高二化學(xué)教學(xué)質(zhì)量測試

1、20102011學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)卷（說明：時(shí)間90分鐘，滿分100分）第I卷(共466分)一、單選題（本本題包括100小題，每小小題3分，共共30分。每每小題只有一一個(gè)選項(xiàng)符合合題意）1未來新能源源的特點(diǎn)是資資源豐富，在在使用時(shí)對環(huán)環(huán)境無污染或或污染很小，且且可以再生。下下列屬于未來來新能源標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的是 天然氣 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 生物質(zhì)能 核能 氫能 A BB C D2下列說法正正確的是A量筒和酸堿堿式滴定管均均沒有“0”刻度B用濕潤的ppH試紙測NaOOH溶液，測測得的pH值比實(shí)際際的大C在中和熱的的測定實(shí)驗(yàn)中中，由于熱量量的散失，實(shí)實(shí)際測得的值值比理論值557.3 k

2、kJ/moll略小D能使甲基橙橙試液變黃色的的溶液一定顯顯堿性3已知：GG=HTS，H為焓變，T為熱力學(xué)溫溫度，S熵變，當(dāng)G時(shí)反應(yīng)能自發(fā)發(fā)進(jìn)行，G時(shí)反應(yīng)應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)進(jìn)行，據(jù)此，下下列敘述中正正確的是A熵變大于零零的反應(yīng)肯定定能自發(fā)進(jìn)行行B焓變小于零零的反應(yīng)肯定定能自發(fā)進(jìn)行行C焓變大于零零的反應(yīng)肯定定不能自發(fā)進(jìn)進(jìn)行D焓變小于零零且熵變大于零零的反應(yīng)一定定能自發(fā)進(jìn)行行4下列物質(zhì)既既能導(dǎo)電又屬屬于強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)的是A硝酸鉀溶液液 B硫酸銅晶晶體C熔融的氯化化鈉 D無水乙醇醇5已知：Kssp(AgCCl)=1.810110，Ksp(AgII)=1.5510116 ，Ksp(AgBr)=7.710013，則

3、下列難難溶鹽的飽和和溶液中，AAg+濃度大小順順序正確的是是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgII CAgBr AgCllAgI DAgBr AggIAgCCl6在2X(gg) 2YY(g) + Z(g) H0 的可逆反反應(yīng)體系中，在不同溫溫度（T1T2）下，生成物物Z在反應(yīng)混混合物中的百百分含量與反反應(yīng)時(shí)間（tt）的關(guān)系有有以下圖示，其其中正確的是是7在298KK、100kkPa時(shí)，已已知：2H22O（g） O2（g）+ 2H2（g） H1 Cl2（g）+ H2（g）22HCl（gg） H2 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（gg）+ O22（g） H3則H3與H

4、H1和H2之間的關(guān)系正正確的是A H3=H12H2 BBH3=H1H2CH3=H12H2 DDH3=H1H28在一定溫度度下，體積不不變的密閉容容器中可逆反反應(yīng)A(g)+3B(gg) 2C(g)達(dá)到平平衡的標(biāo)志是是A氣體的密度度不再變化B單位時(shí)間間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成成3n moolBCA、B、CC的濃度不再再變化DA、B、C的濃度之比比為1:3:29能使H2OO H+ OH電離平衡向向正反應(yīng)方向向移動(dòng)，而且且所得溶液顯顯酸性的是A將水加熱到到99，使水的pHH=6.1 B在水中中滴入稀H22SO4 C在水中加入入Na2CO3固體 D在水水中加入氯化化鋁固體 10下列敘述述正確的是 A

5、鐵與稀H22SO4反應(yīng)時(shí)，加加入少量CuuSO4溶液，可使使反應(yīng)速率加加快B構(gòu)成原電池池的正極和負(fù)負(fù)極必須是兩種不不同的金屬C在鐵上鍍銅銅時(shí)，金屬銅銅作陰極D用惰性電極極電解飽和氯氯化鈉溶液，溶溶液的pH不變二、雙項(xiàng)選擇題題（本題包括44小題，每小小題4分，共共16分。每每小題有兩個(gè)個(gè)選項(xiàng)符合題題意。若只選選一個(gè)且正確確的給2分，選選兩個(gè)且都正正確的給4分分，但只要選選錯(cuò)一個(gè)，該該題為0分）11下列電離離方程式或離離子方程式書書寫正確的是是 AHH2CO3在水溶液中中的電離方程程式：H2CO3H+HCO3B醋酸與氫氧氧化鈉反應(yīng)的的離子方程式式：H+ OH H2OCNaHCOO3在水溶液中中的電

6、離方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO44在水溶液中中水解的離子子方程式：Cu2+2H2O Cu (OOH)22H+12下列熱化化學(xué)方程式正正確的是（注注：的絕對值值均正確）AC2H5OOH（l）+3OO2（g）2CO2（g）+3HH2O（g）HH13677.0 kJJ/mol（燃燃燒熱）BNaOH（aaq）+ HCl（aqq） NaaCl（aqq）+ H2O（l）HH57.3kkJ/moll（中和熱）CS（s）+ O2（g） SO2（g）HH 2699.8kJ/mol（反反應(yīng)熱）D2NO2 O2 + 2NOH= +116.2kJ/mmol（反應(yīng)應(yīng)熱）13常溫下，下列

7、各組離子子一定能大量共共存的是 ANNa、K、Cl、CH3COO BBa、K、SO4、CO3 CAAl、K、CO3、Cl D Na、Fe、Cl、SO414在氯化銨銨溶液中，下下列關(guān)系正確確的是 Ac(Cl)c(NNH4)c(HH)c(OOH) Bcc(NH4)c(CCl)c(HH)c(OOH)Cc(NH44)c(H)c(Cl) c(OHH) Dc(NH44+)c(CCl)c(OOH)c(HH)第卷（非選擇擇題共54分）三、（本題包括括2小題，共共24分）15（12分分）某學(xué)生用用0.20000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NNaOH溶液液滴定未知濃濃度的鹽酸，其其操作可分為為如下幾步： 用蒸餾水水洗滌堿式滴

8、滴定管后立即即注入NaOOH溶液至“0”刻度線以上； 固定好滴滴定管并使滴滴定管尖嘴充充滿液體； = 3 * GB3 調(diào)節(jié)液面面至“0”或“0”刻度線稍稍下，并記下下讀數(shù)； = 4 * GB3 量取200.00mLL待測液注入入潔凈的錐形形瓶中，并加加入3滴酚酞酞溶液； = 5 * GB3 用標(biāo)準(zhǔn)液液滴定至終點(diǎn)點(diǎn)，記下滴定定管液面讀數(shù)數(shù)。請回答：（）以上操作作步驟中有一一步有錯(cuò)誤,請指指出編號 ，該錯(cuò)錯(cuò)誤操作會導(dǎo)導(dǎo)致測定結(jié)果果 (填“偏大”、“偏偏小”或“無無影響”)（）用標(biāo)準(zhǔn)NNaOH溶液液滴定時(shí)，應(yīng)應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaaOH溶液注注入 中。（從下圖中選填填“甲”或“乙乙”）（）下列操作作會引起實(shí)驗(yàn)

9、驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號）A在錐形瓶裝裝液前，留有有少量蒸餾水水B滴定前，堿堿式滴定管尖尖嘴有氣泡，滴滴定后無氣泡泡C錐形瓶先用用蒸餾水洗滌滌后，再用待測液潤潤洗D用酸式滴定定管量取待測測液時(shí)，將一滴待測測液滴在錐形形瓶外（）判斷到達(dá)達(dá)滴定終點(diǎn)的的現(xiàn)象是：錐錐形瓶中溶液液從 色變?yōu)?色，且半分鐘之內(nèi)內(nèi)不再改變。（）以下是實(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄錄表通過計(jì)算可得，該該鹽酸濃度為為： molL1（計(jì)算結(jié)結(jié)果保留4位位小數(shù)）。16. （122分）如圖，外外接電源為ZZnMnOO2干電池，甲、乙為相互串串聯(lián)的兩個(gè)電電解池，請回回答：AAB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若為為用電解原理理精煉銅的

10、裝裝置， B電極是 極，材材料是 A電極反應(yīng)式為為 ，電解解質(zhì)溶液可以以是 （2）乙池中FFe極是 極，若滴入少量量酚酞試液，開開始一段時(shí)間間后，F(xiàn)e極附近呈呈 色若電極材料為為石墨，電電極反應(yīng)式為為 （3）ZnMMnO2干電池應(yīng)用用廣泛，其電電解質(zhì)溶液是是ZnCl22NH4Cl混合溶溶液。該電池池的負(fù)極材料料是 ，電極反應(yīng)式式為 。四、（本題包括括3小題，共244分）17（本題包包括兩小題，共共8分）ACEHB能量反應(yīng)過程（）（4分）2SO2(g)+OO2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過過程的能量變變化如圖所示示。已知1mmol SOO2(g)氧化為為1mol SO3(g)的H= ACEHB能量

11、反應(yīng)過程請回答下列問題題：圖中A點(diǎn)表示示： C點(diǎn)表示： E的大小對該反反應(yīng)的反應(yīng)熱熱 （填“有”或“無”）影響。圖中H= kJ/mol。（）（4分）由氫氣和氧氧氣反應(yīng)生成成1 moll水蒸氣，放放出241.8 kJ熱熱量(25、101 kPa下測測得)寫出該反應(yīng)的的熱化學(xué)方程程式： 若1 moll水蒸氣轉(zhuǎn)化化為液態(tài)水放放熱45kJ，則反應(yīng)應(yīng)H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJJ/mol。氫氫氣的燃燒熱熱為H = kJ/mool。18（分）在2L密閉容器器內(nèi)，800時(shí)反反應(yīng)：2NOO(g)+OO2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NOO2(g)體系中中，n

12、(NO)隨時(shí)時(shí)間的變化如如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mmol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（）已知升高高溫度，NOO2的濃度減小小，則該反應(yīng)應(yīng)是 熱反應(yīng)。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（）右0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd用O2表示從002 s內(nèi)該該反應(yīng)的平均均速率v = （）為使該反反應(yīng)的反應(yīng)速速率增大，且平衡向正反應(yīng)應(yīng)方向移動(dòng)的的是 a及時(shí)分離除除NO2氣體 b適當(dāng)當(dāng)升高溫度c增大O2的的濃度 d選擇高高效催化劑19（分）室溫下，有下下列四種溶液液，根據(jù)題目目要求填空(溶液體積變變化忽略不計(jì)

13、計(jì))溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133（）在中加加入氯化銨固固體，溶液的的pH變化是是：（填增大、減小或或不變）。（）分別將等等體積的和和加水稀釋釋100倍，所所得溶液的ppH：（填、或）。（）、兩兩溶液混合，若若所得溶液的的pH=7，則則c(CH3COO一)c(Na+)（填、或）。（）、兩兩溶液等體積積混合，所得得溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。五、（本題包括括1小題，共分）20一定溫度度下，向一容容積為2L的恒容密閉閉容器中充入入2molA與與3molB，在在一定條件下下反應(yīng)：A(g) +3B(gg) xC(g)+yDD(g) (x、y為正正整數(shù)），反反應(yīng)進(jìn)行2mmin后

14、達(dá)到到平衡，已知知2min內(nèi)內(nèi)用C物質(zhì)的的濃度變化量量表示的平均均反應(yīng)速率vv(C)=00.3moll/(Lmmin)，D的平衡濃濃度為0.33mol/LL，又知反應(yīng)應(yīng)速率v(BB) : vv(C)=33 : 2 ，試計(jì)算：（）x、y的的值分別分別別是 和 （）平衡時(shí)反反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率 （）平衡常數(shù)數(shù)K= (可以用分?jǐn)?shù)數(shù)表示)201020011學(xué)年度第一一學(xué)期教學(xué)質(zhì)質(zhì)量檢查高二化學(xué)B卷參參考答案及評評分標(biāo)準(zhǔn)三、（本題包括括2小題，共244分）15（12分分） 除（4）外，每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）無無（分）；淺紅（分）； （5）00.1626616（12分分）（1）陽極 (1分)；粗銅 (1分)；Cu2+2e Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也給分)(分)（2）陰極 (1分)；紅(1分) ；Cl2e Cl2 (2分)（3）Zn（或或鋅）(1分)；Zn-2e Zn(2分)四、（本題包括括3小題，共244分）17（本題包包括兩小題，共共8分）（）（4分）反應(yīng)物的總總能量； 生成物的總總能量； 無； 198 。（每空分）（）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( gg