【教學(xué)資料精創(chuàng)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)08 微粒間相互作用力 基礎(chǔ)篇

1、試卷第 =page 5 5頁(yè)，共 =sectionpages 5 5頁(yè)試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)考點(diǎn)08 微粒間相互作用力基礎(chǔ)篇-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一、單選題，共13小題1（2022 上海 模擬）化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)重要的組成部分,下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHClO的電子式:B的結(jié)構(gòu)式:C1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D水的電離方程式:2（2022 江西鷹潭 模擬）下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Al2O3、MgCl23（模擬）下

2、列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是A氣體物質(zhì)在加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B干冰易于升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高D氯化鈉的熔點(diǎn)較高4（模擬）下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量5（模擬）氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為ABCD6（2022 天津 模擬）下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B

3、冰的密度比液態(tài)水的密度小C乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)難溶于水DNH3比PH3穩(wěn)定7（模擬）下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCD NaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離 H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaCl=Na+ClCuCl2=Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol1AABBCCDD8（模擬）下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)存在分子間作用力的是ACaCl2BKOHCSO2DNa2O9（2022云南曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)三模）下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是A因?yàn)镹aH

4、SO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵10（模擬）下列說(shuō)法正確的是A氫鍵是化學(xué)鍵B甲烷可與水形成氫鍵C乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵11（2022 鄭州 模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：B氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCOCl2的結(jié)構(gòu)式為： DCaO2的電子式為： 12（模擬）下列表示正確的是A聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2-CH2-C

5、H2-B甲醚的結(jié)構(gòu)式：C乙酸的鍵線式：D蔗糖的分子式：C6H12O613（2022 武漢 模擬）關(guān)于的反應(yīng)和粒子的說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B的電子式：C沸點(diǎn)：HClHFD和晶體類型相同二、非選擇題，共5小題14（2020浙江模擬預(yù)測(cè)）（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_(kāi)。（2）在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)（78.2）比甲醚的沸點(diǎn)（-23）高。主要原因是_。（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。肼的水溶液顯堿性原因是_（請(qǐng)用肼在水中一級(jí)電離的方程式來(lái)表示）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

6、_。15（2020浙江模擬）（1）蘇打?qū)儆赺晶體，與鹽酸反應(yīng)時(shí)需要破壞的化學(xué)鍵有_。（2）可與H2反應(yīng)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_。（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中，蔗糖會(huì)變黑并膨脹，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因：_。16（2016上海模擬預(yù)測(cè)）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2 +3CO2。20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氫等。（1）K原子核外電子云有_種不同的伸展方向，電子填充了_個(gè)軌道；寫(xiě)出硫原子的核外電子排布式_，比較反應(yīng)所涉

7、及的原子的原子半徑大?。篲；（2）寫(xiě)出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_，產(chǎn)物K2S的電子式為_(kāi)；（3）已知S和氯水反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_(kāi)；（4）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下N267. 2L和另一種氣體單質(zhì)H2。寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式_。17（2016上海普陀一模）CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：(1)寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式_鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是_(選填編號(hào))a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長(zhǎng)周期元素(2)CS

8、2分子的電子式為_(kāi)；其熔沸點(diǎn)比CO2高，原因是_常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：_(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_；b點(diǎn)溶液中c(H+)_1107mol/L(填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”)(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是_(選填序號(hào))a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體18（2020浙江高考真題）(1)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：_（填“”“ 甲醇分子間存在氫鍵【詳解】(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強(qiáng)；反應(yīng)可以說(shuō)明；(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子,兩個(gè)碳原子共用