物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第三課時 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制高2011級備課組123項目名稱 檢查結(jié)果 參考值 單位鉀 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.003.

2、00 mmol/L檢查時間:2011-07-15 10:05 檢查醫(yī)生:XXX自貢市第四人民醫(yī)院體檢單4質(zhì)量分數(shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量鈣: “ 400g/100mL”的含義是什么？酒精度: “五十六度”的含義是什么？每100mL礦泉水中含鈣的質(zhì)量400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精思考1：思考2：初中學(xué)習(xí)過的濃度表示方式是：m(溶質(zhì))m(溶液)=5物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。三、表達式：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積c(B)=摩爾/升（ mol/L）或摩爾/立方米 （mol/m3）四、單位：nBV1

3、、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 二、符號：cB五、注意：2、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。一、定義：溶質(zhì)6有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的 量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（ ）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB7討論1：將342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（M蔗糖=

4、342g/mol) 討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液密度怎樣變化？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。81、用膽礬晶體配制1mol/L硫酸銅溶液的最佳方法是（ ）A.稱取250g膽礬溶于1L水中；B.稱取160g膽礬溶于1L水中；C.將膽礬加熱失水后再稱取160g并溶于水配成1L溶液；D.稱取250g膽礬溶于水再稀釋

5、到1L。填空若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物。9填空2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 10選擇 下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3

6、 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB11例題1、將4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(N

7、aOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氫氧化鈉溶于水配成2L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L121、將23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 2.將28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物質(zhì)的量濃度。13 3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 則Al3+濃度應(yīng)該為多少？3

8、c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：14c(濃溶液) V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)m (濃溶液) (濃溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理：稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變）補充一、溶液的稀釋定律15解 根

9、據(jù)溶液稀釋定律有：c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.9molL-1例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？16c物質(zhì)的量濃度（molL-1 ）溶液密度（ gmL-1 ）質(zhì)量分數(shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmol-1 ）補充二、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系)()(Lmol M(B)(B)(B)1000c(B)=17例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中H2

10、SO4的物質(zhì)的量濃度。解：答：18一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 七字方針：計量溶冷洗定搖19步驟 計算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯23次定容：加水到接近刻度線12厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：反復(fù)搖勻，裝瓶. 20實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體

11、溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 21思考與實踐：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 22可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。 23思考與實踐：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 24俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 25小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 26小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在