初三化學專題初中化學計算題解題方法計劃

1、。初中化學計算題解題方法解計算題必然用到以下三個知識點:一、質量守恒定律理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個必然改變”及“一個可能改變”，即：反應物、生成物總質量不變五宏觀元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)量不變原子質量不變兩個一宏觀：物質種類必然改變定改變微觀：組成物質的分子種類必然改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變運用質量守恒定律講解實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1）說明化學反應的反應物、生成物；（2）依照質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；（3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。應用質量守恒定律時應注意：1）質量守恒定律只能講解化學變化而不能夠夠講解物

2、理變化；2）質量守恒只重申“質量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。二相關溶液的計算應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質質量公式一：溶質的質量分數(shù)=100溶液質量溶質質量=100溶質質量溶劑質量公式二:溶質的質量分數(shù)與溶液密度、體積的相關換算溶質質量溶質的質量分數(shù)=100溶液體積（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1w1=m2w2m1、m2稀釋前后溶液質量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。相關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，-可編寫更正-。如將一

3、種物質M加入到兩種物質的混雜物中，與其中一種物質A恰好圓滿反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質、溶液的質量分別為：1）、溶質的質量=生成物B的質量+原混雜物中B的質量。2）、反應后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混雜物（或固體，或溶液）的質量積淀（或氣體、或雜質）的質量。、化學方程式化學方程式的書寫步驟1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式2）配：配平化學方程式3）注：注明反應條件（4）標：若是反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“”(或“”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（

4、或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“”，有固生固不標“”。依照化學方程式進行計算的步驟1）設：依照題意設未知量2）方：正確書寫相關化學反應方程式3）關：找出已知物、待求物的質量關系4）比：列出比率式，求解5）答：簡要的寫出答案3、相關化學方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）該物質的質量分數(shù)（3）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式（4）某物質純度的計算式-可編寫更正-。（5）混雜物中表示組分質量分數(shù)的計算式（6）產率、利用率的計算式原料耗費率=1-原料利用率（轉變率）化學方程式計算的解題技巧與

5、方法：、差量法：差量法是依照化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比率關系的一種解題方法。將已知差量（實質差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比率，今后依照比率式求解。例：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸圓滿反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。解：設此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2m(溶液質量增加)56256-2=5410 x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖曨}】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內殘渣為10克時，這10克殘渣中

6、銅元素的質量分數(shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混雜氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，經過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混平和體中CO、O2、CO2的體積比？、把CO、CO2的混雜氣體3.4克，經過含有足量氧化銅的試管，反應圓滿后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。原混雜氣體中CO的質量？反應后生成的CO2與原混雜氣體中CO2的質量比？4、CO和CO2混雜氣體18克，經過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，獲取CO2的總質量為22克，求原混雜氣體中碳元素的質量分數(shù)？5、在等質量的以

7、下固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應達成時，溶液質量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNaCO23、關系法：關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，經過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，要點是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比率式，求解。-可編寫更正-。1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀圓滿分解后生成的氧氣恰好圓滿反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+HSO(稀)ZnSO+H2KClO3=2KCl+3O22H

8、2+O=2H2O24422能夠用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設需用鋅的質量為x，依照上述關系式，KClO33Zn122.536512.25gxx=19.5g、一如期質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質量相等，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質量比為_。剖析：涉及到的三個方程式是2Na+2HO=2NaOH+HMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而

9、變質。某化學興趣小組欲研究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行以下研究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、沖洗、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、沖洗、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，獲取的固體經沖洗后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，獲取8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉變成Fe2O3)。求：(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活

10、性炭的質量之比。該“脫氧劑”的變質程度。、守恒法：依照質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數(shù)量、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可獲取固體質量多少克（29.25克）2、向必然量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入必然量的鐵正好圓滿反應，蒸發(fā)冷卻可獲取晶體（不含結晶水）多少克（15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質

11、），取該金屬樣品4.0克，投入1945克20%的稀鹽酸中，恰好圓滿反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質量分數(shù)為多少？（97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混雜物M克，跟必然量的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好圓滿反應，經蒸干水分后獲取固體物質N克，（不含結晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48克-可編寫更正-。、有一部分變質的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸

12、干獲取固體（不含結晶水）多少克（34.8克）、向必然量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸圓滿反應后再向溶液中加入必然量的鎂正好圓滿反應，蒸干冷卻獲取固體（不含結晶水）多少克？（95克）、把必然量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，獲取固體物質143.5克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好圓滿反應測得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質量分數(shù)為多少（88%）、平均值法：這類方法最適合求出混雜物的可能成分，不用考慮各組分的含量。經過求出混雜物某個

13、物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量必然一個比平均值大，一個比平均值小，就切合要求，這樣能夠防備過多計算，正確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混雜物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥組成的混雜物中，含氮量為40%，則混雜物中必然含有以下氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO4、兩種氧化物的混雜物共56克跟足

14、73%的鹽酸100克圓滿反應，則混雜物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變成3，應加入以下哪一種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液、規(guī)律法：化學反應過程中各物質的物理量經常是切合必然的數(shù)量關系的,這些數(shù)量關系就是平時所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉變關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的奏效。【例

15、】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混雜物，由實驗測得其中氧元素的質量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質量分數(shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的(NH)2SO樣品，測得氮元素的質量分數(shù)為28%，則所含的雜質可能是(）44A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混雜物，經測定含氧元素的質量分數(shù)為30%，則碳元素的質量分數(shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%、極植法：取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有節(jié)余；若2.5克該金屬投入與上述相

16、同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以夠夠反應。該金屬的相對原子質量為()剖析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。1、必然量的木炭在盛有氮氣和氧氣混雜氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混雜-可編寫更正-。氣體中碳元素的質量分數(shù)為24，則其中氮氣的質量分數(shù)可能為A、10B、30C、50D、702、在

17、FeO、Fe2O3和CaCO3的混雜物中，已知鐵元素的質量分數(shù)為56，則CaCO3的質量分數(shù)可能是()A10B25C30D35、圖解法：例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（）A、27B、23C、39D、56剖析（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質量比為7：3。（2）依照題意畫出圖示剖析。請見以以下列圖。（3）列比率式，求得R=56，故正確選項為D。小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉變成元質量比的相關計算?！揪毩暋浚篟、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R

18、元素的質量分數(shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質量分數(shù)為34.5%，則化合物乙的化學式為AR3XB.RX3C.R2XD.RX3、巧設數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO和NHHCO組成的混雜物充分加熱，排出氣體后質量變成w/2克，求混雜物中NaHCO和NHHCO343343的質量比。剖析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，剛巧設殘留固體的質量為106克，則原混雜物的質量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。、十字交錯法：溶液部分涉及相關溶液的濃縮及稀釋問題的計

19、算，計算量有時比較大且計算步驟很多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，若是能使用十字交錯法，對此類計算題就瓜熟蒂落了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?剖析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看作CuSO4的溶液，其溶質質量分數(shù)為160250100%=64%。設加水(溶質質量分數(shù)可看作0%)的質量為x，則64%40%(100+x)100 x=60克RORCl2質量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金屬的相對原子質量為40-16=24，屬于鎂元素。、估計法：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確實的數(shù)值，只要大體估計一

20、下，再依照題目中的條件，即可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后邊的問題爭取了大量的時間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下平時為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混雜氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8練習：1、以下化合物中含氯為47.65%的是（）A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl（能夠近似看著50%）2、5.6g不純正的鐵塊與足量的稀硫酸圓滿反應，放出氫氣0.18g，則鐵塊所含雜質是：A.鎂B.鋁C.鋅D.銅化學方程式配平法最小公倍數(shù)法：這類方法適合常有的難度不大的化學方程式。比方：KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則-可編寫更正-。最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變成：2KClO3KCl+3O2由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變成2個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，注明條件即：奇偶配平法：這類方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，比方：C2H