2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 作業(yè)

1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【高考原題】1.2022山東卷某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是（ ）氣體液體固體粉末A飽和溶液B溶液C溶液D2.2022山東卷實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯（）制備無(wú)水的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知沸點(diǎn)為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開始先通。一段時(shí)間后，先加熱裝置_（填“a”或“b”）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置c、d共同起到的作用是_。（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗（滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)

2、）。實(shí)驗(yàn)：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。則_；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.樣品中含少量雜質(zhì)B.樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分C.實(shí)驗(yàn)中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成（3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)制備。已知與分子結(jié)構(gòu)相似，與互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)、混合物進(jìn)行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序?yàn)開（填序號(hào)），先餾出的物質(zhì)為_。3.2022湖南卷某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進(jìn)

3、行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中的含量測(cè)定稱取產(chǎn)品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加熱至近沸；在不斷攪拌下，向所得溶液逐滴加入熱的溶液；沉淀完全后，60 水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）是制取_氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）中b儀器的作用是_；中的試劑應(yīng)選用_；（3）在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_；（4）沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的溶液，原因是_；（5）在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是_（填名稱）；（

4、6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留三位有效數(shù)字）。4.2022江蘇卷室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是( )選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的，比核溶液大小是弱電解質(zhì)5.2021福建卷利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )ABCD比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱除去中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時(shí)可加沸石)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣【考情分

5、析】本題型是高考必考內(nèi)容，常見命題形式有：以選擇題形式對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康倪M(jìn)行評(píng)論；實(shí)驗(yàn)大題。涉及知識(shí)面較廣，形式靈活多變，思維發(fā)散空間大，能夠很好地考查綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力；將元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)知識(shí)巧妙地融合在一起進(jìn)行命題?！咀兪接?xùn)練】1.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用裝置甲制取并收集干燥純凈的B.用裝置乙制取并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.用裝置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)D.用裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取少量乙烯2.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是( )實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇的消去產(chǎn)物中有乙烯將產(chǎn)生的氣

6、體通入酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀褪色，則證明產(chǎn)物中有乙烯B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份少量滴加溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)C檢驗(yàn)淀粉水解程度向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解D探究Cu與硫酸的反應(yīng)銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加入少量固體未加固體前，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入固體后，產(chǎn)生大量氣泡，則說(shuō)明起催化作用3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是( )A.用圖所示裝置可以除去甲烷中的乙烯氣體B.用圖

7、所示裝置可以分離乙醇和水的混合液C.裝置可用于洗滌表面的D.用裝置將溶液蒸干制備晶體4.無(wú)水四氯化錫（）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)232）與反應(yīng)制備，某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水四氯化錫并探究其性質(zhì)：. 查閱資料，得知：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熔點(diǎn)：246沸點(diǎn)：652較強(qiáng)的還原性熔點(diǎn)：-33沸點(diǎn)：114遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是_，導(dǎo)管D的作用是_。（2）裝置作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用：_。（3）試劑B的作用是_。（4）為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物，可采取的措施有_。（5）裝置V采用多孔

8、耐高溫泡沫的目的是_。（6）遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其原理：_。. 最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定：（7）取產(chǎn)品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準(zhǔn)確量取 25.00mL吸收液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為，終點(diǎn)讀數(shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為_%（用含的代數(shù)式表示）。5.硫氰的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，常溫下為黃色液體，氧化性與相似。大多數(shù)疏氰化物溶于水，但重金屬鹽難溶于水，如CuSCN（硫氰化亞銅）為白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將硫氰加入溶液中，觀察到有黃色沉淀析出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室

9、用濃氨水和制備少量：（該反應(yīng)比較級(jí)慢），裝置如圖：通入加熱水浴裝置，從左側(cè)持續(xù)通入，則通入的目的是_（填序號(hào)）。a攪拌作用b.吹出產(chǎn)生的氣體，利于反應(yīng)的進(jìn)行c.成緩反應(yīng)速率當(dāng)觀察到_（填現(xiàn)象）時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。燒杯內(nèi)的無(wú)色溶液X可能是_（寫化學(xué)式）。（3）該小組將KSCN溶液加入Cu和溶液反應(yīng)后的混合液中，觀察到立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，最蕩后紅色迅速褪去，繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色。為探究白色沉淀的形成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1試管內(nèi)依次加入2mL0.1溶液、2mL水、3滴0.1KSCN溶液短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化溶液仍為藍(lán)色，1h后有少量白色沉淀生成2試管內(nèi)依次加

10、入2mL水、3滴0.1KSCN溶液無(wú)明顯變化3試管內(nèi)依次加入2mL0.1溶液、2mL0.1溶液、3滴0.1 KSCN立刻產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去4試管內(nèi)加入2mL0.1溶液滴、加3滴0.1KSCN溶液，并放置1h溶液仍為紅色且無(wú)白色沉淀生成5向4中溶液中滴加2mL0.1溶液溶液仍為紅色，1h后產(chǎn)生少量白色沉淀經(jīng)過(guò)分析可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是_（填化學(xué)式）。能加快白色沉淀生成的離子是_（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)3中溶液局部變紅反應(yīng)的離子方程式為_。答案以及解析【高考原題】1.答案：A解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。選項(xiàng)正誤原因A與飽和反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，但溶解度

11、小，會(huì)析出，最后不能得到澄清溶液B與反應(yīng)生成，與少量Fe反應(yīng)生成C通入HCl，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其與少量銅反應(yīng)生成和D氨氣溶于水形成氨水，氨水與少量AgCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.答案：（1） a ； 冷凝并回收利用（冷凝回流）（2） ； AB （3） ；解析：本題考查無(wú)水的制備實(shí)驗(yàn)。（1）遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體，因此先加熱裝置a，若先加熱裝置b，分解產(chǎn)生的水蒸氣易與發(fā)生反應(yīng)。裝置b內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以看作分解產(chǎn)生的水蒸氣與發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置c為球形冷凝管，裝置d為長(zhǎng)直導(dǎo)管，共同起到冷凝并回收利用（冷凝回流）的作用。（2）實(shí)驗(yàn)的原理為，則；實(shí)驗(yàn)的原理為，固體減少的質(zhì)

12、量為生成水的質(zhì)量，則，故。樣品中含有少量FeO雜質(zhì)，測(cè)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，值偏大，值偏小，A項(xiàng)正確；樣品與反應(yīng)時(shí)失水不充分，則偏小，值偏小，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中稱重后樣品發(fā)生了潮解，不變，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，值偏小，值偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）組裝蒸餾裝置時(shí)，按照由下而上、從左右的順序，蒸餾頭上側(cè)連接溫度計(jì)，右側(cè)連接直形冷凝管、直形冷凝管連接尾接管，尾接管連接錐形瓶，由于極易水解，因此錐形瓶連接盛有堿石灰的干燥管。與分子結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，則先餾出沸點(diǎn)較低的。3.答案：（1） H

13、Cl；（2） 防止倒吸； 溶液 （3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全 （4）使沉淀完全 （5）錐形瓶（6）97.6%解析：本題考查物質(zhì)制備及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（1）用BaS制取，需要制備HCl：（濃硫酸過(guò)量，生成酸式鹽），HCl與BaS反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由于HCl極易溶于水，故HCl通入三頸燒瓶要防倒吸。由于有毒，則可用溶液或NaOH溶液吸收尾氣，但題目提供的試劑沒有NaOH溶液，故選溶液。（3）判斷沉淀是否完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已完全。（4）沉淀過(guò)程中，加入過(guò)量的

14、硫酸是使完全沉淀。（5）過(guò)濾操作中需用到玻璃棒、燒杯、漏斗，不需要錐形瓶。（6）由題意可知，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4.答案：C5.答案：D解析：A.該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應(yīng)為Zn與硫酸的反應(yīng)，此時(shí)Zn為負(fù)極，Cu為正極；若Cu比Zn活潑，則總反應(yīng)為Cu與硫酸鋅的反應(yīng)，此時(shí)Cu為負(fù)極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱，故A正確； B稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗氣后再用濃硫酸干燥，故B正確； C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時(shí)吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可

15、以防止暴沸，故C正確； D制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！咀兪接?xùn)練】1.答案：D解析：本題考查氨氣的制備、氫氧化亞鐵的制備、酸性比較、乙烯制取實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，圖甲中是向上排空氣法，A錯(cuò)誤；裝置乙中鐵作陰極，不能生成亞鐵離子，進(jìn)而不能生成，B錯(cuò)誤；醋酸具有揮發(fā)性，醋酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能用裝置丙驗(yàn)證碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；乙醇在濃硫酸作用下加熱到170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，實(shí)驗(yàn)室中可用裝置丁制取少量乙烯，D正確。2.答案：C3.答案：C解析：A.乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜

16、質(zhì)，違反了除雜原則，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B.乙醇和水易形成共沸物，應(yīng)加入CaO后再蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉溶于水，而硫酸鋇水解分解，裝置可用于洗滌表面的，故C正確；D.氯化錫易水解，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.答案：（1）蒸餾燒瓶；平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下（2）和水發(fā)生反應(yīng)：，30%硫酸中的使平衡左移，減少氯氣損失（3）防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起水解（4）增大的通入量；控制裝置反應(yīng)溫度在232652之間（5）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分（6）（7）解析：（1）本題考查無(wú)水四氯化錫的制備與性質(zhì)探究，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書寫、純度測(cè)定。儀器

17、A的名稱是蒸餾燒瓶；反應(yīng)生成的氣體通過(guò)D進(jìn)入濃鹽酸上方，導(dǎo)致濃鹽酸上方壓強(qiáng)增大，維持濃鹽酸上下壓強(qiáng)在反應(yīng)中保持平衡，從而將濃鹽酸順利流入燒瓶中，即導(dǎo)管D可以平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為，30%硫酸中的濃度較大，使平衡左移，減少氯氣損失；（3）試劑B應(yīng)為濃硫酸，防止C中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置引起水解；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，的熔沸點(diǎn)較低，可以控制溫度將轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，同時(shí)使保持在液態(tài)或固態(tài)，便于分離產(chǎn)物，還可以增大的通入量，所以為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物，可采取的措施有增大的通入量、控制裝置反應(yīng)溫度在232652之間；（5）裝置采用多孔耐高溫泡沫的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（6）根據(jù)信息遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是分析，遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，白煙應(yīng)為氯化銨，所以化學(xué)方程式為；（7）根據(jù)分析，硝酸銀的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品純度為。5.答案：（1）（2）ab三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不再分層NaOH（3）CuSCN解析：（1）本題考查幾種硫氰化物的性質(zhì)研究