2022年北京市高考化學(xué)試卷答案與解析

1、2022 年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(7 3 21 分)13分(2022北以下用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的選項是ABCD用品有效成分用途NaCl做調(diào)味品Na2CO3做發(fā)酵粉AlOH)3做抗酸藥CaClO)2做消毒劑AABBCCDD【考點】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；鈉的重要化合物【專題】化學(xué)計算【分析】A食鹽具有咸味，可用作調(diào)味劑； B; C氫氧化鋁能與鹽酸反響； D反響生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌【解答】解：A食鹽是常見的調(diào)味劑中的咸味劑，故A 正確； B發(fā)酵粉的作用是與發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反響，釋放出大量氣體二氧化碳，使糕點臌松， 常見的疏松劑有:,而不是碳

2、酸鈉，故B 錯誤；C抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反響，3HCl+AlOH3 AlCl3+3H2O，且自身對人無害，故C 正確；D漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強氧化性,CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸也能夠消毒殺菌,故D 正確；應(yīng)選B【點評】此題考察了結(jié)合課本學(xué)問的信息,表達了性質(zhì)打算用途，用途反映性質(zhì)的理念，解答此題時須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容23分2022北京以下解釋試驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是(切開的金屬Na 暴露在空氣中，光亮外表漸漸變暗:2Na+O2 Na2O22向AgCl 懸濁液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2 Ag

3、2S+2ClNa2O2 在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2向NaHCO3 溶液中參加過量的澄清石灰水,消滅白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OH CaCO+CO2+2H O332【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反響專題【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀;C、過氧化鈉和水蒸氣反響生成氫氧化鈉固體潮解;D、酸式鹽和堿反響量少的全部反響,離子方程式中 符合化學(xué)式組成比1【解答】解:A、切開的金屬Na 暴露在空氣中，光亮外表漸漸變暗是生成氧化鈉的緣由，故A 錯誤；B、向AgCl 懸濁液中滴加Na2S 溶液，硫化銀

4、溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀2變成黑色：2AgCl+S2 Ag S+2Cl，故B 正確；2CNa2O2 在潮濕的空氣中放置一段時間2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,生成的氫氧化鈉潮解，故C 錯誤；D、向NaHCO3 溶液中參加過量的澄清石灰水，消滅白色沉淀：HCO3+Ca2+OH CaCO+HO，故D 錯誤；32應(yīng)選B和堿反響量不同產(chǎn)物不同，嫻熟把握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵33分2022北京以下試驗中，所選裝置不合理的是)分別Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5，選用CCl4提取碘水中的碘，選用FeCl2 溶液吸取Cl2 選D粗鹽提純，選和【考點】物質(zhì)的分別、提純的根本方法選

5、擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)試驗根本操作【分析】A分別Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5，應(yīng)用分液的方法分別;B用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分別；C吸取C12 可用洗氣瓶處理； D粗鹽提純，應(yīng)先過濾，后蒸發(fā)解：ANa2CO3 溶液和CH3COOC2H3 A 錯誤；BCC14 和水互不相溶，用CCl4 提取碘水中的碘，可用萃取的方法,可選B 正確； CFeCl2 吸取C12 可用洗氣瓶處理，選，故C 正確； D粗鹽提純，應(yīng)先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，故D 正確應(yīng)選A【點評】異同43分)(2022北京3As35Br位于同一周期以下關(guān)系正確的選項是A原子半徑:AsClPB熱

6、穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC復(fù)原性:As3S2ClD酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系2【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??； B非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定； C非金屬的非金屬性越強，其陰離子的復(fù)原性越弱； D非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強【解答】解：A原子半徑大小挨次是AsPCl，故A 錯誤；熱穩(wěn)定性:HClHBrAsH3，故B 錯誤；單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的復(fù)原性：As3S2ClC 正確;酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D 錯誤；應(yīng)選

7、C【點評】此題考察物質(zhì)的性質(zhì)，依據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大53 分2022北京用如下圖裝置進展以下試驗，試驗結(jié)果與推測的現(xiàn)象不全都的是AKI 溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3 溶液濃氨水有白色沉淀D潮濕紅紙條飽和氯水紅紙條褪色AABBCCDD【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì);氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A、硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，可以將KI I2，I2 遇淀粉變藍色B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，酚酞溶液在酸性條件下為無色C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水與氯化鋁反響生成氫氧化鋁D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，

8、氯氣與水反響生成HClO，HClO 具有漂白性【解答】解：A、硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI 溶液，硝酸具有強氧化性，可KII2，I2 遇淀粉變藍色，故A 錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl 進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣,溶于氯化鋁溶液,一水合氨與氯化鋁反響生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D,氯氣與潮濕紅紙條接觸,HClO，HClO 具有漂白性，使潮濕紅紙條褪色，故D正確應(yīng)選：A【點評】考察化學(xué)試驗、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，留意根底學(xué)問的把握6(3 分(2022北京以下說法正確的選項是(3A自然植物油常溫下一般呈液

9、態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為復(fù)原型二糖 C假設(shè)兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不全都 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體【考點】油脂的性質(zhì)、組成與構(gòu)造;蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)特點； 常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能【專題】壓軸題；有機化學(xué)根底【分析】A; B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有復(fù)原性，自身沒有復(fù)原性；C兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是一樣的氨基酸； D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚；【解答】解：A自然植物油均為高級脂肪酸甘油酯,但都是混甘油酯，沒有固定的

10、熔沸點, 故A 錯誤；B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有復(fù)原性,自身沒有復(fù)原性，所以不是復(fù)原型二糖,B 錯誤; C兩種二肽互為同分異構(gòu), 形成的二肽中有兩種，但二肽水解時的產(chǎn)物一樣，故C 錯誤； D,故 D 正確；應(yīng)選：D【點評】此題綜合考察了有機物的學(xué)問，難度不大，留意對應(yīng)學(xué)問的積存7(3 分(2022北京人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2 和H2O 制備化學(xué)原料以下圖是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，以下說法不正確的選項是(A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a 外表發(fā)生氧化反響，有O2 產(chǎn)生C催化劑a 四周酸性減弱，催化劑b 四周酸性增加D催化劑b 外表的反響是CO2+2

11、H+2e 一 HCOOH【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式;化學(xué)反響的根本原理；化學(xué)反響的能量變化規(guī)律【分析】由圖可知，左室投入是水,a 外表發(fā)生氧化反響,為負極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH【解答】解：由圖可知，左室投入是水,生成氧氣與氫離子,a 外表發(fā)生氧化反響，為HCOOH,電極反響式為CO2+2H+2e=HCOOH，A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A 正確；B、催化劑a 外表發(fā)生氧化反響，有O2 產(chǎn)生，故B 正確;Ca b ,左右酸性應(yīng)不變，C錯誤；Db外表的反響是通入二氧化碳HCOO:C+2+2e一 HCOOH，故D 正確；4應(yīng)選C【點評】此題考察了能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析

12、應(yīng)用，電解池原理的分析推斷，題目難度中等二、解答題(4 小題,57 分)813分2022北京直接排放含S2可脫除煙氣中的SO2用化學(xué)方程式表示SO2 形成硫酸型酸雨的反響： SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3 溶液作為吸取液，可由NaOH 溶液吸取SO2 制得，該反響3的離子方程式是 2OH+SO2=SO32+H O2吸取液吸取S2 pH隨nS32n(HS3變化關(guān)系如下表：2nS32：n(HS3)91：91：19：91pH8.27.26。2上表推斷NaHSO3 溶液顯 酸 性，用化學(xué)平衡原理解釋： HSO3存在HSO3H+SO 2HSO +H

13、 OH SO +OH，HSO的電離程度大于水解程度 332233當(dāng)吸取液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是選填字母： abac(Na+=2cSO 2)+c(HSO 33bcNa+cHSO3c(SO32)cH+=c(OHcc(Na+c(H+=cSO32+cHSO3)+cOH)4)當(dāng)吸取液的pH 6 時，需送至電解槽再生再生示意圖如下：4HSO3在陽極放電的電極反響式是 HSO3+H2O2e=SO 2+3H+4當(dāng)陰極室中溶液PH 8 以上時，吸取液再生并循環(huán)利用簡述再生原理： 氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3電離生成SO32,且鈉離子進入陰極室,吸取液就可以再生

14、； 【考點】二氧化硫的污染及治理；電解原理；離子濃度大小的比較【專題】根本概念與根本理論1SO2 和先水反響生成H2SO3,然后H2SO3 不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生H2SO4；依據(jù)酸性氧化物和堿反響生成鹽和水,留意弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；3依據(jù)溶液中HSO3濃度和SO 2濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；3依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系;4)陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反響； 導(dǎo)致生成吸取液；5S2 和先水反響生成2SS2+O2SHS3不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4，反響方程式為 2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案為:SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O

15、2=2H2SO42)SO2 和氫氧化鈉反響生成亞硫酸鈉和水，反響方程式為：2OH+SO2=SO32+H2O；故答案為：2OH+SO2=SO32+H2O3在溶液中主要以HSO3存在，HSO3的電離很微弱，所以nSO 2:n(HSO331：1,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；亞硫酸氫根離子既能水解又能電離，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3的電離程度大于水解程度HSO3HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的電離程度大于水解程度當(dāng)溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度3a、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶

16、液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以cNa+=2cSO 2)+cHSO ,a 3b、溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫3酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c(Na+cHSO3)c(SO 23c(H)=cOH),故b 正確 2+cHSO33+OH，故c應(yīng)選：ab4當(dāng)吸取液的pH 6 時,吸取液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子,亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反響生成硫酸根離子和氫離子,電極反響式為：HSO3+H2O2e=SO 24+3H+故答案為：HSO3+H2O2e=SO 2+3H+4電解時,溶液中陽離子向陰極移動，氫離子在陰極得電子生成氫

17、氣,溶液中氫離子濃度降低，導(dǎo)致加速HSO3電離生成SO 2，鈉離子進入陰極室，吸取液就可以再生3,促使HSO3電離生成SO32，且鈉離子進入陰極室，吸取液就可以再生；等學(xué)問點，難度不大,需要留意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和 物料守恒分析解答912分2022北京用C2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC利用反響，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用反響A：4HCl+O22Cl2+2H2O：i反響A 中，4mol HCl 被氧化,115.6kJ 的熱量2iiH2O的電子式是6反響A 的熱化學(xué)方程式是 4HClg+O2g)KJ/mol斷開1mol HO 鍵與斷開1mol HCl 鍵所需能量相差約

18、為 32kJ，H2O 中HO 鍵比HCl 中HCl鍵填“強”或“弱” 強 對于反響，如圖是4 種投料比nHCO2，分別為1、2:、4:、：下，反響溫度對HCl 平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線曲線b 對應(yīng)的投料比是 4：1當(dāng)曲線b、c、d 對應(yīng)的投料比到達一樣的HCl 平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反響溫度與投料比的關(guān)系是 投料比越高,對應(yīng)的反響溫度越低 投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中Cl2 的物質(zhì)的量分數(shù)是 30。8%【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的調(diào)控作用【專題】化學(xué)平衡專題1水是共價化合物依據(jù)電子式書寫方法寫出電子式；反響A 中，4mol HCl 115.6kJ 的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法

19、，標注物質(zhì)聚攏狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出;依據(jù)反響A 中，4mol HCl 115.6kJ 的熱量，焓變=反響物斷鍵吸取熱量生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計算；(2在其他條件不變時，O2 的量越大，HCl 的轉(zhuǎn)化率越大；由圖可知,當(dāng)HCl 的轉(zhuǎn)化率一樣時，溫度由低到高對應(yīng)的投料比為4：1、2：1、1：1，由此可確定溫度與投料比的關(guān)系；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到,氧原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，電子式為:，故答案為:；依據(jù)反響A 中,4mol HCl 被氧化,115。6kJ 的熱量，反響的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g2Cl2g+2H2Og H=115。6 KJ/mol；故答案為：4HClg+

20、O2g2Cl2(g+2H2Og H=115。6 KJ/mol焓變=反響物斷鍵吸取熱量生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl(g+O2g2Cl2(g)+2H2Og H=115.6 KJ/molHOHCl=31.932，H2O HO 鍵比HCl 中HCl 鍵強，故答案為：32;強；7在其他條件不變時,O2的量越大，HCla6：1，b4：1，c2:1，d 1：1，故答案為:4：1；由圖可知，當(dāng)HCl 的轉(zhuǎn)化率一樣時，溫度由低到高對應(yīng)的投料比為4:1、2：1、1:1，由此可確定溫度與投料比的關(guān)系是：投料比越高到達一樣轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低，故答案為： 投料比越高，對應(yīng)的反響溫度越低;由圖可讀出投料比為140

21、HCl的轉(zhuǎn)化率為80HCl為2 mo，O21 mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2On(起始/mol2100n轉(zhuǎn)化/mol1.60.40.80。8n平恒/mol0.40。60。80。8所以平衡混合氣中Cl2 的物質(zhì)的量分數(shù)=100=30。8%,圖象分析推斷、化學(xué)反響轉(zhuǎn)化率計算，題目難度中等115分2022北京同學(xué)進展如下驗證和比照試驗裝置試驗序號 試管中的藥品現(xiàn)象試驗I2mL 銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生;NaOH 溶液一段時間后溶液漸漸變黑；試管壁附著有銀鏡試驗II2mL 銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生;變化該同學(xué)欲分析試驗和試驗的差異，查閱資料：aAg(NH32+2

22、H2OAg+2NH3+H2ObAgOH 不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O配制銀氨溶液所需的藥品是 AgNO3 溶液和濃氨水 經(jīng)檢驗，試驗的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 試紙變藍 產(chǎn)生Ag2O 的緣由是 在 NaOH NH3H2O NH3，促使平衡AgNH3)2+2H2OAg+2NH3H2O 正向移動，cAg+增大，Ag+OH反響馬上轉(zhuǎn)化為Ag2O：2 OH+2 Ag+=Ag2O+H2O 3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的緣由提出瑕設(shè)：可能是NaOH 復(fù)原Ag2O試驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中參加 過量NaOH 溶液 ，消滅黑色沉淀;水浴加熱，未消滅銀鏡8(

23、4)重假設(shè):在NaOH 存在下，可能是NH3 復(fù)原Ag2O1 所示裝置進展試驗現(xiàn)象:消滅銀鏡在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取N3的裝置簡圖夾持儀器略5該同學(xué)認為在4的試驗中會有AgNH32OH 生成由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是AgNH32OH 也參與了NH3 復(fù)原Ag2O 2 試驗：有局部Ag2O 溶解在氨水中，該反響的化學(xué)方程式是 Ag2O+4 NH3H2O=2AgNH3)2OH+3H2O試驗結(jié)果證明假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是 與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡 6)用HNO3 清洗試管壁上的Ag，該反響的化學(xué)方程式是 4HNO3稀+3Ag3AgNO3+NO+2H2O【考點】性質(zhì)試驗方案

24、的設(shè)計【專題】壓軸題；試驗設(shè)計題1)向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液；2氨氣遇到潮濕的紅色石蕊試液變藍;2Ag(NH32+2HOAg+2NH HO,依據(jù)平衡移動原理，加熱一水合氨分解促進平衡正232向進展，銀離子濃度增大生成氫氧化銀分解生成氧化銀;232(3向AgNO3 溶液中參加過量氫氧化鈉溶液消滅黑色沉淀氧化銀，但無銀鏡現(xiàn)象說明無銀生成；(4生石灰和濃氨水制取NH3 的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中，氧化鈣與水反響放熱促進一水合氨分解生成氨氣;5)氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液；AgNH32OH 也參與了NH3 復(fù)原Ag2O 的反響,試

25、管內(nèi)壁消滅銀鏡現(xiàn)象；(6稀硝酸洗試管和銀反響生成硝酸銀、一氧化氮和水；1溶液所需的藥品是AgNO3溶液和濃氨水；故答案為：AgNO3 溶液和濃氨水；用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍； 故答案為：試紙變藍;9在NaOH 存在下,加熱促進NH3H2O 分解，逸出NH3，促使平衡AgNH32+2H2OAg+2NH3H2O 正向移動,cAg+增大,陰離子和氫氧根離子反響生成氫氧化銀,AgOH 不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O故答案為:在NaOH 存在下,加熱促進NH3H2O 分解，逸出NH3,促使平衡AgNH3Ag2O：2OH+2Ag+=Ag2O+H2O；3)NaOH 復(fù)原Ag2OA

26、gNO3 溶液中參加過量氫氧化鈉溶液，不消滅銀鏡現(xiàn)象證明不是氫氧化鈉的復(fù)原作用;故答案為：過量NaOH 溶液；(4生石灰和濃氨水制取NH3 的裝置簡圖依據(jù)用分液漏斗把濃氨水滴入盛生石灰固體的燒瓶或錐形瓶中,氧化鈣與水反響放熱促進一水合氨分解生成氨氣,裝置為：故答案為：(5氧化銀溶解于氨水中生成銀氨溶液，反響的化學(xué)方程式為：Ag2O+4 NH3H2O=2AgNH32OH+3H2O；故答案為：Ag2O+4 NH3H2O=2AgNH32OH+3H2O；AgNH32OH 也參與了NH3 復(fù)原Ag2O 的反響，試管內(nèi)壁消滅銀鏡現(xiàn)象；故答案為：與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡；6):4HNO3稀+3Ag 3A

27、gNO3+NO+2H2O；故答案為：4HNO3稀+3Ag 3AgNO3+NO+2H2O【點評】此題考察了銀氨溶液性質(zhì)的分析推斷,制備方案的設(shè)計和現(xiàn)象推斷,物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大117分2022優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA合成路線如下：10己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如：1B 為芳香烴由B 生成對孟烷的反響類型是 加成反響或復(fù)原反響 CH3 2CHCl 與A 生成B 的化學(xué)方程式是A 的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 苯 21.08g 的C 3.45g 白色沉淀E 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色F的官能團是 碳碳雙鍵 C 的構(gòu)

28、造簡式是反響I 的化學(xué)方程式是以下說法正確的選項是選填字母 adaB 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色bC 不存在醛類同分異構(gòu)體cD 的酸性比E 弱dE 的沸點高于對孟烷 3 反響放出II的化學(xué)方程式是【考點】有機物的合成【專題】壓軸題;有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷112A 反響生成B,B 和氫氣發(fā)生加成反響生成對孟烷，依據(jù)對孟烷的構(gòu)造簡式及題給信息知，A 是甲苯，B 是；1。08g 的C 3.45g 白色沉淀,說明C 中含有酚羥基，C 變?yōu)榘咨恋頃r質(zhì)量增加的量=3.451.08g=2。37g，當(dāng)1mol 酚和濃溴水發(fā)生取代反響時，有1mol氫原子被溴原子取代時，質(zhì)量增加79g，當(dāng)酚質(zhì)量增加2.37g，則使有0。03mol 氫原子被取代，有0.01mol 酚參與反響，所以C 的摩爾質(zhì)量為： =108g/mol,苯酚的相對分子質(zhì)94，該酚的相對分子質(zhì)量比苯酚大14,說明C 中還含有一個甲基，C 3溴取代,則C 是間甲基苯酚，C 2氯丙烷發(fā)生取代反響生成D，D 的構(gòu)造簡式為:，D 反響生成E，E 發(fā)生消去反響生成F,F和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成對孟烷,D 和氫氣發(fā)生加成反響生成，和氫氧化鈉的醇反響發(fā)生消去反響生成