2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市沅江塞波中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市沅江塞波中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ） AH2XO3 BHXO4 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D略2. （不定項(xiàng)）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I

2、2+3H2OD碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+ CO32-參考答案：DA用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。3. Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 ()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B

3、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ） ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaC1和HC1 DCC14和KC1參考答案：答案：B5. 下列敘述正確的是：（ ） A光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是硅 B二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi) C一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化是物理變化 D加碘鹽中所加的碘為碘單質(zhì)參考答案：B略6

4、. 已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中S元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 5 mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性

5、，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，根據(jù)方程式可知每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。7. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3。下

6、列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()。乙醇沸點(diǎn)低；乙醇密度比水??；乙醇有還原性；乙醇是烴的含氧衍生物。A B C D參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)： NaI溶液溶液變藍(lán)色D鑒定鹽A的成分是FeBr2：參考答案：B略9. 如下圖，在25，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是A氣體變?yōu)榧t棕色 B氣體體積仍為20mLC氣體變?yōu)榛旌衔?D氣體中氮與氧元素

7、的物質(zhì)的量之比等于1：2 參考答案：B10. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓下，224 L NO氣體的分子數(shù)小于NA 56 g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子 常溫常壓下，100 mL 05 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于005NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g 1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mol e 不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)

8、的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半 1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA A B C D參考答案：C略11. 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2參考答案：B【詳解】A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌坏獨(dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，符合反應(yīng)要求，A正確；B.CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，與反應(yīng)要求不符，B錯(cuò)誤；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，符

9、合反應(yīng)要求，C正確；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，符合反應(yīng)要求，D正確；答案為B。12. 某無(wú)色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是 A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略13. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：D【考點(diǎn)】蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；苯酚的化

10、學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A麥芽糖水解生成葡萄糖； B苯酚能合成酚醛樹脂；C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；D醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過(guò)程【解答】解：A麥芽糖水解只生成葡萄糖，故A正確； B苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確；D醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵

11、，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大14. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c (CH3COO-) +2 c (OH-) = 2 c (H+) + c (CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c (HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參

12、考答案：AC15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 60 g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD. 密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目為6 NA個(gè)參考答案：B【詳解】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外

13、一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目小于6 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下。提出猜想問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三

14、價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究. 解決問(wèn)題1（1）需用到的藥品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需 （填試劑的化學(xué)式）溶液。（2）用膽礬晶體配制1 molL-1CuSO4溶液250 mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （填儀器名稱）。（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟： ； 。. 解決問(wèn)題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取

15、適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，（2）從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。. 解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測(cè)得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體Y。（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是 。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 參考答

16、案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH

17、2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2分)(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16 Q kJ/mol(3分)(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol(3分)略18. 某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取1

18、00mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)由可知存在的離子為 ，濃度是 molL-1。由可知存在的離子為 ，濃度是 molL-1。由可知存在的離子為 ，濃度是 molL-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號(hào)）。(3)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是 。參考答案：略19. 海洋植物如

19、海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A 燒杯 B 蒸發(fā)皿 C坩堝 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， 。（3）操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由 。（4）操作過(guò)程可以分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機(jī)溶

20、劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； 旋開活塞，用燒杯接收溶液； 從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；靜置、分層。（a）過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處 。

21、進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在_（填儀器名稱）里聚集。參考答案：（1）CDE。 （2） 過(guò)濾， 萃取、分液。 （3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳 與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。 也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF； （b）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油） （5）取少量（或12mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。 （6）缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子。 （7）蒸餾燒瓶。 試題分析：1）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，選：cde；（2）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過(guò)操作過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶