2021屆新高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)與練第14講富集在海水中的元素-鹵素(學(xué))課件

1、2021屆新高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)與練2021屆新高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)與練第四章 非金屬及其化合物第14講 富集在海水中的元素鹵素第四章 非金屬及其化合物第14講 富集在海水中的元素考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。1.宏觀辨識(shí)認(rèn)識(shí)氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，形成“性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念。2.微觀探析能從氯原子的結(jié)構(gòu)理解Cl2的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。3.科學(xué)探究科學(xué)探究Cl2的制備原理及其性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證。4.社會(huì)責(zé)任認(rèn)識(shí)氯及其化合物對(duì)環(huán)境的影響，具有綠色和環(huán)保的意識(shí)。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(

2、包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，固基礎(chǔ)考 點(diǎn) 精 講固基礎(chǔ)考 點(diǎn) 精 講考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣氯氣的物理性質(zhì)黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體有毒可溶于水（通常狀況下，1體積水能溶解約2體積Cl2）密度比空氣的大注意：實(shí)驗(yàn)室聞氣體的方法扇聞法考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣氯氣的物理性質(zhì)黃綠色具有強(qiáng)烈氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鈉反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl（有白煙生成）與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl2 2FeCl3（生成棕紅色煙，溶于水得黃色溶液）與銅反應(yīng)：CuCl2 CuCl2（生成棕黃

3、色煙，溶于水呈藍(lán)色）考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣具有較強(qiáng)的氧化性氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl2 2HCl（點(diǎn)燃時(shí)安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；光照時(shí)爆炸，瓶口有白霧）與P反應(yīng)：2P3Cl2 2PCl3，PCl3Cl2 PCl5考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣具有較強(qiáng)的氧化性氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬反應(yīng)考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣（3）與水反應(yīng) Cl2H2O HClHClO注意：新制氯水的粒子成分有三分子H2O、Cl2、HClO 四離子H、Cl、ClO、OH氯水

4、保存：棕色試劑瓶中，冷暗處放置。氯氣的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣（3）與水反應(yīng)考點(diǎn)一 氯及其化合物 拓展延伸次氯酸（HClO）的性質(zhì)：不穩(wěn)定性見(jiàn)光易分解2HClO 2HClO2強(qiáng)氧化性漂白性、殺菌、消毒弱酸性（比H2CO3弱）NaClOCO2H2O=HClONaHCO3考點(diǎn)一 氯及其化合物 拓展延伸次氯酸（HClO）的性質(zhì)：考點(diǎn)一 氯及其化合物 歸納整理新制氯水的性質(zhì)：Cl2、HClO、ClO淺黃綠色、強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性能夠使FeSO4溶液變黃，能使有色布條褪色，能使紫色石蕊先變紅后褪色，在光照下產(chǎn)生氣泡H+酸性能使Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使紫色石蕊先變紅后褪色Cl能使

5、硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀注意：Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)樯闪薍ClOClO與Fe2、I、S2、HS、SO32等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存考點(diǎn)一 氯及其化合物 歸納整理新制氯水的性質(zhì)：注意：氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿反應(yīng) 制漂白劑制漂白液（有效成分NaClO） Cl22OH=ClClOH2O制漂白粉（有效成分Ca(ClO)2） 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣氯氣的化學(xué)性質(zhì)（4）與堿反應(yīng) 制漂白劑考點(diǎn)一 氯及其化漂白液與漂白粉的漂白原理：與空氣中的CO2作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂

6、白劑2ClOCO2H2O=HClO+CO32漂白粉在空氣中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO2 HClO2考點(diǎn)一 氯及其化合物 歸納整理漂白液與漂白粉的漂白原理：與空氣中的CO2作用生成具有強(qiáng)氧化氯氣的化學(xué)性質(zhì)（5）與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng) 2KICl2=I22KCl。與SO2水溶液反應(yīng) Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考點(diǎn)一 氯及其化合物 1、氯氣氯氣的化學(xué)性質(zhì)（5）與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)考點(diǎn)一 氯及其化考點(diǎn)一 氯及其化合物 對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，

7、a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 ()D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl考點(diǎn)一 氯及其化合物 對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖所示是驗(yàn)證氯對(duì) 點(diǎn) 演 練2、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

8、D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C考點(diǎn)一 氯及其化合物 對(duì) 點(diǎn) 演 練2、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用強(qiáng)氧化劑MnO2(其他氧化劑KMnO4、KClO3等)氧化濃鹽酸實(shí)驗(yàn)裝置：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法驗(yàn)滿(mǎn)方法：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿(mǎn)。考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)

9、室制法及性質(zhì)探究1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法驗(yàn)滿(mǎn)考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸。稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。歸納整理Cl2實(shí)驗(yàn)室制法中的注意事項(xiàng)考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究2、氯氣的性質(zhì)探究裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅

10、色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究2、氯氣的性質(zhì)探究裝置試考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_。考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是考點(diǎn)

11、二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填字母) abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，

12、可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(5)打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練1如圖是答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d (4)棕黃 (5)裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究對(duì) 點(diǎn) 演 練答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl2考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子。遞變性：從上到下，原子核外電子層數(shù)

13、依次增多，原子半徑依次增大?？键c(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)相考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)相同點(diǎn)：鹵素的原子都易得到電子，具有較強(qiáng)的非金屬性遞變性：從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，原子越容易的電子，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)?？键c(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)相同點(diǎn)考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX（X代表Cl、B

14、r、I，下同）都能與水反應(yīng)：X2H2O=HXHXO（F2例外：2F22H2O=4HFO2）都能與堿溶液反應(yīng)：X22OH=XXOH2O（F2例外）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)都能與考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性F2Cl2Br2I2逐漸變難逐漸 減弱 逐漸 減弱 考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)鹵素單顏色:狀態(tài):密度:熔沸點(diǎn):逐漸加深氣液固逐漸增大逐漸升高考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 2、鹵素的性質(zhì)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性顏色:狀態(tài):密度:

15、熔沸點(diǎn):逐漸加深氣液固逐漸增大逐漸升高考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 歸納整理鹵素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的遞變性電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大FClBrI原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱原子的得電子能力逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 歸納整理鹵素的原子結(jié)考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 拓展延伸鹵素的特性氟氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中溴Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑盛溴

16、的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞AgBr具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于照相的底板碘I2遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華I2易溶于有機(jī)溶劑AgI具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于人工降雨考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 拓展延伸鹵素的特性氟滴加AgNO3溶液滴加稀HNO3考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 3、鹵素離子的檢驗(yàn)方法1AgNO3溶液沉淀法待測(cè)液產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl產(chǎn)生淡黃色沉淀，則有Br產(chǎn)生黃色沉淀，則有I滴加AgNO3溶液考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 滴加適量新制飽和氯水，振蕩滴加少量CCl4，振蕩考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 3、鹵素離子的檢驗(yàn)方法2置換萃

17、取法待測(cè)液有機(jī)層呈橙紅色或紅棕色，則有Br有機(jī)層呈紫色或紫紅色，則有I滴加適量新制飽和氯水，振蕩考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的滴加適量新制飽和氯水，振蕩滴加淀粉溶液，振蕩考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 3、鹵素離子的檢驗(yàn)方法3淀粉法檢驗(yàn)I待測(cè)液溶液變藍(lán)，則有I滴加適量新制飽和氯水，振蕩考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) Br2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較拓展延伸Br2I2水橙色黃色褐色黃色有機(jī)溶劑（苯、CCl4等）橙紅色橙色紫色紫紅色考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) Br2、I2在水、有對(duì) 點(diǎn) 演 練1、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）鹵素的鉀鹽中，最

18、易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑AB C DC考點(diǎn)三 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn) 對(duì) 點(diǎn) 演 練1、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ 對(duì) 點(diǎn) 演 練2、鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是 ()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A B CD考點(diǎn)三 鈉的碳酸鹽及性質(zhì)對(duì)比 C對(duì) 點(diǎn) 演 練2、鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液提能力體 驗(yàn) 真 題提能力體 驗(yàn) 真 題1（2020天津卷）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）ANaOH BNaCl CNaClODNa2CO3提能力體 驗(yàn) 真 題【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。1（2020天津卷）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使提能力體 驗(yàn) 真 題2、下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。(1)(201