專題一豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界自然界中各種各樣的礦石 各種各樣的人造寶石得到了廣泛應(yīng)用，制作精良的人造寶石甚至能以假亂真。化學(xué)與材料 Material感知化學(xué)奧秘-神奇的材料 生物相容性好，耐體液腐蝕的人工器官心臟關(guān)節(jié)腎臟F-117是一種隱形戰(zhàn)斗轟炸機(jī)。所謂隱形，是指在機(jī)身表面涂有雷達(dá)吸收材料（RAM），這是一種納米級(jí)超細(xì)微涂層，對(duì)光吸收特別好，極少反射，雷達(dá)便收不到反射信息，從而實(shí)現(xiàn)隱形。此外其多面體的構(gòu)型也有利于降低雷達(dá)能量。碳納米管神奇性質(zhì)：抗拉強(qiáng)度和韌性在目前所有的材料中是最高的。異想天開的人們，甚至還勾畫出這樣一幅藍(lán)圖：用碳納米管做成“天梯”直達(dá)月球。 濃情巧克力快樂的制造者乙硫醇C2H5SH

2、擔(dān)當(dāng)“臭味報(bào)警”的角色 化學(xué)為其它學(xué)科和新技術(shù)發(fā)展提供必要的物質(zhì)條件。世界專利發(fā)明中有20%與化學(xué)有關(guān)。發(fā)達(dá)國(guó)家從事研究與開發(fā)的科技人員中，化學(xué)與化工專家占一半左右?；ぎa(chǎn)品的產(chǎn)值和出口比例在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中一直保持著領(lǐng)先地位。人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史。現(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬(wàn)種。如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們是怎樣更好的認(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究。 分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 一.物質(zhì)的分類【交流與討論】 請(qǐng)將下

3、列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。（課本P3：大家交流討論） 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氧氣、石墨 、食鹽水【交流與討論】 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氧氣、石墨 、食鹽水1 、根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類(1)氣體：(2)液體 ：(3)固體：空氣、氧氣乙醇、水、食鹽水硫酸銨 銅、碘、石墨【交流與討論】 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氧氣、石墨 、食鹽水2、根據(jù)導(dǎo)電性能分類(1)導(dǎo)體(2)絕緣體 (3)半導(dǎo)體食鹽水、銅、石墨空氣、乙醇、碘、碘酒、氧氣硅【交流與討論】 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、

4、碘、 氧氣、石墨 、食鹽水3、根據(jù)溶解性分類(1)可溶物(2)微溶物 (3)難溶物乙醇、硫酸銨碘、氧氣銅、石墨【交流與討論】 空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氧氣、石墨 、食鹽水4、根據(jù)物質(zhì)組成分類物 質(zhì)混合物純凈物單 質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽 一.物質(zhì)的分類 1 、根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類2、根據(jù)導(dǎo)電性能分類3、根據(jù)溶解性分類4、根據(jù)物質(zhì)組成分類 (1)氣體： (2)液體 ： (3)固體：二、混合物和純凈物純凈物混合物宏觀由同種物質(zhì)組成（只有一種物質(zhì)）由不同種物質(zhì)組成（由幾種不同的物質(zhì)混合）微觀由同種分子構(gòu)成（只含一種分子）由不同種分子

5、構(gòu)成（含兩種以上的分子）特征有固定的組成、有固定的性質(zhì)（如有固定的溶沸點(diǎn)）沒有固定的組成、不具有固定的性質(zhì)（如沒有固定的溶沸點(diǎn)）實(shí)例氫氣、氦氣、膽礬鋁熱劑、空氣、石油三、單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物組成形態(tài)特性宏觀：由同種元素組成的純凈物微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成宏觀：由不同種元素組成的純凈物微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質(zhì)一般不發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解四、金屬與非金屬金 屬非 金 屬組成由金屬元素組成，是金屬元素游離態(tài)由非金屬組成，是非金屬元素的游離態(tài)物理性質(zhì)狀態(tài)常溫為固態(tài)除Hg常溫為固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)光澤有金屬光澤無(wú)金屬光澤（除石墨、晶

6、體硅）傳導(dǎo)性熱和電的良導(dǎo)體熱和電的不良導(dǎo)體除石墨延展性有延展性無(wú)密度一般比較大一般比較小化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，顯示還原性，作還原劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，顯示氧化性，可作氧化劑。也可作還原劑（除O2、F2外）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無(wú)污染的空氣經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。

7、 答案：D酸按是否含氧分為含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等無(wú)氧酸：HCl、H2S、HI按強(qiáng)弱分為強(qiáng)酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等按有無(wú)強(qiáng)氧化性分為氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等按電離出氫離子個(gè)數(shù)分一元酸：HCl、HNO3多元酸：H2SO4、H3PO41.酸：酸電離生成氫離子和酸根，且所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子。按揮發(fā)性分易揮發(fā)性酸：濃鹽酸、濃硝酸難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4按穩(wěn)定性分穩(wěn)定性酸： H2SO4、H3PO4、HCl不穩(wěn)定性酸：H2S、HI、H2SO

8、3、HNO3五、酸、堿、鹽、氧化物2.堿：由金屬離子跟氫氧根離子構(gòu)成，并能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物。它電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子。堿按溶解性分可溶性堿：除NH3H2O外都是強(qiáng)堿不溶性堿：都是弱堿（除NH3 H2O）按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱堿：NH3 H2O，Mg(OH)2等不溶性堿兩性氫氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按電離出OH的個(gè)數(shù)分一元堿二元堿3.鹽：由金屬離子和酸根離子的構(gòu)成的化合物，它在電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子中由金屬離子或銨離子（NH4+），陰離子中有酸根離子。鹽正鹽：只有金屬和酸根組成酸式鹽：鹽中還有能被金屬置換的氫原子堿式鹽：鹽中除金屬

9、和酸根外還有氫氧根。復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成。絡(luò) 鹽: 如 Na3AlF6 4.氧化物：是由氧元素和另一種元素組成的化合物堿性氧化物：與酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：與堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 兩性氧化物:與酸和堿反應(yīng)，均生成的鹽和水的氧化物。（如Al2O3 ）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2.Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 成鹽氧化物酸性氧化物：

10、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等復(fù)雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等氧化物注意：非金屬氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金屬氧化物，如Mn2O7對(duì)應(yīng)的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。金屬氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的

11、表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 組別 被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù) 第（1）組 第（2）組 第（3）組 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 化學(xué)方程式 單質(zhì) 化合物 堿性氧化物堿 酸性氧化物酸酸鹽 C + O2 = CO2點(diǎn)燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2O = H2CO3NaOH + HCl = NaCl + H2O試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2鹽回憶常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3C CO2 H2CO3 Na2CO3Fe

12、 + S = FeS鹽回憶常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回憶酸的共性： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O HCl+ AgNO3= HNO3 + AgClZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O鹽和水鹽和酸鹽和氫氣回憶堿的共性：鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽回憶鹽的共性，你還能找到哪些物質(zhì)之間存在一定的反應(yīng)

13、關(guān)系？Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽常見無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）CaO + SiO2 = CaSiO3高溫鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽四條橫線兩條縱線四條交叉線兩條彎線常見無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）各類物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系:各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):堿的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)十大成鹽反應(yīng)1、金屬的制?。?、非金屬氧化物的制?。?、金屬氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。褐迫∧澄镔|(zhì)的可能方法:十大成鹽反應(yīng)（1）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。（3）酸 + 堿 鹽 + 水（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽 （5）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 （6）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 。 （7）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。（8）酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（9）堿 + 鹽 新鹽 + 新堿（10）