四川省成都市新民場中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市新民場中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2、生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實(shí)驗(yàn)室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)2. 缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀A(yù)侏儒癥 B骨質(zhì)酥松癥 C甲亢 D貧血參考答案：D略3. 16 8O和18 8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A大于 B小于 C等于 D不能確定參考答案：C4. 實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是（）A降低

3、溫度 B用鐵代替鋅 C增大鹽酸濃度 D用鋅粒代替鋅粉參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來解答解答：解：A降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B鐵比鋅活潑性小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；D用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大5. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源

4、庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略6. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列說法正確的是( ) A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C根

5、據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1參考答案：C略7. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說法四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是 （ ）A反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同B反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同C反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同D反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同參考答案：B略8. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，

6、B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 ( )A元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9. 下列說法正確的是 （ ）A、分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定 B、鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊C、C原子的價(jià)電子軌道表示式為：1s22s22p2 D、水是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于形成氫鍵所致。參考答案： A略10. 下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A. SO2 B.NO2 C. H

7、2 D. NH3參考答案：C11. 某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是（）A該醇分子中一定具有甲基B該醇分子中一定沒有甲基C該醇分子中至少含有三個(gè)碳原子D該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；醇類簡介 【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】醇與足量的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+nMr（乙酸）=Mr（酯）+nMr（水），故Mr（酯）Mr（醇）=nMr（乙酸）nMr（水）=84，即60n18n=84，解得n=2，據(jù)此解答【解答】解：醇與足量

8、的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+nMr（乙酸）=Mr（酯）+nMr（水），故Mr（酯）Mr（醇）=nMr（乙酸）nMr（水）=84，即60n18n=84，解得n=2，由于2個(gè)OH連接在同一碳原子上，不穩(wěn)定，故該醇分子至少有2個(gè)C原子，該醇分子中含有2個(gè)OH，故該醇分子中可能含有甲基、也可能沒有甲基，綜上分析，選項(xiàng)ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)，利用質(zhì)量守恒確定醇中羥基數(shù)目是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度中等12. 人類社會(huì)需要各種生產(chǎn)生活的材料，下列材料可能是純凈物的有 A合金 B玻璃 C金屬 D塑料參考答案：C略13.

9、 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇不正確的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）C. 電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略14. 下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符的是A. 3甲基2乙基戊烷B. 2，3二甲基3丁烯C. 4，4二甲基2戊炔D. 1甲基5乙基苯參考答案：C【分析】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法分析?！驹斀狻緼.主鏈的選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈?zhǔn)?個(gè)碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.主鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，應(yīng)該從離雙鍵最近的一端開始編號(hào)，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤

10、；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡式和名稱相符，C項(xiàng)正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15. 下列判斷不正確的是（ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物 B正四面體分子中鍵角一定是109o28C在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）實(shí)驗(yàn)中改用70 mL 0.25 molL

11、-1的H2SO4跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則中和熱H

12、 ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327

13、.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL

14、-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半（2分）。0.013（2分）18. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中乙池是 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中電極(填“C”或“D”)析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3參考答案：(1) 電解池 （1分） (2) 陽極 （1分）(3) CH3OH8OH6e=CO6H2O （2分）(4) 4AgNO3 2H2O = 4HNO3 4Ag O2 （2分） 0.28 （2分） D （1分） B （1分）19. 聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)