高考總復(fù)習(xí)課標(biāo)版化學(xué)專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 17機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)水的電離溶液的酸堿性1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2016課標(biāo),12,6分中指示劑的選擇、溶液中離子濃度的關(guān)系酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1.掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作2.了解中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用方法 2018課標(biāo),26,14分中SO4分析解讀從近幾年的高考試題來(lái)看,本專(zhuān)題知識(shí)是必考內(nèi)容,通常以滴定曲線的形式在選擇題中考查,賦分48分,考查內(nèi)容包括:1.在新情景下,考查

2、水的電離平衡及與KW的關(guān)系,以及影響水的電離程度的因素。2.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷溶液的酸堿性。3.根據(jù)溶液混合或稀釋后的pH計(jì)算溶液的體積比。4.中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。預(yù)計(jì)在今后的高考中有關(guān)酸堿中和滴定曲線的相關(guān)選擇題,以及氧化還原滴定相關(guān)的綜合性實(shí)驗(yàn)題會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.(2020屆貴州貴陽(yáng)摸底,16)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.圖中T1T2B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)(不含實(shí)線上的點(diǎn))均有c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(HA

3、)+c(A-)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大答案B3.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,14)已知100 時(shí),水的離子積常數(shù)KW=110-12。對(duì)于該溫度下pH=11的氨水,下列敘述正確的是()A.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性B.溫度降至25 ,該氨水中H2O電離出的H+濃度小于10-11 molL-1C.該氨水中加入NH4Cl溶液,NH3H2O的電離程度增強(qiáng)D.滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO答案B4.(2018河南洛陽(yáng)第一次統(tǒng)考,13)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c

4、(H+)c(OH-)的措施是()A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入NaCl答案A考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1.(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,6)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀堿性溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小答案B2.(2020屆廣西玉林高中第一次月考,12)室溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 molL-1

5、的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL 時(shí),兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),滴定醋酸所得溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案C3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè)五,13)室溫時(shí),用0.020 0 molL-1稀鹽酸滴定20.00 mL 0.020 0 molL-1 NaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法

6、中正確的是已知:K(HY)=5.010-11()A.可選擇酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,KW=B.將、兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的速率:D.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:答案C2.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中六檢,15)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則VaVb=

7、110C.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則VaVb=101D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若VaVb=1001,則a+b=10答案D3.(2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,20).下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25T2水的離子積常數(shù)110-14110-12試回答以下問(wèn)題:(1)T2 時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L 混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到

8、小的順序是。.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:25 時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始和完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.64.7完全沉淀pH3.29.76.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(2)流程中加入的試劑a最合適的是(填序號(hào))。A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaClO溶液C.H2O2溶液D.稀硝酸加入試劑a的目的是。(3)調(diào)節(jié)pH約為4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是。A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.NaOH(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到

9、CuCl22H2O?(填“能”或“不能”)。理由: 。答案(1)911c(Na+)c(SO42-)c(H+(2)C將Fe2+氧化為Fe3+(3)AC(4)不能加熱促進(jìn)銅離子水解,生成的HCl易揮發(fā),則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O【五年高考】A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)

10、計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置,溶液(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:溶液配制:稱(chēng)取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定

11、至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32- S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為答案(1)加入過(guò)量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.(2019北京理綜,12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高

12、,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案C2.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C3.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中

13、加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的HKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時(shí),

14、三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C6.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小答案B7.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)

15、處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向中加入過(guò)量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)中

16、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是 。(6)中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(7)廢水中苯酚的含量為gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有性質(zhì),中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2+3HBr(4)Br2過(guò)量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO33Br26KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(K

17、I)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)(8)易揮發(fā)8.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化

18、為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1 23消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.24 10.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pHc(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C3.

19、(2013課標(biāo),13,6分)室溫時(shí),M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b molL-1時(shí),溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12C.14+12lg(ab)D.14+12答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.c(C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH

20、3COO答案D5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCOB.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OHD.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L

21、NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2018江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是()A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C.常溫下,反應(yīng)X(s)+Y(l) 2Z(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0D.常溫下,0.01 molL-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=1.010-2 molL-1答案C2.2018陜西渭南質(zhì)量檢測(cè)(),12下列說(shuō)法中不正確的是()A.常溫下用pH=3的

22、某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳中加入少量生石灰時(shí),pH增大C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離出的氫離子的濃度的比為1061D.常溫下將0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大答案B3.(2020屆四川成都摸底,17)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增

23、大C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(答案A4.(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,14)25 時(shí),用濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿B.a點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(B+)c(Cl-)c(OH-)c(BOH)C.b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)=c(OH-)

24、+c(BOH)答案D5.(2020屆河南焦作定位考試,14)常溫下,通過(guò)改變0.100 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,測(cè)得溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化曲線如下圖所示已知(X)=c(X下列敘述正確的是()A.lgK1(H2A)=4.4B.NaHA溶液顯堿性C.pH=6.7時(shí),c(HA-)=c(A2-)D.NaHA與Na2A溶液以任意比混合,一定有:c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)答案C6.(2019吉林一中期中,25)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn),此時(shí)c(Na+

25、)=c(CH3COO-)B.T 時(shí),加入CH3COONa可能引起由c向d的變化C.T 時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、答案D7.(2019吉林遼源高中二模,13)已知:AG=lgc(H+)c(OH-),室溫下用0.01 molL-1 NH3H2O溶液滴定20.00 mL 0.01 molA.該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑B.整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C.若x3=30,則有3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3HD.AC的過(guò)程中,可存在:c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH

26、答案B8.(2019安徽黃山二檢,13)在某溫度時(shí),將n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)KW=1.010-14B.b點(diǎn):c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OHC.25 時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)10-7(用n表示)D.d點(diǎn)水的電離程度最大答案C二、非選擇題(共32分)9.(2020屆吉林一中一調(diào),28)(16分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4

27、2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O,2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O;ClO2熔點(diǎn)為-59 、沸點(diǎn)為11 ,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;H2O2沸點(diǎn)為150 。(1)儀器C的名稱(chēng)是,儀器A的作用是,冰水浴冷卻的目的是和。(2)該裝置不完善的方面是。(3)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因:空氣流速過(guò)慢時(shí),;空氣流速過(guò)快時(shí),。(4)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:(用離子方程式表示)H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+(5)NaClO2純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaClO2樣品10.0 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-的還原產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250 mL 取25.00 mL 待測(cè)液,用2.0 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均