湖南版化學高考總復習專題10鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡(試題練)教學講練

1、高中化學專項復習PAGE PAGE 17機會只留給有準備的人，加油哦！專題10鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡備考篇 提綱挈領【考情探究】課標解讀內(nèi)容鹽類水解原理及其應用難溶電解質(zhì)的溶解平衡解讀了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.理解溶度積的含義,能進行相關的計算考情分析鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡是高考重點,考查側(cè)重于鹽類水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡等內(nèi)容,如根據(jù)鹽對水的電離程度的影響進行定性判斷或定量計算,以及溶液中的粒子濃度大小的比較、pH大小的比較,水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等的綜合運用,試題難度較大備考指導鹽類水解平衡和難溶電

2、解質(zhì)的溶解平衡都屬于化學平衡?？忌鷮Ρ緦ｎ}內(nèi)容要建立動態(tài)平衡的思維模型,用平衡的觀點來看問題,抓住題目的考查意圖,重點分析影響平衡的主要因素。此類知識要善于歸納和總結(jié),專項突破,構(gòu)建常見的化學反應理論模型,通過選擇不同模型綜合解釋復雜的化學問題或生活現(xiàn)象【真題探秘】基礎篇 固本夯基【基礎集訓】考點一鹽類水解原理1.(2020屆湖南長沙一中月考一,12)聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是()A.KClO3作氧化劑,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6nmol KClOB.生成聚合硫酸鐵后,水

3、溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更強答案A2.(2020屆湖南師大附中摸底,13)常溫下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液的體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是(A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,溶液中c(D.當n(NaOH)=0.1 mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H答案C3.(2019四川成都頂級名校零診,20)

4、下列說法不正確的是()A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(HB.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(HC.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(ClD.常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后溶液pH7答案D4.(2019廣東惠州一調(diào),13)常溫下,將一定濃度的某一元酸HA和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,下列說法正確的是()A.若pH=7,則HA的濃度一定為0.1 molL-1B.若pH=7,則

5、c(A-)c(Na+)C.若pHc(N2H5+)+2c(N2D.據(jù)A點可求:K1=10-6答案B4.(2019湖南長沙一中月考六,13)25 時,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2OA.曲線L1表示-lgc(H+)c(B.Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為C.NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2D.向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加入少量水,c(答案A5.(2020屆湖南長沙一中月考四,16)25 時,改變0.01 mol/L CH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3CO

6、O-、H+、OH-濃度的對數(shù)值(lg c)與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是()A.pH=6時,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)B.CH3COOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C.圖中點x的縱坐標值為-4.74D.曲線b與曲線d交點處溶液呈中性答案A應用觀鹽類水解原理在生產(chǎn)、生活中的應用6.(2019湖南師大附中月考二,8)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH如表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是()A.

7、CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN答案A7.(2019湘贛十四校一聯(lián),10)下列說法正確的是()A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B.加水稀釋0.1 mol/L醋酸溶液,溶液中c(C.室溫下,濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10

8、-4-10-10) mol/LD.室溫下,NaHA溶液的pH7,則一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)答案C8.(2019湖南長郡中學月考四,16)下列有關實驗的敘述完全正確的是()選項實驗操作實驗目的A同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL-1 NaClO溶液、0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B蒸干氯化銅溶液制備無水氯化銅C向2支盛有2 mL相同濃度的銀氨溶液中分別滴加2滴同濃度的NaCl和NaI,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支試管中無沉淀證明KspAgIc(H+)=c(OH-)C.c點溶液中:c(NH3H

9、2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OHD.d點溶液中:c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4答案D2.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,15)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.283 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液B.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42C.283 K時的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.三個不同溫度中,363 K時Ksp(SrSO4)最大答案A【五年高考】考點一鹽類水解原理 1.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)

10、據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.的pH與不同,是由于SO3C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等答案C2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存

11、在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO4C.隨c初始(H2PO4-)增大,溶液的D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4答案D3.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為B.曲線N表示pH與lgc(C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D4.(2016課標,13,6分)下列有關電解

12、質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(答案D5.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 molc(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CC0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO3D0.03c(Na

13、+)c(HCO3-)c(OH-)c(H答案D考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡6.(2019課標,12,6分)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B7.(2018課標,12,6分)用0.100 molL-1AgNO

14、3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動答案C8.(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相

15、關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全答案C9.(2019課標,26,14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:相關金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.1

16、6.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)寫出“沉錳”的離子方程式。(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、

17、+3、+4。當x=y=13時,z=。答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移動(6)Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2(7)1教師專用題組考點一鹽類水解原理1.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pHc(NH4+)c(HCO3答案C2.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣

18、體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SC.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D3.(2014課標,11,6分)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中

19、,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):答案D4.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2OC.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2

20、c(CO32-D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCOB.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水

21、等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OHD.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)答案B考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡6.(2014課標,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案A7.(2015天津理綜,3,6分)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應

22、,該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案C8.(2015浙江理綜,13,6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使A

23、l3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O答案D【三年模擬】時間:40分鐘分值:85分一、選擇題(每小題5分,共55分)1.(2020屆湖南長沙一中月考四,2)下列說法正確的是()A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法B.pH相等的三種溶液:NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、NH4HSO4溶液,其濃度大小順序為C.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Na2S產(chǎn)生黑色沉淀,證明Ksp(Cu

24、S)Ksp(Ag2S)D.侯式制堿法的化學方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3+NH4Cl答案D2.(2020屆全國新高三開學大聯(lián)考,21)25 時,向20.00 mL 0.1 molL-1 Na2SO4溶液和20.00 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中分別滴入0.1 molL-1 BaCl2溶液,所得沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時,BaSO4的溶解度小于BaCO3。下列敘述正確的是()A.趨勢線B為BaCO3對應的曲線B.25 時,Ksp(BaSO4)=1.010-10C.向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液可以轉(zhuǎn)化為BaCO3D.將BaSO4沉

25、淀和BaCO3沉淀置于水中,溶液中c(CO32-答案C3.(2020屆湖南長沙一中月考四,14)工業(yè)生產(chǎn)中,向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-等微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布、Na下列說法不正確的是()A.溶液pH=4時,溶質(zhì)為NaHSO3B.溶液pH=10時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-C.溶液pH=7時,c(SO32-D.溶液pH=10時,停止通入SO2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在溫度高于34 的條件下趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3答案B4.(2020屆湖南長沙一中月考四,15)在藥

26、物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知:a.Na2S2O5溶于水發(fā)生反應:S2O52-+H2O 2HSb.以原溶液和一定量的酸或堿混合,保持總體積不變的方式調(diào)節(jié)pH。實驗用品實驗操作和現(xiàn)象1.0010-2 mol/L Na2SO3溶液1.0010-2 mol/L NaHSO3溶液5.0010-2 mol/L Na2S2O5溶液實驗1:溶液使紫色石蕊溶液變藍,溶液使之變紅。實驗2:溶液與O2反應,保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32實驗3:調(diào)溶液的pH相同

27、,保持體系中O2濃度不變,測得三者與O2的反應速率相同下列說法中不正確的是()A.Na2SO3溶液顯堿性,原因是SO32-+H2O HSOB.NaHSO3溶液中HSO3C.實驗2說明,Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同答案C5.(2020屆湖南長郡中學月考一,21)A為二元弱酸。25 時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是()A.H2A的Ka2的數(shù)量級為B.pH=3的溶液中

28、:c(HA-)c(A2-)c(H2A)C.當c(H2A)=c(A2-)時,溶液的pH=2.7D.c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)答案D6.(2019河北滄州月考,17)已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11則下列有關說法不正確的是()A.濃度相同時,各溶液pH關系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1HCN溶液與b molL-1N

29、aOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a一定大于bC.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CD.向NaCN溶液中通入少量CO2:2NaCN+H2O+CO2 2HCN+Na2CO3答案D7.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,12)20 時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)隨溶液A.表示H2C2O4的分布曲線,表示C2O4B.Q點對應的溶液中l(wèi)gc(H+)Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3

30、固體,立即有BaCO3固體生成C.BaCO3的Ksp=2.510-10D.曲線BC段內(nèi),c(CO32-答案D9.(2019河南鄭州一檢,15)向濃度均為0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2110-12,Ksp(AgBr)=5.3510-13,Ag2CrO4為磚紅色下列敘述正確的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040 molB.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑C.生成沉淀的先后順序是AgBr、Ag2CrO4

31、、AgClD.出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中c(Cl-)c( Br-)=177535答案B10.(2019湖南雅禮中學二模,13)25 時,向0.1 mol/L NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與pc(A-)c(HA)的變化關系如下圖所示A.E點溶液中c(Na+)=c(A-)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-3C.滴加過程中c(D.F點溶液中c(Na+)c(HA)c(A-)c(OH-)答案C11.(2019湖南雅禮中學月考六,8)下列實驗操作及現(xiàn)象描述有誤的是()A.在Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈紅色,逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,等溶液紅色變淺并接近消失時停止,有透明的凝膠產(chǎn)生B.燒杯中的蒸餾水煮沸后,滴加FeCl3溶液不斷振蕩,并用玻璃棒不斷攪拌,可制得透明、呈紅褐色的膠體C.將FeCl3溶液加熱,溶液的顏色明顯變深D.取4 mL NaCl飽和溶液,滴加12滴