只含有一種分子的物質(zhì) A B C D參考答案：D略14. 常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（ ）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A、兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B四種溶液分別加水稀釋

10、10倍，pH變化最大的是和C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)參考答案：D略15. 下列說法不正確的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 鋁熱反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉 D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化

11、銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 （2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式： （6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。 參考答案：答案：（A）（1）a、b（2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量

12、難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3十5O2 4NO6H2O（6）NH4 NO3解析:此題考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性質(zhì)。“實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?，由此信息可知制取氮?dú)鈶?yīng)選擇a裝置；制取氫氣應(yīng)選擇b裝置。甲裝置中裝有濃硫酸，起干燥作用，另外可以通過觀察兩導(dǎo)管口冒氣泡速率觀察氣流速率，以便于控制氣體流速；由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且在常壓下轉(zhuǎn)化率不大，反應(yīng)得到的混合氣體中含有大量的氫氣和氮?dú)猓虼艘已b置中不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，乙中的溶液

13、是氨水，通入空氣時(shí)有氨氣逸出，在紅熱鉑絲的作用下被氧氣氧化，由此可以看出反應(yīng)放熱；氨氣催化氧化產(chǎn)生的NO可繼續(xù)氧化為NO2，最終轉(zhuǎn)化為HNO3，與氨水反應(yīng)后產(chǎn)生硝酸銨。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4 Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶膠凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。（2）下列元素中與Fe不處在相鄰周期或相鄰族的是_ A.Si B.Mn C.Br

14、D.Rb（3）溶膠凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是_；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4 LiLiFeSiO4，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_。（5）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。參考答案：（13分）（1）防止2價(jià)鐵被氧化（2分） （2）C（2分）（3）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）NA（或6.021

15、023）（2分）（3）LiFeSiO4Li+e-Li2FeSiO4（2分）（4）Li2FeSiO4充電時(shí)脫去Li所需電壓低（3分）略18. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（） （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得

16、到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_；參考答案：答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價(jià)鍵 原子晶體（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的

17、前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。 （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3。非金屬性越強(qiáng)，其對于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。對應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線型。D和X形成的化合物為Si3C4,通過共價(jià)鍵形成原子晶體。金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應(yīng)的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3。D和X的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點(diǎn)高于CO2。19. （10分）有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、