人教版有機化學選修5教材全部實驗

1、=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=人教版有機化學(選修5)教材全部實驗整理P17實驗1-1.蒸餾實驗：蒸餾：利用互溶液體混雜物中各組分沸點不相同（一般相差30以上）進行分別提純的一種方法。【注意】主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、接引管（尾接收）、錐形瓶溫度計水銀球位于支管口處冷卻水的通入方向：無論冷凝管橫放、豎放，都下進上出，若進步下出，易形成空氣泡，影響冷凝收效。沸點高而不牢固的液態(tài)物質能夠考慮減壓蒸餾要加入碎瓷片（未上釉的廢瓷片）防范液體暴沸，使液體平穩(wěn)沸騰蒸餾燒瓶盛裝溶液體積最大為燒瓶體積的2/3p18：實驗1-2；苯甲酸的重結晶：重結晶:將已知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等

2、步驟，再次析出晶體，獲取更純凈的晶體的過程?！救軇┮蟆侩s質在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大，即熱溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小?！局饕襟E】加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶【注意事項】為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，應在趁熱過濾前加入少許蒸餾水，防范馬上結晶，且使用短頸漏斗。較為復雜的操作：漏斗烘熱、濾紙用熱液潤濕、馬上過濾、漏斗下端越短越好。p19：萃?。豪梦镔|在互不相溶的溶劑中溶解度的不相同，將物質從一種溶劑轉移到另一溶劑中，-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=從而進行分其他方法。1、萃取包括液-

3、液萃取和固-液萃取。2、常用的萃取劑有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等【萃取劑的選擇】萃取劑與原溶劑不互溶、不反應溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應分液：常用于兩種互不相溶的液體的分別和提純。p19：實踐活動：用粉筆分別菠菜葉中的色素，研磨時用到儀器研缽。p32：實驗2-1:乙炔的實驗室制取及性質：反應方程式：此實驗可否用啟普發(fā)生器，為什么？不能夠，由于1）CaC吸水性強，與水反應激烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應；2）2反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能夠承受熱量的；3）反應生成的Ca(OH)微溶于水，會擁堵球形2漏斗的下端口?？煞裼瞄L頸漏斗？不能夠

4、。用它不易控制CaC2與水的反應。用飽和食鹽水代替水，這是為什么？為減緩電石與水的反應速率，用以獲取平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）簡單裝置中在試管口周邊放一團棉花，其作用怎樣？防范生成的泡沫從導管中噴出。點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現(xiàn)象有何差異？甲烷：淡藍色火焰乙烯：光明火焰，有黑煙乙炔：光明的火焰，有濃煙.7、除去乙炔氣體中的雜質氣體H2S、PH3，用硫酸銅溶液。P34；思慮與交流;(一)實驗室蒸餾石油石油為什么說是混雜物？蒸餾出的各種餾分是純凈物仍是混雜物？石油中含多種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴，所以它是混雜物。蒸餾出的各種餾分也仍是混雜物，因-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版

5、-可編寫-專業(yè)資料分享=為蒸餾是物理變化。2.在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用怎樣？防暴沸。溫度計的水銀球的地址和作用怎樣？插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。蒸餾裝置由幾部分組成？各部分的名稱怎樣？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向怎樣？四部分：蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶。冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出。收集到的直餾汽油可否使酸性KMnO4溶液褪色？可否使溴水褪色？為什么？不能夠使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，由于蒸餾是物理變化餾分仍是各種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的。,蒸餾出的各種（二）煤的干餾為什么要間隔空氣？干餾是物理變化仍是化學變

6、化？煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質？有空氣氧存在，煤將燃燒。干餾是化學變化，煤的干餾可得焦炭、焦爐氣、煤焦油、粗氨水；木材的干餾可得木煤氣、木炭、木焦油點燃收集到的氣體，有何現(xiàn)象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現(xiàn)象，為什么？此氣體能沉寂地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。能使石蕊試液變藍，由于此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈堿性。p37：思慮與交流：實驗室制溴苯、硝基苯的實驗方案：1）溴苯的制取：把苯和少許液態(tài)溴放在燒瓶里，同時加入少許鐵屑作催化劑。用帶導管的瓶塞塞緊瓶口（如圖2-4），跟瓶口垂直的一段導管能夠兼起冷凝器的作用。在常溫時，很快就會看到，在導管口周邊出現(xiàn)白霧（

7、由溴化氫遇水蒸氣所形成）。反應達成后，向錐形瓶內的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色溴化銀積淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無色液體，由于溶解了溴而顯褐色。2）制取硝基苯的實驗方案與實驗步驟參照配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2mL濃硫酸，并及時搖勻和冷卻。（注意酸加入的序次）向冷卻后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振蕩，混和均勻。將大試管放在5060的水浴中加熱約10min，實驗裝置如圖2-5所示。將反應后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，能夠觀察到燒杯底部有黃色圖25油狀物生成，用分液漏斗分

8、別出粗硝基苯。粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液沖洗，最后再用蒸餾水沖洗。若將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應在通風櫥或通風優(yōu)異處進行。純硝基苯為無色、擁有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。（一）苯的硝化反應反應方程式：-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用怎樣？濃HNO3是反應物（硝化劑）；濃H2SO4是催化劑和脫水劑。使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混雜酸冷卻到50-60以下，這是為什么？防范濃NHO3分解防范混雜放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）盛反應液的大

9、試管上端插一段導管，有何作用？冷凝回流（苯和濃硝酸）溫度計的水銀球的地址和作用怎樣？插在水浴中，用以測定水浴的溫度。6.為什么用水浴加熱？放在約60的水浴中加熱10分鐘的目的怎樣？為什么應控制溫度，不宜過高？水浴加熱，易于控制溫度.有機反應經(jīng)常速度緩慢，加熱10分鐘使反應完整。防范濃NHO3分解防范混雜放出的熱使苯和濃HNO揮發(fā)溫度過高有副反應發(fā)生（生成苯磺酸和間3二硝基苯）7.制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味怎樣?怎樣沖洗而使之恢還原色？淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液沖洗。（二）苯跟溴的代替反應反應方程式：裝置中長導

10、管的作用怎樣？導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）所加鐵粉的作用怎樣？催化劑（嚴格地講真切起催化作用的是FeBr3）4.導管尾端產(chǎn)生的白霧的成分是什么？產(chǎn)生的原因？怎樣吸取和檢驗？錐形瓶中，導管為什么不能夠伸入液面下？白霧是氫溴酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成。用水吸取。檢驗用酸化的AgNO3溶液：加用酸化的AgNO3溶液后，產(chǎn)生淡黃色積淀。導管口不伸入液面下是為了防范水倒吸。將反應后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現(xiàn)象？水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶于水）怎樣沖洗生成物使之恢還原色？溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色。7、研究：怎樣考據(jù)該反應為代

11、替反應？考據(jù)鹵代烴中的鹵素取少許鹵代烴置于試管中，加入NaOH溶液；加熱試管內混雜物至沸騰；冷卻，加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液，觀察積淀的顏色。實驗說明：加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，由于不相同的鹵代烴水解難易程度不相同。加入硝酸酸化，一是為了中和過分的NaOH，防范NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗生成的積淀可否溶于稀硝酸。-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=p42：思慮與交流：溴乙烷代替反應、消去反應產(chǎn)物的檢驗：（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反應原理：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr化學方程式：CH3

12、CH2Br+HOHCH3CH2OH+HBr注意：（1）檢驗溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生代替反應的產(chǎn)物時，在加硝酸銀溶液前必定先加稀硝酸溶液中和過分的堿，否則生成的棕褐色氧化銀積淀會攪亂產(chǎn)物的檢驗。近似的還有淀粉水解產(chǎn)物的檢驗：淀粉水解是在酸性條件下進行的，檢驗葡萄糖的醛基卻要在堿性條件下，所以加銀氨液或新制氫氧化銅從前必定先加氫氧化鈉溶液中和過分的酸。（2）在溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液的消去反應中能夠觀察到有氣體（乙烯）生成。用高錳酸鉀酸性溶液檢驗乙烯氣體前，必定先加水除去可能含有的乙醇，由于乙醇能夠被高錳酸鉀氧化而使溶液褪色。（3）幾點說明：溴乙烷在水中不能夠電離出Br-，是非電解質，加AgN

13、O3溶液不會有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與NaOH溶液混雜振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色積淀，無法考據(jù)Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過分的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色積淀，說明有Br-產(chǎn)生。p51實驗3-1：乙醇的消去反應：乙烯的制取和性質化學方程式：制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以夠制備哪些氣體？分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以夠制Cl2、HCl、SO2等.3.起初向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防范暴沸（防范混雜液在受熱時激烈跳動）乙醇和濃硫酸混雜，有時得不到乙烯，這可能是

14、什么原因造成的？這主若是由于未使溫度迅速高升到170所致，由于在140乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：溫度計的水銀球地址和作用怎樣？混雜液液面下，用于測混雜液的溫度（控制溫度）。6.濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。7、乙烯氣體中混有SO2、CO2等，用氫氧化鈉溶液除去雜質。8、20ml乙醇與濃硫酸1:3的混雜液的配制方法：在燒杯中加入5ml95%的乙醇，爾后，滴加15ml濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻備用。注意，-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=不能夠反過來滴加，否則因混雜放熱易引起液體飛濺傷人。9、反應后期,反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為什么？濃

15、硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。p52：實驗3-2；乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應現(xiàn)象：橙色到綠色。儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇實驗操作：在小試管內加入1mL0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內加入無水乙醇，加熱后，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。應用：利用這個原理可制成檢測司機可否飲酒的手持裝置。由于乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，所以利用本實驗的反應原理，能夠制成檢測司機可否飲酒的手持裝置，檢查可否違紀酒后駕車。

16、p53：實驗3-3；苯酚的溶解性、酸性等實驗：現(xiàn)象：苯酚水溶液呈渾濁狀加入氫氧化鈉溶液變澄清加入稀鹽酸或通入CO2又變渾濁講解：苯酚溶解度小苯酚鈉易溶于水強酸制弱酸，制得苯酚難溶于水P54：實驗3-4；苯酚的代替反應：實驗重點：苯酚稀溶液，飽和溴水。若是是苯酚濃溶液、稀溴水，則看不到積淀現(xiàn)象，由于三溴苯酚會溶解在苯酚溶液中。P54：苯酚及全部酚類遇FeCl3溶液顯紫色。無色苯酚晶體能被空氣中氧氣氧化為粉紅色，其他的酚類也能被氧化，有的變成棕色。p57：乙醛的氧化反應：實驗3-5；乙醛與銀氨溶液的反應（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反應原理：CH3CHO+2Ag（

17、NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH+H2O（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，爾后一變振蕩，一邊滴入2%的稀-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=氨水，直到產(chǎn)生的積淀恰好溶解為止。（注意：序次不能夠反）（4）注意事項：配制銀氨溶液時加入的氨水要適合，不能夠過分，而且必定現(xiàn)配現(xiàn)用，不能久置，否則會生成容易爆炸的物質。實驗用的試管必然要潔凈，特別是不能夠有油污。必定用水浴加熱，不能夠在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），水浴溫度不宜過高。若是試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過分時，就無法生成

18、光明的銀鏡，而只生成黑色松懈的積淀或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發(fā)烏。實驗達成，試管內的混雜液體要及時辦理，試管壁上的銀鏡要及時用少許的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能夠亂倒，應倒入廢液缸內）成敗重點：1試管要潔凈2溫水浴加熱3不能夠攪拌4溶液呈堿性。5銀氨溶液只能臨時配制，不能夠久置，氨水的濃度以2為宜。能發(fā)生銀鏡的物質：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基（比方各種醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等葡萄糖、麥芽糖均分子中含醛基的糖沖刷方法實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液沖刷試管，再用蒸餾水沖

19、刷實驗后能夠用硝酸來沖刷試管內的銀鏡,硝酸能夠氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗醛基；也可用來制瓶膽和鏡子。實驗3-6；乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反應原理：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管4）注意事項：本實驗必定在堿性條件下才能成功。CuSO4溶液的質量分數(shù)不宜過大，且NaOH溶液應Cu（OH）2懸濁液必定現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時過分。若CuSO4溶液過分或配制的Cu（OH）2的質量分數(shù)過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O積淀（

20、而是獲取黑色的CuO積淀）。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加序次NaOHCuSO4醛。試劑相對用量NaOH過分反應條件：溶液應為_堿_性，應在_水浴_中加熱用途：這個反應可用來檢驗_醛基_；醫(yī)院可用于葡萄糖的檢驗。p60：科學研究：證明酸性：乙酸碳酸苯酚乙酸與碳酸鈉溶液反應，放出CO2，CO2通入苯酚中，變渾濁。p62：科學研究：酯的水解條件：設計實驗：注意水浴加熱。-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=九、乙酸乙酯的水解：1、實驗原理：CHCOOCH+HO無機酸或堿CHOH+CHCOOH32522532、反應條件：(1)水浴加熱，(2)無機酸或堿作催化劑，(3)若加

21、堿不但是催化劑而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向搬動。3、實驗現(xiàn)象：(1)酯的香味變淡或消失，(2)酯層變薄或消失使不再分層。p63：思慮與交流：乙酸乙酯的制取1.反應方程式：2.盛裝反應液的試管為什么應向上傾斜45角？液體受熱面積最大。3.波折導管的作用怎樣？導氣兼冷凝回流（乙酸和乙醇）4.為什么導管口不能夠伸入NaCO溶液中？為了防范溶液倒流.235.濃硫酸的作用怎樣？催化劑和吸水劑飽和Na2CO3溶液的作用怎樣？乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利于分層；乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去；C2H5OH被Na2CO3溶液吸取，便于除去乙酸及乙醇氣味的攪亂。

22、7、怎樣提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？1）增大反應物濃度：使用過分乙酸2）減小生成物濃度：蒸出乙酸乙酯3）升溫：加熱4）濃硫酸做催化劑、吸水劑p80:實驗4-1；葡萄糖的性質：葡萄糖的銀鏡反應和與新制氫氧化銅懸濁液的反應：注意化學方程式的書寫葡萄糖醛基的檢驗（同前醛基的檢驗，見乙醛部分）注意：此處與新制Cu(OH)2反應條件為直接加熱。2、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗（性質，檢驗，重點）實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。爾后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的

23、銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。-完滿版學習資料分享-=WORD完滿版-可編寫-專業(yè)資料分享=（1）現(xiàn)象與講解：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應的產(chǎn)物擁有還原性性。2）稀硫酸的作用催化劑3）重點操作用NaOH中和過分的H2SO4p80科學研究：果糖可否擁有還原性：銀鏡反應或與新制Cu（OH）2的反應都是在堿性條件下進行的，在堿性條件下，果糖在溶液中會部分轉變成葡萄糖；果糖分子中還含有羰基及多個羥基，羰基受多個羥基影響有很強的還原性。所以果糖也能被銀氨溶液和新制Cu（OH）2氧化，也是還原糖。葡萄糖擁有醛基，有較強的還原性，能夠被溴水氧化。反應方程式為：在酸性條件下，果糖不能夠轉變成葡萄糖，果糖不被溴水氧化。所以，能夠用溴水區(qū)分葡萄糖和果糖。簡言之：堿性條件下果糖能夠像葡萄糖相同擁有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應、與新制氫氧化銅加熱出現(xiàn)紅色積淀，所以，區(qū)分二者常用溴水（因顯酸性），能使之褪色的為葡萄糖。P82；科學研究；注意蔗糖水解條件：1:5稀硫酸做催化劑，水浴加熱。P83：科學研究：設計實驗研究淀粉水解條件：淀粉的水解1.稀H2SO4的作用怎樣？催化劑淀粉水解后的產(chǎn)物是什么？反應方程式向水解后的溶液中加入新制的C