2018專題5：高考化學(xué)試驗(yàn)專題講座

1、2018年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題講座第一講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路（一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中的先后順序問(wèn)題.裝置的連接順序的一般原則：氣體發(fā)生裝置一除雜裝置一干燥裝置一主體實(shí)驗(yàn)裝置一廢氣處理裝置.接口連接順序的一般原則洗氣瓶干燥管量氣瓶冷凝管水流.實(shí)驗(yàn)操作順序的一般原則裝置選擇與連接氣密性檢查裝固體藥品裝液體藥品開始實(shí)驗(yàn)結(jié)束實(shí)驗(yàn).加熱裝置順序：可燃性氣體加熱或點(diǎn)燃前需趕走空氣（防爆）固體制備前趕走空氣（提 高產(chǎn)品純度）先等導(dǎo)管從液體中取出再熄燈（防倒吸）例1、氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。濃璐酸 LUOH溶灌小二打 鋅苞Mi）2飽瞬液

2、回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?（填儀器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開 分液漏斗活塞； （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚歐后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 2該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象（5）登山

3、運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是即時(shí)體驗(yàn)1.水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和h2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下 圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和h2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）2回答下列問(wèn)題：一.盛濃H2s0回答下列問(wèn)題：一.盛濃H2s04的裝置用途是濃或Sd NaOH溶液，盛NaOH溶液的裝置用途是（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式是：。（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：，其目的是（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab- （5）能證明混合氣

4、中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。（6）能證明混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。即時(shí)體驗(yàn)2. （2016年全國(guó)高考卷一）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx3還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題: （1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 （按氣 流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2 （兩端用 夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行

5、實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X 中的氣體緩慢充入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定， 待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2KiMiOH溶液KiMiOH溶液(二)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中儀器的選擇、改進(jìn)與創(chuàng)意.氣體發(fā)生裝置.氣體的收集裝置Y(a)排水集氣(c)向下排空氣法(a)排水集氣(c)向下排空氣法.氣體的干燥與除雜裝置(c)(c).量氣裝置.可以隨時(shí)隨停的氣體發(fā)生裝置濃陶酸濃陶酸.防倒吸的實(shí)驗(yàn)安全處理裝置有以下幾種脫離液面法倒置漏斗法容器接收式（脫離液面法倒置漏斗法容器接收式（安全瓶）.尾氣處理裝置收集式收集式例1.二氯化二硫（

6、S2c12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成62c12），某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：2 2將干燥的氯氣在110140c與硫反應(yīng)，即可得粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：氣不夠完善，請(qǐng)?zhí)?E幣反應(yīng)的化學(xué)方程式:利（氣不夠完善，請(qǐng)?zhí)?E幣反應(yīng)的化學(xué)方程式:利（2） B中反應(yīng)的離子方程式:,NaOH溶液（3） C、D中的試劑分別是，。（4）儀器A、B的名稱分別是、;F的作用是.（5）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是，在F中可能出現(xiàn)的 現(xiàn)象是。（6）S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種），為了提高S2c12的純 度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和。2 2即時(shí)體驗(yàn)1

7、、某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下 列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)）, F是吸入了一半空氣的注射器。請(qǐng)生完成（1（2子方程式為：.（3）.裝置E請(qǐng)生完成（1（2子方程式為：.（3）.裝置E和F的作用是祖清和質(zhì)家的是 的“達(dá)到此 銅絲行的操作是。 |入稀硝酸，并微熱之，B中反應(yīng)的離 弗百；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是即時(shí)體驗(yàn)2、大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。II.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。S2ffilS2(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：(02理綜X02天津)(2)收集氨

8、氣應(yīng)作用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是(4)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。(三)、物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).分離與提純的基本原則“四原則”：一不增二不減三易分四復(fù)原“三必須：例1.為除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，最好選的試劑(3)A. NaOHB. K2CO3C. ZnSQ4D. Zn(OH)2 例2.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)里從海洋中提取碘的流程如下： 海藻海藻灰易濁謖

9、里含際含“ 溶液適里溶漉指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：6指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：6的離子方程式.提取碘的過(guò)程中，可供選擇的溶劑是。A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟有：氧化、。， 實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，尚缺少的玻璃儀 SB旦器是。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)(填操作名稱)。下圖為該 操作的裝置圖，指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；最后晶態(tài)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯.其設(shè)計(jì)的(1)雜銅中含有大，灼燒時(shí)將瓷土甘堝置于；最后晶

10、態(tài)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯.其設(shè)計(jì)的(1)雜銅中含有大，灼燒時(shí)將瓷土甘堝置于上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)取用甘堝應(yīng)使用，灼燒后的甘堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上.實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉網(wǎng) c泥三角 d.表面皿 e.甘堝鉗 f.試管 夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯.灼燒后含有少 量銅的可能原因是.a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通 氧氣、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥.(4)

11、由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:、 .(5)在測(cè)定所得膽磯(CuSO4-xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中：稱量操作至少進(jìn)行 次.(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是()a.加熱溫度過(guò)高b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d.膽磯晶體部分風(fēng)化.2.物質(zhì)分離和提純過(guò)程中幾種重要操作的規(guī)范描述沉淀是否完全的判斷及操作沉淀的洗滌方法及操作驗(yàn)證沉淀洗滌是否干凈的操作分液漏斗使用之前應(yīng)進(jìn)行的操作分液開始前應(yīng)進(jìn)行的操作分液過(guò)程中最關(guān)鍵的操作從溶液中得到晶體的操作要點(diǎn)例4為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的明磯KAl (S04) 2 - nH2O的純度，同時(shí)測(cè)定n

12、的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：4 22晶塊磨碎稱取樣品mf冷卻后稱 量固晶塊磨碎稱取樣品mf冷卻后稱 量固體質(zhì) 量為啊溶解于水加入 足量A 溶液干燥后稱量質(zhì)量為m四干燥后稱量質(zhì)量為m四(1)固體應(yīng)在中加熱，加熱后的固體應(yīng)放在中冷卻(填儀器名稱)。(2)若加熱過(guò)程中有固體飛濺出來(lái)造成損失，則會(huì)使測(cè)得的n值；(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會(huì)使測(cè)得的n值； (3)判斷已脫水至恒重的方法是 ；(4)若A溶液是BaCl2溶液，判斷A溶液是否足量的方法是(5)過(guò)濾后還需將沉淀洗滌干凈，洗滌方法是；(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得明磯化學(xué)式中n值為12,則明磯的純度為%。例5.(2

13、017年全國(guó)高考理綜卷三)綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具 有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。 再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。(2)為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱 重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 (填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 goa.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈c.

14、關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=(列式表示)。若 實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中， 打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 (填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 oa.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃 H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的基本原則.科學(xué)性原則：實(shí)驗(yàn)原理正確.可行性

15、原則：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)具有可操作性3、簡(jiǎn)約性原則：操作簡(jiǎn)單方便，有利于簡(jiǎn)約原則4、安全性原則：實(shí)驗(yàn)結(jié)果安全可靠，實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)安全隱患例1.為探究乙快與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石 與水反應(yīng)，將生成的氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙快與澳水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙快中還 有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去之，再與澳水反應(yīng)。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1 )寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 o(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙快與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 oa.使濱水褪色的反應(yīng)，

16、未必是加成反應(yīng)b.使濱水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c.使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙快d.使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙快(3 )乙同學(xué)推測(cè)此乙快中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與濱水反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 o驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。(4 )請(qǐng)你選用上列四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。i -* rn（浪水方而不是取代，丙同學(xué)提性?列i -* rn（浪水方而不是取代，丙同學(xué)提性?列由是什么？二即時(shí)體驗(yàn)1.某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸“NO2能否支持木條的燃燒？ ”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，

17、方案一如圖1所示，方案二如圖2所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響）。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3 反應(yīng)的方程式分別為：334HNOJ濃）4NO2 f+O2 f+2H2OCu+4HNOJ濃） Cu（NO3） 2 + 2H2O+2NO2 T飛注留飛注留方案一實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“no2不能支持木條的燃燒” 的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象O方案二實(shí)驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出NO2能支

18、持木條 的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是 （4）為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案， 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作.即時(shí)體驗(yàn)2.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）3濃統(tǒng)攝邦籃夾0f尾氣處理裝置0.25 moVI加口溶液實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：洞濃統(tǒng)攝邦籃夾0f尾氣處理裝置0.25 moVI加口溶液實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：洞1110操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，葡加一定里濃疏酸，加熱人中有白霧七成，洞片表面產(chǎn)生氣泡E中有氣泡冒出，產(chǎn)生丈

19、里白色沉淀C中產(chǎn)生白色瓦淀，液面上方略顯淺標(biāo)色并逐漸消失打開彈簧吳，通入叼，停止加熱，一段討間后關(guān)閉從匚中分別取少里白。沉淀，加福鹽霰均未壇現(xiàn)白色沉違溶解(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有.(3) C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參 與反應(yīng).為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D, D中 盛放的試劑是.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白甲大量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉超發(fā)量不溶于稀鹽酸.淀合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原

20、因:5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn). B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得 出的結(jié)論是.三、探究性實(shí)驗(yàn)題的解題思路例題一某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化 鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：AB C假設(shè). 假設(shè)H. (1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉 末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)11為假設(shè)n正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在a、b

21、之間增加 一個(gè)裝置，該裝置的作用是。乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)I正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是。(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與02發(fā)生反應(yīng):應(yīng)更易被Na2O2氧化。查閱資料： 2NO+Na2O2 = 2NaNO2 6NaNO2+3H2sO4=3Na2 SO4+ 2HNO/4NOT+2H,；酸性條件下，NO或NO -都能與MnO -反應(yīng)生成NO -和Mn2+243丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。 TOC o 1-5 h z ABFB中觀察到的主要現(xiàn)象是, F裝置的作用是在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間整，目的是。充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是。例題二硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分 解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖