幾種重要的金屬化合物-2

1、幾種重要的金屬化合物高一化學必修1 學案設計第三章金屬及其化合物第二節(jié)第二課時學習目標掌握 Al2o3 、 Al3 的兩性及相關的反應。了解 Al2o3 、 Al3 的用途知識梳理：二鋁的重要化合物氧化鋁物理性質：氧化鋁 _溶于水，熔點_，鋁制品表面的氧化鋁薄膜具有 _作用主要用途：氧化鋁是冶煉 _的原料，也是比較好的_，可用來制造 _ 等?；瘜W性質：兩性氧化物：既能與酸反應又能與強堿溶液反應生成鹽和水的氧化物，氧化鋁是兩性氧化物寫出 Al2o3 分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式_氫氧化鋁制備： 實 驗3-7 向Al23溶 液 中 滴 加 氨 水 ， 現(xiàn) 象 是_ ， 發(fā)

2、生 反 應 的 化 學 方 程 式 為_，離子方程式為_ 實驗 3-8 分別向 Al3 沉淀中加入稀鹽酸和 NaoH溶液，產生的現(xiàn)象是 _ ，發(fā)生反應的化學方程式與離子方程式分別為Al3+Hcl _離子方程式： _Al3+NaoH _離子方程式： _思考 1：向 Alcl3溶液中滴加NaoH溶液至過量， 會產生什么現(xiàn)象 _寫出發(fā)生反應的總離子方程式_思考2：制備Al3的適宜試劑是_氫氧化鋁的兩性Al3既能與 _反應，又能與 _反應，所以 Al3 是一種兩性氫氧化物氫氧化鋁的不穩(wěn)定性Al3受熱分解的化學方程式為_用途利用膠狀氫氧化鋁的_ 性，能凝聚水中的懸浮物，可用來 _ ，利用其 _性，可用作

3、胃酸中和劑硫酸鋁鉀 Al2電離方程式： _十二水合硫酸鋁鉀化學式： _俗名 _，無色晶體，可溶于水，在天然水中生成_，可用作凈水劑偏鋁酸鈉根據(jù) NaAlo2 的生成條件， Alo2 只能在堿性條件下存在，即 Alo2 與 oH在溶液中共存，但與酸溶液反應與 co2 反應：向 NaAlo2 溶液中通入少量 co?2：NaAlo2+co2+3H2o=2Al3 +Na2co3離子方程式為：_向 NaAlo2 溶液中通入過量co?2：NaAlo2+co2+2H2o Al3 +NaHco3離子方程式為：_與酸反應向 NaAlo2 溶液中加入少量稀鹽酸：NaAlo2+Hcl+H2o=Al3 +Nacl離子

4、方程式為：_向 NaAlo2 溶液中加入過量稀鹽酸：NaAlo2+4Hcl=Alcl3+Nacl+2H2o離子方程式為：_課下作業(yè)：有關鋁和它的化合物的說法錯誤的是A用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2o3 這種材料制成B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜c氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥在實驗室里， 要想使 Alcl3溶液中的 Al3+ 全部沉淀出來，應選用下列試劑中的A石灰水 B氫氧化鈉溶液c稀硫酸 D氨水為了除去Fe2o3 中的 Al2o3 ，可選用的試劑是A氨水B稀硫酸c燒堿溶液D鐵粉在下列物質中加入過量硫酸溶液，最終不產生沉淀或

5、渾濁的是ANaAlo2 溶液 B Bacl2 溶液cAgNo3溶液 D ca2 溶液下列離子方程式書寫錯誤的是A鋁粉投入到NaoH溶液中：Al+2oH =2Alo2 +H2BAl3 溶于 NaoH溶液中：Al3+oH =Alo2 +2H2ocNaAlo2 溶液中通入過量的co2 ：Alo2 +co2+3H2o=2Al3 +co32DAl2o3粉末溶于NaoH溶液中：Al2o3+2oH =2Alo2+H2o硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+離子的濃度為0.2ol/L，So42離子的濃度為0.4ol/L，則混合溶液中g2+離子物質的量濃度為Ac0.2D 0.1向 100L0.25ol/L的 Al

6、cl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含Nacl 和 NaAlo2 的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質量是A2.3gB 4.6gc1.15gD 無法確定向 0.1ol/LAlcl3溶液 100L 中加入 1ol/L的 NaoH溶液得到沉淀0.26g ，所加入 NaoH溶液的體積可能是A10LB 20Lc30LD 36.7L有一無色鹽溶液，焰色反應為黃色，向其中加入少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加鹽酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出現(xiàn)白色沉淀，氨水過量時白色沉淀不溶解，則此鹽的化學式為，有關反應的離子方程式為：。 10下列各圖中，橫坐標為某溶液中加入的某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量，從 A E 中選擇符合表中各題要求的序號，填在表中。溶液加入的物質答案序