2021-2022學(xué)年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市漢江中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市漢江中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3 B、1:1 C、4:3 D、8:9參考答案：D2. 硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為03mol?L1，SO42濃度為04molL1，則混合溶液中Na+濃度為A. 0. 15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.25mol?

2、L1D. 0.5 molL1參考答案：D【詳解】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，03mol?L11+ X1=04molL12，X=0.5 molL1。故選D?！军c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。3. 下列提純方法不正確的是A. 從碘水中提取碘：用苯萃取后分液B. 除去食鹽中的泥沙：溶解后過濾C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加適量鹽酸D. 分離油和水：過濾參考答案：DA、碘易溶在有機(jī)溶劑中，從碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正確；B、除去食鹽中的泥沙可溶解后過濾，B正確；C、碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加適

3、量鹽酸，C正確；D、油不溶于水，分離油和水可用分液，D錯誤，答案選D。4. 同溫同壓下，50mL氣體A2和100mL氣體B2恰好完全化合生成50mL氣體C，則C的分子式應(yīng)為（ ）AAB2 BA2B CA2B4 DAB參考答案：C略5. 某元素的原子最外層有2個電子，該元素( )A. 一定是金屬元素B. 最高化合價一定為2價C. 一定是A族元素或是HeD. 無法確定屬于哪類元素參考答案：D最外層有2個電子的元素原子，可能是A族元素，也可能是He，還可能是副族元素，若為副族元素，其最高正價不一定為2價，答案選D。6. 把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A. 溶液中

4、有Fe2、Cu2B. 剩下的固體是Fe和CuC. 溶液中有Fe3、Fe2D. 剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強(qiáng)，Cu 不會參與反應(yīng)，并且鐵會把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu 混合物，所以選B。7. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是 AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生參考答案：B8. 空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下

5、列氣體中，不會造成空氣污染的是 AN2 BCl2 CSO2 DNO2參考答案：略9. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 () 參考答案：A略10. 如圖是某種有機(jī)物的簡易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯誤的是 ( )A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng) D能使紫色石蕊溶液變紅參考答案：B11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是( )A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO2參考答案：C12. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3

6、+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判斷下列說法正確的是（）A. 鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化B. 反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2I2Br2Fe3+D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Fe2+Br-Cl-參考答案：DA、反應(yīng)鐵元素的化合價升高，被氧化，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應(yīng)中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，中：Br2Fe3+、中：Cl2Br2、中：Fe3+I2，所以

7、氧化性的大小順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3+I2，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-Fe2+Br-Cl-，D正確。正確答案為D 點(diǎn)睛：氧化性越大，其對應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越小。13. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A3NaOH + FeCl3Fe (OH)3+ 3 NaCl BHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2C. Cu + 4 HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2ODCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl參考答案：C略14. 下列各分子中，所有原子都滿

8、足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2B. H2SC. PCl5D. N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。詳解：A、BeCl2中Be元素化合價為+2，Be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A不符合；B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子

9、結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。15. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：AHCl的電子式： BNH4Cl的電子式：C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D丙烯CH2=CH-CH3可通過聚合反應(yīng)生成：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有_ 、 _。(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為_(填寫字母)A19.2g B20g C19.2g 2

10、0g D大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_ANaOH固體長期暴露在空氣中B用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反D定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E定容時俯視刻度線參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶 (2) (3) D (4) (5) BE【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的

11、正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法進(jìn)行判斷；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=的影響進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖

12、勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故錯誤；用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故正確；玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故錯誤；加水至刻度線的下方，操作正確，故正確；定容時，眼睛應(yīng)平視刻度線，故錯誤；加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故正確；故答案為：；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L0.5L40g/mo

13、l=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為：D；（4）稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故錯誤；固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故正確；轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯誤；洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故錯誤；定容時，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，只有1次，故正確；搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故錯誤；故選：；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導(dǎo)致部分氫氧化

14、鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10，

15、反應(yīng)速率提高到原來的3倍，如果在20時，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（L?s），將溫度升到60進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？參考答案：反應(yīng)速率為16.2mol/（L?s）考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法分析：溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的3倍，以此計(jì)算反應(yīng)速率解答：解：由20升溫到60，增加了4個10，因此60時的反應(yīng)速率應(yīng)為20時反應(yīng)速率的34倍，則60時的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）34=16.2mol/（L?s）；答：反應(yīng)速率為16.2mol/（L?s）點(diǎn)評：本題考查溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意把握信息“每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍”是解答的關(guān)鍵，題目難度不大18. 某100 mL硫

16、酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。試計(jì)算： （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；參考答案：略19. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液與2.55g鎂鋁合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_；(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_。參考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根據(jù)nV/Vm、cn/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)鎂鋁的質(zhì)量、鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計(jì)算；（3）結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式計(jì)算氫氣的體積。【詳解】（1）氯化氫的物質(zhì)的量是56L22.4L/mol