2021-2022學年湖南省郴州市香梅中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省郴州市香梅中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（ ）.A臭氧空洞 B酸雨 C光化學煙霧 D溫室效應參考答案：B略2. 下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是 A. 蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應 B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀 C. 蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物 D. 蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B3. 下列說法正確的是 A苯和液溴發(fā)生加成反應B苯和液溴發(fā)生反

2、應時，常用的長直玻璃導管主要起平衡內(nèi)外氣壓和冷凝的作用C苯的硝化過程是吸收反應，可用酒精燈直接加熱D制硝基苯過程中濃硫酸的作用是脫水劑參考答案：B4. 對于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反應，下列說法不正確的是A該反應既是置換反應，又是氧化還原反應BCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應C若有1.6gBr2生成，反應過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略5. 一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中

3、，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是 圖1 圖2 圖3 (A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：D

4、6. 已知在101kPa時：CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820 kJmol1 。則下列說法正確的是A、CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H820 kJmol1 B、CH4的燃燒熱是820 kJC、1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和D、112L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。參考答案：D略7. 如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 （）A正反應是吸熱反應B若A、B是氣體，則D是液體或固體

5、C逆反應是放熱反應DA、B、C、D均為氣體參考答案：B考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用專題：化學平衡專題分析：由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此可解答該題解答：解：由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則A、C錯誤；增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生

6、成物的化學計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則B正確、D錯誤，故選B點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據(jù)溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數(shù)的關(guān)系，為易錯點，題目難度中等8. 下列說法不正確的是()A.赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果B.含磷洗滌劑廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因C.在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮D.赤潮的發(fā)生是與人類活動無關(guān)的自然現(xiàn)象參考答案：D赤潮是因人類活動排放了大量含氮、磷等生活污水,使水體富營養(yǎng)化,導致水中

7、藻類物質(zhì)瘋長的結(jié)果。赤潮發(fā)生使水中含氧量急劇減少,嚴重影響魚類和貝類生長。9. 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列說法正確的是（）A達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小B使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素【分析】A、正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動；B、使用催化劑平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡

8、正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D、減小壓強平衡逆向移動【解答】解：A、正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；B、使用催化劑，反應速率加快，但平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以溫度升高平衡常數(shù)減小，故C正確；D、減小壓強平衡逆向移動，而不是正向移動，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查較為綜合，涉及反應熱、平衡常數(shù)以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時注

9、意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷10. 把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液參考答案：A解析：稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2 molL1、0.8 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1。反應物濃度越大，反應速率越大。11. 亞硝酸鈉（NaNO2）可作為建筑工業(yè)的防凍劑，它屬于A. 酸 B. 堿 C

10、. 鹽 D. 氧化物參考答案：C化合物溶于水電離出來的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物叫鹽，亞硝酸鈉溶于水電離出Na和NO2，所以亞硝酸鈉屬于鹽類。故本題正確答案為C。12. 質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應該是 ( ) A兩個信號，強度之比為11 B三個信號，強度之比為321 C兩個信號，強度之比為31 D三個信號，強度之比為111參考答案：B略13. 龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為（ ） A6個

11、B7個 C8個 D9個參考答案：C略14. 下列各組離子中，因相互促進水解，而不能大量共存的是 ( )AOH、Na+、K+、HCO3 BH+、HCO3、Ca2+、ClCH+、HS、Na+、SO42 DAl3+、SO42、CO32、Cl 參考答案：D略15. 下列關(guān)于藥物的使用，說法正確的是（ ）A包裝上印有“OTC”標志的藥品屬于處方藥 B. 藥物的服用劑量越大，效果越明顯C. 阿司匹林是最重要的抗生素 D. 氫氧化鋁可作為抑酸劑，治療胃酸過多參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)某同學設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（1）燒瓶中發(fā)

12、生反應的化學方程式為_；裝置B、C的作用是_，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_。（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_，也不能太小，否則 _；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應在_ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是_。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CHCH進入B時，

13、排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積 2分防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中 1分（2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定 2分 生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大 2分0.60 1分 （3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止 1分 （4） 2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：(1)上述反應的正反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”

14、)。(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)830 時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_(選填字母)投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)在830 時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是_。參考答案：(1)放熱(2)增大增大(3)BC(4)60%解析：

15、(1)由表格可知，升溫，化學平衡常數(shù)減小，故正反應為放熱反應。(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大；容器體積不變的情況下，升高溫度，則容器內(nèi)混合氣體的壓強增大。(3)830 時，化學平衡常數(shù)為1，即若n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)，則反應向正反應方向進行，符合此要求的是B、C。(4)830 時，化學平衡常數(shù)為1， 平衡常數(shù)K 1，解得x1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率 100%60%。18. 如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：(1)電源：a是_極，C池是_池。A池陽極電極反應式為_，陰極電極反應式為_。C池陽極電極反應式_，陰極電極反應式為_。(2)如果B槽

16、中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為_。(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為_。參考答案：(1)負電解2Cl2e=Cl22H2e=H2Cu2e=Cu22Ag2e=2Ag(2)0.025 molL1(3)13略19. （14分）下圖是元素周期表的一部分（1）寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布式_ _，指出它在周期表中的位置_。焊接鋼軌時，常利用的某些氧化物與的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式_ 。（2）三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_ _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為_ 。（3）五種元素都可以與元素形成化合物，其中熔點最