四川省成都市成華區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市成華區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有 A2種 B3種C4種D5種參考答案：A2. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AMnO4- BH2O2 CH

2、NO2 DIO3-參考答案：D略3. “綠色化學(xué)”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是 A加工成飼料 B發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C制造沼氣 D就地焚燒參考答案：D4. 氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D無法判斷參考答案：B略5. 將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體在150，1.01105Pa下與20L空氣充分燃燒后，所得混合氣體的體積是(前后狀況相同)（ ） A13L B23L C11L D9L參考答案：B略6. 在鋁中加入某種金屬可得到低密度，高強(qiáng)度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的

3、鋁合金用于制造航天飛機(jī)這種金屬是A鋰 B鎂 C銅 D錳參考答案：7. 分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)()A5種 B6種C7種 D8種參考答案：B略8. 下列措施不能增大反應(yīng)速率的是A鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸CAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉D恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：B9. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略10. 將 和（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳

4、51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A40% B35% C30% D無法計(jì)算參考答案：A略11. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0 L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸氣（相同條件下測(cè)定）。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為 A31 B13 C23 D32 參考答案：C略12. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：參考答案：A略13. 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下

5、措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D使用催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A、在反應(yīng)中，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)解答：解：A、在反應(yīng)中，加入一種故體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B正確；C、對(duì)于沒有氣體參加的

6、反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的使用情況是解答的關(guān)鍵14. 氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個(gè)碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)

7、，則加成產(chǎn)物中又8個(gè)H，原氣態(tài)烴中含一個(gè)碳碳雙鍵和8和H原子，以此來解答解答：解：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個(gè)碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物中又8個(gè)H，原氣態(tài)烴中含一個(gè)碳碳雙鍵和8和H原子，A乙烯中含4個(gè)H，不符合，故A不選；B丙烯中含6個(gè)H，不符合，故B不選；C不含碳碳雙鍵，不能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，且H原子為6，不符合，故C不選；D含碳碳雙鍵，且含8個(gè)H原子，符合，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)及取代反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大15. 201

8、1年被第63屆聯(lián)合國大會(huì)定為“國際化學(xué)年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A. 推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng) B. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 C. 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放 D. 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫

9、酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。參考答案：方案：Fe2H=Fe2H2方案： 2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)FeCu2=CuFe2解

10、析：比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. t時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）B（x）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4molL-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。(2) x = _。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t時(shí)達(dá)到

11、新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = _mol。(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是_(填字母)。A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4 molD均減少0.4 mol(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。A .2 molCB1molA、3molB和4molCC1mol B和4molCD6molA和2molBB 參考答案：略18. (4分)某元素在氪之前，該元素的原子失去二個(gè)電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個(gè)單電子，若只失去一個(gè)電子則離子的軌道中沒有單電子。該