高考化學復習練習題原子結構

1、天津高考化學專題復習原子結構基礎題稀土兀素鉉（Nd） TOC o 1-5 h z .我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義, 是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是（）稀土兀素鉉（Nd）14n1426nNd和60 Nd是同一核素一個Nd原子的質量約為 啰g（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）NC.Nd原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80D. 14 g鉉元素含有 6 mol電子解析：Tgd和,Nd是不同核素，A項錯誤；1 mol Nd原子的質量約為140 g , 一個原子的質量約為 當g , B項正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質子數(shù)為60,二者之差為20, N項錯誤；元素的相對原子質

2、量是該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所占的物質的量 分數(shù)算出的平均值，因此14 g鈦元素對應的鉉原子的物質的量并非0.1 mol ,含有的電子也不是6 mol , D項錯誤。答案：B TOC o 1-5 h z 2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1；O辦 “Mj的結構示意圖：Na ： S ： NaC.硫化鈉的電子式：，一D.甲酸甲酯的Z構簡式：GHQ解析：中子數(shù)為10的氧原子為8O, A錯誤；Mg+質子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10, B正 s :廣nJ確；NaS為離子化合物，電子式為一,C錯誤；甲酸甲酯的結構簡式為HCOOGH D錯誤。答案：B.下列屬于同位素的

3、一組是 （）A. Q、Q B . NaQ NQG.黑K、40Ga D . H D T解析：同位素是具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素不是單質、不是化合物，A選項是單質、B選項是化合物，所以 A、B錯誤；G選項是不同種元素 的原子，所以G錯誤；D選項是同種元素的不同原子，所以 D正確。答案：D.某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數(shù)為34,則原子核里的中子數(shù)為（）A. 32 B . 2016 D . 18解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質子數(shù)=核外電子數(shù)=16,中子數(shù)=質量數(shù)質子數(shù)=3416=18。答案：D5.下列關于35Cl的說法正確的是（）A. 35

4、Cl2與37Cl2互為同位素B.通過化學變化可以實現(xiàn) 35Cl與37Cl間的轉化C.與37ci的得電子能力相同D. 35Cl 一和與它核外電子排布相同的微粒化學性質相同答案：C.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質18q,下列說法正確的是（）a.它是18b的同分異構體B.它是Q的一種同素異形體C.1；Q與1；Q互為同位素D. 1 mol 1802分子中含有 20 mol電子解析：A項，18Q與1802為同種物質，故 A錯誤；B項，18Q與03都是氧元素的單質，互為 同素異形體，故 B正確；C項，18。與是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1 mol 8C2分子中含有16 mol電子

5、，故D錯誤。答案：B.下列歸納不正確的是 （）A.結構示意圖即：；可表示氣或14C.中子數(shù)為50,質子數(shù)為39的鈕（Y）的核素：39丫C. 16C與18C互為同位素；目6Q D16Q昆8Q d28C互為同素異形體d.a21x、aa、及1x在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同解析：12C和14C互為同位素，質子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質量數(shù)=50+39= 89,寫在元素符號左上角，B正確；d。d26q H8q 68C都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯；A一X、AX、A2X質子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。答案：C8.下列說法正確的是（）13C和14

6、N質子數(shù)相差1,中子數(shù)也相差1一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C.鉆有配6 5；C6 i?Co 27co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質幾乎相同， 化學性質不同D.核聚變如2h+ 3h 4He+ in,由于有新微粒生成，該變化是化學變化解析：A項，13C與14N質子數(shù)相差1,但核內中子數(shù)相等，錯誤；C項，幾種微粒的關系是同位素，其化學性質幾乎相同，錯誤；D項，該變化屬于核變化，不是化學變化。答案：B1934年居里夫婦用 “粒子（4He）轟擊27AI得到一種自然界不存在的磷元素的一種同 位素（35P）: 27AI + 2H.30P+ in,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法

7、不正確的是（）A.該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B.該變化同樣遵循質量守恒定律C.in是一種電中性粒子D.對于30P有：原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)解析：化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核才發(fā)生變化，核反應也遵守質量守恒定律；1n代表中子，是電中性粒子；15P中，原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=15,故A項錯誤。答案：A10.隨著科學技術不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，浦、H、Q、Go等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中正確的是（）n5中含有36個電子Q與Q屬于同位素C60是有機物D.代與H屬于同種元素組成的單質解析：氮原子的質子數(shù)為 7,所以N5中含有電

8、子：351 = 34個，A錯誤；“質同中不 同”屬于同位素，Q與。屬于單質，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤；C6o是單質，不是有機物，C錯誤；計與H屬于單質，是氫元素的同素異形體， D正確。答案：D.已知根的某種同位素是156Ba,用學過的知識無法推斷出的信息是（）A.鋼元素的相對原子質量B.鋼元素在周期表中的位置C.銀原子的核電荷數(shù)D.銀原子的核外電子排布答案：A.一 - 2 32 .現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、COC2H2;NH、HO、OH;C2、CN ;PQ、SO、C1O4。對上述四組粒子歸類正確的是 ()A.質子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B.質子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：C.電子

9、數(shù)相等，質子數(shù)和原子數(shù)不相等：D.原子數(shù)和電子數(shù)相等，質子數(shù)不相等：解析：質子數(shù)和電子數(shù)相等， 原子數(shù)不相等；電子數(shù)相等，原子數(shù)和質子數(shù)不相等；電子數(shù)和原子數(shù)相等，質子數(shù)不相等；原子數(shù)和電子數(shù)相等，質子數(shù)不相等。答案：D能力題.A+、B+、C，D E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有 10個電子。已知：A + C =tD- Ef ;B + C =2D請回答：(1)C-的電子式是 。(2)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式除D E外，請再寫出兩種含 10個電子的分子的分子式 除A+、B+外，請再寫出兩種含 10個電子的陽離子解析：本題中五種粒子均有 10個電子是解題的突破口。依據(jù)

10、已有的元素與化合物知識 可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3C2、L、OH、NH ,陽離子有Na卡、Mg +、Al3+、Nh4、HO卡 ;分子有 CH、NH、H2QHF。根據(jù)題意有： A+ + C = Ef ,推知A卡應為 Nh4、CT為OH、D為HO E為NH,將其結果代入B + C =2推知 B+應為 HO卡。 * *E: o : ii-答案：(1)(2)NH4 + H2ONH H2O+ HHO+ + NH=nH+H2O(3)CH4、Ne(答案合理即可)(4)Na+、Mg+(答案合理即可).現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素元素性質或原子結構編號周期序數(shù)=

11、主族序數(shù)=原子序數(shù)編號周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b 原子L層電子數(shù)為a+b, M層電子數(shù)為a b單質在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X(2)由X、Y、Z、M N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式:含10屋且呈正四面體結構的分子含14屋的雙原子分子含16含10屋且呈正四面體結構的分子含14屋的雙原子分子含16屋且能使濱水褪色的分子含18b且常溫下呈液態(tài)的分子解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫

12、氧硅硫(2)CH CO C 2H H2Q.元素X、Y、Z、M N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 Y元素原子 最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 4, M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 : 4,且M原子的質子數(shù)是 Y原子的2倍；N Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔?XN 在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式 。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式(分解反應)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后 的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式(O代表(O代表M蝸于 O代表丫盟戶)(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1 : 1 : 1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則 A的化學式為 , B的化學式為 。解析：根據(jù)丫元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總