四川省成都市溫江中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市溫江中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應Bt2時，反應未到達限度Ct2- t3反應不再發(fā)生Dt2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略2. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A. 推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染B. 實施綠化工程，防治可吸附性顆粒

2、污染C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：DA、煤中含有硫元素燃燒后產生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；B、實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了可吸附性顆粒污染，有利于“藍天工程”的建設，故B正確；C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，有利于“藍天工程”的建設，故C正確；D、化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故D錯誤

3、；故選D。3. 下列敘述正確的是（ ）A. 置換反應一定是氧化還原反應B. NH3是電解質C. 物質的量濃度的單位是摩爾D. 坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燒瓶都可以用酒精燈直接加熱參考答案：AA. 置換反應中一定有單質參加和生成，一定是氧化還原反應，A正確；B. NH3是非電解質，B錯誤；C. 物質的量濃度的單位是mol/L，C錯誤；D. 坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，燒瓶需要墊石棉網加熱，D錯誤，答案選A。4. 如圖所示，在密閉容器內可移動活塞K的兩側分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4) 和H2、O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢

4、復到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于( )A2:7 B3:1 C4:5 D8:1參考答案：C略5. 工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金,這是制取合金的常用方法之一。根據下表數(shù)據判斷，不宜用上述方法制取合金的是金屬NaAlCuFe熔點（）97.8166010831535沸點（）883220025953000A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金參考答案：D6. 和是氧元素的兩種同位素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.與互為同分異構體B. 與

5、核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略7. 實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒參考答案：DA因同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項A錯誤； B氫元素只有一種，選項B錯誤；CH2是氫氣分子，核素是原子，選項C錯誤；D11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查學生對化學用語的理解，要注意它們之

6、間的區(qū)別。A同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B元素種類，只有一種，即氫元素；CH2是分子，核素是原子；D根據每一種粒子的含義解答即可。8. 將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是 A水銀、硫酸、燒堿、藍礬 B碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇 C氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D鐵、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：A略9. 將含雜質的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 molL-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質可能是 ANa2S04BNa2CO3CNaHCO3DCa（OH）2參考答案：D10.

7、一包白色固體可能是下列化合物中的一種：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，該固體易溶于水，生成的無色溶液分成兩部分，取一部分加過量的NaOH溶液并微熱， 產生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3參考答案：C11. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略12. 下列結論錯誤的是（ ）微粒半徑：

8、KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaClKAl3；中離子還原性應為S2IBrCl；中非金屬性ClSPC，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；錯，故選B。13. 相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒間距離不同C微粒數(shù)量不同 D微粒質量不同參考答案：A略14. 下列關于氧化物的敘述正確的是A酸性氧化物都可以跟強堿反應 B與水反應可生成酸的氧化物都是酸性

9、氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：A略15. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A中含有的原子數(shù)為 B中含有的氫原子數(shù)為2 C常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5 D1L 0.1molL-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是 ，應盛放下列藥品中的 。a碳酸

10、鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中應盛放的藥品是 ，如果看到的現(xiàn)象是 ，證明B中發(fā)生反應生成了 ，即可說明 比 酸性強。B中發(fā)生反應的離子方程式為 。參考答案：（1）分液漏斗 a （2）圓底燒瓶 d （3）澄清石灰水； 石灰水變渾濁 CO2 硫酸 碳酸 CO32-+2H+ = CO2+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護

11、。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。18. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_mol/L(結果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸

12、_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中