2021-2022學(xué)年湖南省長沙市高田寺中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省長沙市高田寺中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為d g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A B C D參考答案：C2. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中，不能使酸性K

2、MnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略4. 某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖K5332中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5332A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC原氣體中一定沒有COD原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略5. 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶

3、液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X2e-=X2+，2H+2e-=H2判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X參考答案：B略6. （2003遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（） A. B. C. D. 參考答案：A 略7. 10下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項是選項單質(zhì)酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3參考答案：C略8

4、. 下列說法正確的是（）A碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個S0的反應(yīng)C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解

5、產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0，則反應(yīng)N2H4（I）N2（g）+2H2（g）是一個S0的反應(yīng)，故B正確；C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分

6、反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）放出的氣體中除SO2外還有H2 反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol只放出 SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol 反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A BC D參考答案：DZn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于24mol，故錯誤；該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯誤；反應(yīng)結(jié)束后加入KN

7、O3固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；故選D10. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法錯誤的是 （ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵 B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略11. 將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L參考答案：A故選A12. 在一密閉容器中，高

8、溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng))：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖K3151所示。反應(yīng)進行至2 min時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3151A充入了O2(g) B降低溫度C加了催化劑 D擴大了容器體積參考答案：C略13. 現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 參考答案：C略14. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

9、下的、l2 的混合氣體a L，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、 b的關(guān)系不可能是、b = a/22.4 B、 ba/22.4 C、 b a / 22.4 D、b a/11.2參考答案：D略15. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C

10、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）： 參考答案：（10分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。（1）人們曾認為g、h、i不

11、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為_。(用元素符號表示)（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _。d元素原子核外電子排布式為_ _。（3）a的陰離子半徑_ _b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）_ _ _；_ _。（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯

12、氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_ _。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有 種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ _。參考答案：（1）Xe ; He Kr Xe（2）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖(略) Ar3d104s1 （3）大于（4）Be2+2OH?= Be(OH)2; Be2+4OH? =BeO2-+2H2O; （5）PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2+2H2O（6）15 （7）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 略

13、18. 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是選項常見古詩文記載化學(xué)知識A周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫黃B本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛?！睆娝疄橄跛酑九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連?！崩昧苏麴s操作D本草經(jīng)集注中鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”利用了焰色反應(yīng)參考答案：C【分析】A、汞的密度大，液態(tài)呈流珠狀，金屬汞有毒，得火則飛，不見埃塵，

14、受熱易變成汞蒸氣，將欲制之，黃芽為根，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞；B、能蝕五金可能為硝酸；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程；D、鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4），強燒時焰色反應(yīng)不同?！驹斀狻緼、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B、硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，但不能和玻璃中成分二氧化硅反應(yīng)，則“強水”指的是硝酸，故B正確；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，故C錯誤；D、鑒別硝石（KN

15、O3）和樸消（Na2SO4），強燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故D正確；故選C。19. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑()類化合物Pt( HPxSC)Cl3，請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為_。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_。A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為_(填化學(xué)式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_(填化學(xué)式),其原因為_ 。(5)Pt2+還能與吡啶()、Cl結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑()。吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為_。二氯二吡啶合鉑()分子中存在的微粒間作用力有_(填序號)。a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_，一個晶胞中含有_個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_個。參考答案：(1) (2) C (3)SPCl (4)H2O H2O分子間形成氫鍵 (5) sp2 bd (6)面心立方(最)密堆積 4 12解析：（1）磷元素為15號元素，最外層為5個電子，故價電子排布圖為。（2）鐵的價電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。（3）根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于