高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題-鋰電池提升練

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆. 近期使用的一種可控電池一一鋰水電池的工作原理如下圖。下列說法中不正確的是，裝置原理如圖所示()，裝置原理如圖所示A.鋰電池相比其他電池能量密度更高B.放電一段時間后，水中的電解質(zhì)為LiOHC.固體電解質(zhì)傳遞的是H +D.理論上消耗14g鋰，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na.我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙其中固體薄膜只允許 Li+通過。鋰離子電池反應(yīng)為xLi+ Li 1-xMn2O4=LiMn 2O4。卜列有關(guān)說法錯誤的是()A.該電池的缺點是存在副反應(yīng)：2Li + 2H2。= 2LiOH + H2 TB.放電時，正極反應(yīng)

2、為 Li1-x Mn2O4+ xLi+ + xe- = LiMn 2O4C.充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時，Li +穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中.我國科學(xué)家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰一空氣電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()金收制需利紅制.出電做 溶液,而且更安全、更環(huán)保,A.放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的正極材料金收制需利紅制.出電做 溶液,而且更安全、更環(huán)保,B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2Li+ + O2+ 2e- = U2O2C.充電時，有機電解質(zhì)溶液中Li+移向金屬鋰電極發(fā)生氧化反 應(yīng)D.充電時，金屬鋰電

3、極增重14 g,空氣電極放出22.4LO2.據(jù)最近媒體報道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池這種電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶?夜,儲電量是鋰電池的五倍未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H 2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是()A.放電時，負極反應(yīng)式為Zn+ 2e- 4OH-= Zn(OH) JB.放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣C.充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大D.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動,且發(fā)生氧化反應(yīng)第1頁，共16頁5.5.中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1）,設(shè)計并組裝出一

4、種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是（）6.7.|RII6.7.|RIIA.閉合開關(guān)K給鋰電池充電 人為直流電源負極B.放電時.紙張中的纖維素作鋰電池的正極C.放電時，Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 U2O2 + 2e- =。2 T+2Li +磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作為新型鋰電池的電極材料，其合成方法如下：以鐵棒和石墨為電極，電解一定濃度的磷酸二氫?。∟H4H2P04）和氯化鋰（LiCl）的混合溶液，即可 析出磷酸亞鐵鋰，將磷酸亞鐵鋰煨燒可得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。下列說法中不正確的是A.電解時，鐵為陽極，石墨為陰極

5、B.電解過程中，陽極附近溶液的pH增大C.電解過程中，石墨電極上有H2生成D.煨燒磷酸亞鐵鋰時需要在惰性氛圍中進行如圖是用一種新型鋰電池電解處理含NH4+的工業(yè)廢水的裝置圖，處理過程中NH4+,轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體。下列說法正確的是X電極上發(fā)生還原反應(yīng)W電極的電極反應(yīng)式為 O?+ 4e- + 2H?O- 4OH-C.電子流動方向：Z 一 Y 一質(zhì)子交換膜一 X 一 WD.電路中每通過 3mol電子，電解池中生成22.4L氣體（標準犬況）8.浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本8.只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰鎰氧化物（ LMO）浸泡在石墨里面，使其變成

6、一 個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負極材料，與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池。 充電若電解液為LiAlCl 4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為 4LiCl+S+SO 2 ? 4Li+2SOCl 2。下列說法 放電正確的是（）第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁A.電池的電解液可為 LiCl水溶液B.該電池放電時，負極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時陽極反應(yīng)式為 4Cl- + S+ SO2- 4e- = 2SOCl2D.放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負極.磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型 LiFePO4通過黏合劑附著在鋁 箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機

7、溶劑中的鋰鹽。電池工充電作時的總反應(yīng)為LiFePO4+6C? Li 1-xFePO4+Li xC,則下列說法正確的是（）放電A.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B.充電時，Li+遷移方向是由右向左C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為?m?m?C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4 - xe-Li i-x FePO4 + xLiD.用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%. C-NaMO 2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2 + nC? Na（1-x）MO2 + NaxCn,下列

8、有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動B.該電池負極的電極反應(yīng)為 NaMO2 - xe- = Na-x） MO2 + xNa+C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少D.電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC + xNa+ - xe- = NaxCn.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2,下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1 mol SOC2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 molC.電池的正極反應(yīng)為 2SOCl2+ 2e- = 4Cl- + S+ SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的

9、條件下進行第3頁，共16頁.磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工充電作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li i-xFePO4+LixC6,則下列說法正確的是 （）放電A.圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜B.充電時,Li+遷移方向是“由右向左”C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為 LiFePO4 - xe- = Lii-x FePO4 + xLi+D.用該電池電解精煉銅，當轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%.新能源汽車的核心技術(shù)是電池。固態(tài)鋰電池，續(xù)航里程可達

10、800km，最快充電時間可以分鐘計，鉆酸鋰（LiCoO 2）電池的工作原理如圖所示，其中M極材料是金屬鋰和 碳的復(fù)合材料（碳作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li +的高分子材料。隔膜5農(nóng)電解刖 隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是（）放電A.電池的總反應(yīng)式為：LixC6+ Li1-x CoO2 ? C6 + LiCoO?充電M為電池的正極C.放電時，N為負極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)14.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液.生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5 （g ） +CH3OCOOCH3 （g） ? 2C

11、H3OCOOC2H5 （g）.其它條件相同時，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（力與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5） : n （CH3OCOOCH3）的關(guān)系如圖所示.三種反應(yīng)物配比分別為1: 1、2: 1、3: 1.下列說法不正確的是（）第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁B.增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率650 C ,反應(yīng)物配比為1: 1時，平衡常數(shù)K= 6D.當C2H5OCOOQH5與CH3OCOOGH5生成速率比為1： 2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15.“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池” 等，已知該

12、電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是15.溶液阻泡的注新溶液阻泡的注新A.該電池安全性高，且對環(huán)境友好B.正極反應(yīng)式為I3 + 2e- = 3I - ,電極a附近顯紅色C.電子的移動方向為“ Zn- 電極a- 電極b- 石墨氈”“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損16.中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1）,設(shè)計并組裝出一種輕型、16.能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電 為直流電源負極第5頁，共16頁C,放電時，Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極D.充電時，陽極

13、的電極反應(yīng)式為 U2O2 + 2e- = O2 T+2Li +.某種鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl 4）溶解在亞硫酰氯（?）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：4Li +2SOCl2=4LiCl +C-0SO2 T+ S,下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰被還原作電池的負極C.電池工作過程中，C向石墨電極移動D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4： 1.有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高B.周期表第一列是第 I A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰常用于制造鋰

14、電池，這跟它還原性強、密度小有關(guān)D.金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是口2。2.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO （CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li 2S.下列說法正確的是（）A. Li發(fā)生氧化反應(yīng),a極為陰極B.電子由a極流出通過電流表流入 b極，然后再由b極經(jīng) 內(nèi)電路回到a極C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D. b 極反應(yīng)式是 FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2s.利用鋰電池“固定 CO2”的電化學(xué)裝置如圖所示，在催化劑白作用下，該電化學(xué)裝置放電日可將 CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)

15、生氧化反應(yīng),釋放出CO2和02。下列說法正確的是（）A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動B.該電池充電時，每轉(zhuǎn)移0.4mol的電子，理論上陽極產(chǎn)生4.48LCO2 第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁C.該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上有3molCO2參加反應(yīng)D.該電池充電時，陽極反應(yīng)式為C+ 2Li2CO3 - 4e- = 3CO2 T+4Li.目前三元聚合物鋰電池已在電動汽車中得到廣泛應(yīng)用。該電池以能傳遞鋰離子的聚合物為電解質(zhì)，以金屬鋰和饃鉆鎰酸鋰 LiNi xCoyMn 1-x-yO2為電極材料，充電后，饃鉆鎰三種元素均變?yōu)檎膬r。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.放電時正

16、極的電極反應(yīng)式： LiNixCoyMn1-x-y O2 + Li+ + e-=Li2NixCoyMn1-x-y O2B.放電時負極的電極反應(yīng)式：Li - e- = Li +C.充電時陽極的電極反應(yīng)式： LiNixCoyMn1-x-y O2 - e- = NixCoyMn-x-y O2 + Li +D.放電時，理論上正極增加的質(zhì)量與負極減小的質(zhì)量相等第7頁，共16頁答案和解析.【答案】C【解析】【分析】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電化學(xué)綜合計算、離子的移動方向判 斷等知識點，理解圖示中電池所給的信息是解題的關(guān)鍵。易錯選項是C,固體電解質(zhì)傳遞的是Li+,為易錯點?！窘獯稹吭撾姵刎摌O

17、是鋰：Li-e-=Li+,正極是碳：2H2O+2e-=H2 T +2OH固體電解質(zhì)傳遞的是Li+OA.做負極的鋰摩爾質(zhì)量小，等質(zhì)量時物質(zhì)的量大，所以鋰電池相比其他電池能量密度更 高，故A正確；B.放電一段時間后，固體電解質(zhì)向正極區(qū)傳遞Li+,在水中生成LiOH,故B正確；C.電池放電過程中，陽離子向正極移動，所以固體電解質(zhì)傳遞的是Li+,故C錯誤；D.該電池負極反應(yīng)是：Li-e-=Li +,則消耗14g即2molLi ,轉(zhuǎn)移電子2mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為2Na,故D正確。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查了新型電池的分析，關(guān)鍵是要掌握原電池的基本原理，難度不大?！窘獯稹緼.鋰和水不

18、接觸，不存在鋰和水的反應(yīng)，故A錯誤；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，Li i-xMn2O4得電子被還原，反應(yīng)為Li i-xMn2O4+xLi +xe-? LiMn 2O4, 故B正確；C.b為原電池正極，充電時連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.原電池工作時陽離子向正極移動，則放電時，Li +穿過固體薄膜進入到水溶液電解質(zhì)中故D正確。第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁故選A。.【答案】B【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析?！窘獯稹緼.可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯誤；B.放電時，

19、正極的電極反應(yīng)式為：2Li+O2+2e-= U2O2,故B正確；C.充電時，有機電解質(zhì)溶液中Li +移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.充電時，金屬鋰電極增重14 g即2mol,空氣電極放出標況下 22. 4 LO2 ,故D錯誤。 故選Bo4.【答案】C【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對原電池的工作原理、電極反應(yīng)的綜合應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是理解電化學(xué)的原理，側(cè)重知識的能力考查?！窘獯稹緼.放電時，負極反應(yīng)式為 Zn+4OH -2e-=Zn (OH) 42-,故A錯誤；B.放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol,但題目沒有說明氣體所處的狀況，故B錯誤；C.充電

20、時，電池反應(yīng)為2Zn (OH) 42-=Zn+4OH-2e-,電解質(zhì)溶液中c (OH-)逐漸增大，故C正確；D.充電時陽離子向負極移動，故D錯誤。故選C。5.【答案】A【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析?！窘獯稹緼.放電時鋰為負極，則充電時，鋰為陰極，與電源負極相連，故A正確；B.纖維素不導(dǎo)電，故B錯誤；C.放電時，Li +由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，故C錯誤；D.充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)U2O22e-=O2 T +2Li,故D錯誤。故選A。.【答案】B第9頁，共16頁【解析】【分析】本題考查電解池的工

21、作原理，電解制磷酸亞鐵鋰的工作原理，需要分析電子離子的轉(zhuǎn)移，難度一般?！窘獯稹緼,電解時,鐵發(fā)生Fe-2e-=Fe2+為陽極,石墨為陰極,故A正確；B.電解過程中，陽極附近溶液的pH減小，故B錯誤；C.電解過程中，石墨電極上發(fā)生 2H+2e-=H2反應(yīng)，有H2生成，故C正確；D.煨燒磷酸亞鐵鋰時需要在惰性氛圍中進行，防止亞鐵被氧化，故D正確。故選Bo.【答案】B【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池的應(yīng)用，包括電極方程式的書寫以及計算，難度一般?！窘獯稹繌膱D中可以看出 Z極為原電池的負極，所以Y極為電解池的陰極，亞為原電池的正極，則 X極為電解池的陽極。A.X電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

22、，故A錯誤；.W電極為原電池的正極，空氣中的氧氣在此反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02 + 4e- + 2H2。= 40H -,故B正確；C.電子只走導(dǎo)線，不走溶液，故C錯誤；D.Y極的電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 tX極的電極反應(yīng)為2NH4+ - 6e- = N2 T+8H + , 電路中每通過3mol電子，Y極產(chǎn)生1.5mol氫氣，X極產(chǎn)生0.5mol氮氣，共產(chǎn)生2mol氣體， 標況下體積為44.8L,故D錯誤。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵 ，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價變化進行書寫?！窘獯稹緼.

23、Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl 4-SOCl2,故A錯誤；.電池放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.充電時，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2,故C 正確；D.放電時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極 ，電解質(zhì)溶液中移動的是陰、陽離子而不是電子故D錯誤。第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題綜合考查了原電池和電解池工作原理及相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，熟悉原電池、電解池工作原理及各個電極發(fā)生反應(yīng)，難點是電流利用率的計

24、算，題目難度較大。【解答】A.電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子在充放電過程中會向兩極遷移，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜，故A錯誤；B .充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li +由左向右移動，故B錯誤；C.放電時，Li i-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ,正極反應(yīng)為Li i-xFePO4+xLi +xe-=LiFePO 4,故 C 錯誤；D.電解精煉銅得到銅 32g時，即銅的物質(zhì)的量為 麗篙 =0.5mol ,根據(jù)Cu2+2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為1mol,而電路中轉(zhuǎn)移電子1.25mol,則電子利用率為 o, X 100 % = 80%,1.25mol故D正確；故選D.

25、【答案】B【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應(yīng)情況，難度不大?！窘獯稹緼.電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極 ，所以鈉離 子向正極移動，故A錯誤；B.電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ，即NaMO2-xe-=Na (1-x) MO2+xNa+，故B 正確；第11頁，共16頁C.因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol, Li的摩爾質(zhì)量為7g/mol,由失去的電子數(shù)可知,消耗相同 質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯誤；D.電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極

26、反應(yīng)式為NaxCn-xe-=nC+x Na+ ,故 D 錯誤。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2可知，電池工作時，Li被氧化，為原電池的負極，電池反應(yīng)式為Li-e-=Li +, SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,由于Li和SOCl2者B易與水反應(yīng)，電解池應(yīng)為非水電解質(zhì).本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，學(xué)習(xí)中注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法.【解答】解：A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B ,正極電

27、極反應(yīng)式為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2, 1molSOCl 2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故B錯誤；C.正極電極反應(yīng)式為 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,題中電子數(shù)目錯誤，故C錯誤；D.由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，電解池必須在無水、無氧的條件下進行，故D正確。故選：Do.【答案】D【解析】解：A.電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子在充放電過程中會向兩極遷移，所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜，故A錯誤；B .充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動，即Li +由左向右移動，故B錯誤；C.放電時，Li 1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為L

28、i 1-xFePO4+xLi +xe-=LiFePO 4,故 C 錯誤；D.電解精煉銅得到銅 32g時，即銅的物質(zhì)的量為6432gor=0.5mol,根據(jù)Cu2+2e-=Cu可知轉(zhuǎn)移電子為1mol,而電路中轉(zhuǎn)移電子 1.25mol,則電子利用率為1m：1X100%=80% ,故D1.251 mol正確；故選：Do充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，、充電根據(jù)總反應(yīng)LiFePO4+6C= Li 1-xFePO4+Li xC6可知充電是LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)第!異常的公式

29、結(jié)尾 頁，共16頁式為LiFePO4-xe-=Lii-xFePO4+xLi+,銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式為xLi+xe-+6C=LixC6；放電時，正極、負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反；電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，據(jù)此分析解答。本題綜合考查了原電池和電解池工作原理及相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，熟悉原電池、電解池工作原理及各個電極發(fā)生反應(yīng)，難點是電流利用率的計算題目難度較大。13.【答案】A【解析】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知 ，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為 Lii-xCoO2+xLi +xe-=L

30、iCoO 2,充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反 所以M是負極、N是正極，A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為放電Li i-xCoO2+xLi +xe-=LiCoO 2,總反應(yīng)式為:Li xC6+Lii-xCoO2 ? C6+LiCoO 2,故 A 正確； 充電M為電池的負極，故B錯誤；C .放電時，N為正極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D .充電時電源負極和電池的負極相連，M是陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。根據(jù)電池反應(yīng)式知，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi +xe

31、-=LiCoO 2,充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反所以M是負極、N是正極，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：A.由圖可知，配比一定時，溫度越大，CH3OCOOCH 3的平衡轉(zhuǎn)化率越大， 升高溫度平衡向正反應(yīng)移動 ，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ，所以四0,故A正確；B .增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，CH3OCOOCH 3的含量越高，C2H5OCOOC 2H5的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；C.由圖可知，R3表示反應(yīng)物配比為

32、 1： 1, 650C時CH3OCOOCH3 (g)的轉(zhuǎn)化率為60%, 令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為 1mol,則C2H5OCOOC2H5 (g) +CH3OCOOCH3 (g) ? 2CH3OCOOC2H5 (g)開始(mol):110變化(mol):0.60.61.2平衡(mol):0.40.41.2故該溫度卜平衡常數(shù)k“0尹故C錯誤;D. C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率分另1J為逆反應(yīng)、正反應(yīng)速率 ，速率之比 為1: 2,等于化學(xué)計量數(shù)之比比，反應(yīng)達到平衡，故D正確。故選C.A .配比一定時，根據(jù)CH3OCOOCH 3轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷溫度對平衡移動的影響；B .

33、增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，CH3OCOOCH 3的含量越第13頁，共16頁高,C2H5OCOOC 2H5的轉(zhuǎn)化率越大；C.由圖可知，R3表示反應(yīng)物配比為 1: 1, 650C時CH3OCOOCH 3 (g)的轉(zhuǎn)化率為60%, 令反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為 1mol,用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；D.不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達平衡.本題考查外界條件對平衡移動的影響，正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡常數(shù)的計算是學(xué)習(xí)的重點，應(yīng)該重點掌握.【答案】C【解析

34、】【分析】本題考查原電池的工作原理 ，電極反應(yīng)式的書寫，新型電池，掌握原電池的工作原理是解 題的關(guān)鍵，題目難度一般。【解答】A.該電池沒有涉及到重金屬的使用，安全性高，且對環(huán)境友好，故A正確；B.正極反應(yīng)式為I3 + 2e- = 3I - ,電極a氫離子得電子生成氫氣，a處顯堿性，故浸泡酚配 的濾紙顯紅色，故B正確；C.a與b之間是電解質(zhì)溶液，電子無法在電極a和電極b之間流動，故C錯誤；D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，故D正確。故選Co.【答案】B【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的熱點-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析?！窘獯稹緼

35、.可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極 ，故A錯誤；B.開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，x為直流電源負極，故B正確；C.放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極 ，故C錯誤；D.充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)U2O22e-=O2 T +2L+i,故D錯誤。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池 ，為高考高頻點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及發(fā)生 的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向及原因，題目難度不大.【解答】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)? 價，所

36、以Li作負極、石墨作正極，負極反應(yīng)式為Li-e-=Li +,A. Li性質(zhì)較活潑，易和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致SOC12無法參加反應(yīng)，所以電解質(zhì)為 非水溶液，故A錯誤；第!異常的公式結(jié)尾 頁，共16頁B . Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，失電子作還原劑，被氧化，為原電池負極，故B錯誤； C.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，Li是負極、石墨是正極，所以氯離子向負極 Li電極移動，故C錯誤；D .根據(jù)方程式知,放電時，4mol Li失去4mol電子，析出1mol S,則金屬鋰提供的電子與 正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4: 1,故D正確；故選D。.【答案】C【解析】解：A .堿

37、金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點沸 點依次降低，故A錯誤；B .周期表第一列中含氫元素 ，是除氫外的其他金屬為堿金屬，故B錯誤；C.鋰電池的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而金屬鋰有強還原性，易失電子，質(zhì)量小常用于 制造鋰電池，故C正確；D.鋰在空氣中燃燒不能生成過氧化鋰，故D錯誤；故選C.A .堿金屬沸點，金屬鍵依次減弱，金屬鍵越強，熔點越高；B.周期表第一列中含氫元素；C.鋰還原性強，鋰是自然界密度最小的金屬元素；D .鋰性質(zhì)較活潑，金屬鋰在空氣中燃燒時，生成Li2O.本題考查堿金屬性質(zhì)，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其關(guān)系即可解答 注意堿金屬族元素中只有Li在空氣中燃燒生成一種化合物，題目難度不大.【答案】D【解析】解：該原電池中，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+ , LiPF6 是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為 FeS2+4Li +4e-=Fe+2Li 2S,A .該裝置是原電池而不是電解池，所以電極為正負極而不是陰陽極，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a